袁紅利

（如東縣大豫鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)江蘇如東226412）

化學(xué)總復(fù)習(xí)中的四個(gè)關(guān)鍵詞

袁紅利

（如東縣大豫鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)江蘇如東226412）

化學(xué)總復(fù)習(xí)不同于單元復(fù)習(xí),更不同于新授課,因?yàn)榭倧?fù)習(xí)的過程不僅是知識(shí)的歸納、梳理過程,還是知識(shí)的延伸和拓展過程?，F(xiàn)以“溶液”及“二氧化碳和氫氧化鈉的反應(yīng)”兩個(gè)復(fù)習(xí)點(diǎn)為例,談?wù)劵瘜W(xué)總復(fù)習(xí)中應(yīng)該注意的四個(gè)關(guān)鍵詞：歸納、梳理、延伸、拓展。

一、溶液知識(shí)的歸納和延伸

溶液知識(shí)是復(fù)習(xí)的重點(diǎn),復(fù)習(xí)過程中教師可以從以下幾個(gè)方面,幫助學(xué)生歸納知識(shí)、延伸知識(shí)。

1.溶解的含義

溶解,通常是指溶質(zhì)分散到溶劑中,形成均一、穩(wěn)定的混合物的過程。但是對(duì)溶解的認(rèn)識(shí),不能僅局限于此,而應(yīng)該有所延伸：固體與液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),形成溶液的過程也叫溶解。如,碳酸鈣、碳酸鋇等固態(tài)物質(zhì)難溶于水,但卻能和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng),得到氯化鈣、氯化鋇溶液,因此,我們可以說,碳酸鈣、碳酸鋇能溶解于稀鹽酸。

2.溶液的變化

化學(xué)變化的發(fā)生可以導(dǎo)致溶質(zhì)的改變,進(jìn)而導(dǎo)致溶液的變化。如,鐵與硫酸銅溶液反應(yīng),原先溶液中的溶質(zhì)是硫酸銅,后來溶液中的溶質(zhì)則為硫酸亞鐵；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng),原先溶液中的溶質(zhì)是氯化氫,后來溶液中的溶質(zhì)則為氯化鈣。比較反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的大小關(guān)系,可以運(yùn)用不同的思路。前一個(gè)變化中水的質(zhì)量沒變,可以通過新溶質(zhì)與老溶質(zhì)的質(zhì)量比較得出結(jié)論：由于生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量小于反應(yīng)掉的硫酸銅的質(zhì)量,因此,反應(yīng)后溶液質(zhì)量變小。后一個(gè)變化中有水生成,可以通過進(jìn)出溶液體系的物質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系得出結(jié)論：由于進(jìn)入溶液體系中的碳酸鈣的質(zhì)量大于從溶液中逸出的二氧化碳的質(zhì)量,因此,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變大。

3.物質(zhì)的性質(zhì)

從宏觀的角度看,物質(zhì)溶解之后,其組成沒有發(fā)生變化,如,氯化氫溶于水后,所得溶液中的溶質(zhì)依然是氯化氫。但從微觀的角度看,氯化氫溶于水的過程中發(fā)生了解離,解離的產(chǎn)物是自由移動(dòng)的氫離子和氯離子（嚴(yán)格地講,應(yīng)該是水合離子)。由于,氯化氫氣體中含有的是氯化氫分子,而氯化氫溶液中含有的是氫離子和氯離子,因此,兩者的化學(xué)性質(zhì)也就有了差異：氯化氫氣體不能使干燥的紫色石蕊試紙變色,鹽酸能使干燥的紫色石蕊試紙變紅。物質(zhì)溶解導(dǎo)致性質(zhì)發(fā)生變化的例子還有好多：氨氣不能使干燥的紅色石蕊試紙變色,而氨水卻能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)；氫氧化鈉固體與硫酸銅固體難以反應(yīng),將兩種物質(zhì)的溶液混合,則很快會(huì)看到藍(lán)色沉淀。

4.沉淀的出現(xiàn)

一般認(rèn)為,只有那些難溶于水的物質(zhì),才能在溶液中以沉淀的方式出現(xiàn),其實(shí)不然,只要物質(zhì)的溶解度出現(xiàn)了大小變化,微溶物質(zhì)、可溶物質(zhì)也會(huì)以沉淀的方式析出。如,升高飽和氫氧化鈣溶液的溫度,溶液中會(huì)有氫氧化鈣析出,原因在于溫度升高,氫氧化鈣的溶解度變??；向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳,溶液中會(huì)析出碳酸氫鈉,這是因?yàn)樘妓釟溻c的溶解度小于碳酸鈉的緣故。

二、一個(gè)反應(yīng)的梳理與拓展

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,是化學(xué)中考試題中出現(xiàn)頻率較高的一個(gè)化學(xué)反應(yīng),復(fù)習(xí)過程中有必要引領(lǐng)學(xué)生從以下三個(gè)方面對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行梳理和拓展。

1.反應(yīng)類型

盡管該反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物,但由于生成的Na2CO3、H2O不是CO2、NaOH互相交換成分的結(jié)果,因此,該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng),也不屬于化合、分解、置換三種基本反應(yīng)類型。

2.反應(yīng)應(yīng)用

（1)解釋氫氧化鈉固體放置在空氣中變質(zhì)的原因。

（2)除去O2或CO中混有的CO2。氫氧化鈣溶液也能和二氧化碳反應(yīng),但氫氧化鈣的溶解度小,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低,僅能除去少量的二氧化碳,而氫氧化鈉的溶解度大,運(yùn)用濃度較高的氫氧化鈉溶液,可以除去較多的二氧化碳,因此,氣體除雜的試題中,常用氫氧化鈉溶液來去除二氧化碳。

（3)完善空氣中氧氣含量測(cè)定的探究實(shí)驗(yàn)。新授課講授空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí),曾強(qiáng)調(diào)過該實(shí)驗(yàn)中的紅磷不能用木炭來代替,學(xué)過二氧化碳和氫氧化鈉的反應(yīng)之后,教師可以引導(dǎo)學(xué)生對(duì)原先的認(rèn)識(shí)加以完善：只要預(yù)先用氫氧化鈉的濃溶液沾在集氣瓶的內(nèi)壁上,木炭也可代替紅磷做探究實(shí)驗(yàn)。

3.反應(yīng)的確認(rèn)

由于二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)沒有明顯的變化現(xiàn)象,因此,有必要運(yùn)用下列三種方法對(duì)反應(yīng)的發(fā)生加以確認(rèn)：

（1)利用氣壓的變化設(shè)計(jì)確認(rèn)實(shí)驗(yàn)。當(dāng)二氧化碳和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生時(shí),容器內(nèi)部的氣壓會(huì)變小。這一變化,可以讓我們看到明顯的現(xiàn)象,如,軟瓶變癟、液面上升、氣球脹大等等（不同的裝置可能會(huì)導(dǎo)致不同的現(xiàn)象,但實(shí)驗(yàn)原理是相同的)。因?yàn)槎趸既苡谒矔?huì)引發(fā)上述現(xiàn)象的出現(xiàn),因此,有時(shí)還需要在相同的裝置中用水和氫氧化鈉溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

（2)利用碳酸根離子和氫離子的反應(yīng)設(shè)計(jì)確認(rèn)實(shí)驗(yàn)。碳酸根離子和氫離子相遇時(shí),溶液中會(huì)出現(xiàn)氣泡（產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w),利用這一性質(zhì),我們可以向變化后所得溶液中滴加稀鹽酸（硫酸、硝酸),借助氣泡的產(chǎn)生,確認(rèn)碳酸根離子的存在,進(jìn)而確認(rèn)反應(yīng)的發(fā)生。

（3)利用碳酸根離子與鈣離子、鋇離子的反應(yīng)設(shè)計(jì)確認(rèn)實(shí)驗(yàn)。碳酸根離子和鈣離子、鋇離子相遇時(shí),溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀（產(chǎn)生碳酸鈣、碳酸鋇),利用這一性質(zhì),我們可以向變化后所得溶液中滴加鈣鹽、鋇鹽（也可是氫氧化鈣或氫氧化鋇)溶液,借助沉淀的產(chǎn)生,確認(rèn)碳酸根離子的存在,進(jìn)而確認(rèn)反應(yīng)的發(fā)生。

教學(xué)實(shí)踐表明,如果在總復(fù)習(xí)的過程中,教師自身能夠注意到上述四個(gè)關(guān)鍵詞,同時(shí)又能帶領(lǐng)學(xué)生抓實(shí)相關(guān)復(fù)習(xí)環(huán)節(jié),那么,不僅可以避免復(fù)習(xí)中的炒冷飯,還能深化學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解,提高他們靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。

1008-0546（2011）10-0087-01

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10.3969/j.issn.1008-0546.2011.10.044