文章編號:1005-6629(2010)09-0048-03 中圖分類號:G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼:B

1教材分析

本節(jié)知識是人教版必修1第三章中的知識點，鐵及其氧化物初中時學(xué)生理論上已經(jīng)有了一些知識儲備，再者關(guān)于鐵的化合物在實際生產(chǎn)生活的應(yīng)用學(xué)生也有了感性的認(rèn)識，現(xiàn)在進(jìn)一步學(xué)習(xí)新知識學(xué)生容易接受，鐵的重要化合物是對金屬化學(xué)知識的延伸和發(fā)展。鐵的化合物這節(jié)課的實驗可以為前面的實驗和氧化還原反應(yīng)補(bǔ)充感性認(rèn)識的材料，同時可以幫助學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的一些基本方法，還能使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)在改善人類生活條件等方面所起的作用。

本節(jié)內(nèi)容教材已經(jīng)有意識地去創(chuàng)設(shè)一定的問題情境，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究，但這僅僅是一種較低層次的“欲放又收”的探究。對于這些教材中已經(jīng)出現(xiàn)的并且有明顯探究傾向的內(nèi)容，教師要善于深層次地進(jìn)行挖掘，要敢于放手，把“權(quán)力”下放給學(xué)生，而自己由“臺前”轉(zhuǎn)到“幕后”，對整個探究過程實行必要的調(diào)控，以求最大限度地調(diào)動學(xué)生的思維積極性，培養(yǎng)學(xué)生的實驗設(shè)計能力。只有這樣，學(xué)生才能真正理解和掌握所學(xué)知識，才能真正實現(xiàn)由認(rèn)知向能力的轉(zhuǎn)化和升華，獲得的知識才能更持久、亦更能靈活運用。

2教學(xué)目標(biāo)分析

2.1知識與技能

(1)認(rèn)識二價鐵和三價鐵的重要化合物的化學(xué)性質(zhì)，知道氫氧化亞鐵的實驗室制備方法和操作;

(2)知道Fe3+的檢驗方法;

(3)培養(yǎng)獲取信息和初步加工信息的能力，初步學(xué)會設(shè)計簡單實驗的能力;

2.2過程與方法

(1)通過在探究Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化的過程中進(jìn)行設(shè)計、反思與調(diào)控，提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力和合作學(xué)習(xí)的能力;

(2)在二價鐵還原性和三價鐵氧化性的學(xué)習(xí)中，初步體會運用氧化還原反應(yīng)知識學(xué)習(xí)變價元素化合物知識的一般方法和步驟;

(3)在學(xué)習(xí)中體驗提出猜想、設(shè)計實驗、實驗探究、得出結(jié)論的科學(xué)探究過程;

2.3情感態(tài)度與價值觀

(1)進(jìn)一步感受化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系，培養(yǎng)對化學(xué)學(xué)科的熱愛;體驗實驗探究的樂趣，培養(yǎng)合作意識;通過合作交流、自主評價改進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量。

3 設(shè)計理念

3.1 從生活走進(jìn)實驗室，從實驗室走向問題解決

新課程把“從學(xué)生已有的經(jīng)驗和即將經(jīng)歷的社會生活實際出發(fā)，幫助學(xué)生認(rèn)識化學(xué)與人類社會的密切關(guān)系”作為基本理念之一，課程標(biāo)準(zhǔn)也把對本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)標(biāo)準(zhǔn)定位在“根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解金屬及其化合物的主要性質(zhì)?！被谶@些要求，本節(jié)教學(xué)設(shè)計以硫酸亞鐵的藥物用途和學(xué)生關(guān)于物質(zhì)分類(和氧化還原反應(yīng))的已有認(rèn)知為基礎(chǔ)，引導(dǎo)學(xué)生從生活走進(jìn)實驗室，從實驗室走向問題解決。

3.2 在問題中活動，在活動中發(fā)展

本節(jié)課的設(shè)計通過創(chuàng)設(shè)的 “速力菲藥品說明書內(nèi)容的閱讀”、“三價鐵的性質(zhì)和檢驗”等問題情境，引導(dǎo)學(xué)生開展一系列的質(zhì)疑、思考等內(nèi)隱性活動和討論、實驗等外顯性活動，并在活動中習(xí)得相關(guān)知識和技能、掌握科學(xué)探究的方法、體驗學(xué)習(xí)過程中的樂趣，使教學(xué)目標(biāo)逐一落實在一個個具體的學(xué)生活動中，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

4教學(xué)過程

5析書設(shè)計

鐵的重要化合物

1. 鐵的氧化物 Fe2O3Fe3O4

2. Fe(OH)2和Fe(OH)3

2.1制備

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

2.2 性質(zhì)

Fe(OH)2+2H+-=Fe2++2H2O

Fe(OH)3+3H+-=Fe3++3H2O

3. 二價鐵(還原性)

2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

白色→灰綠色→紅褐色

4. 三價鐵(氧化性)

4.1Fe3+的檢驗Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血紅色)

4.2FeCl3(黃色)

2Fe3++Fe=3Fe2+