文章編號(hào):1005-6629(2010)09-0039-03 中圖分類號(hào):G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼:B

教材分析

鐵的重要化合物存在普遍，應(yīng)用廣泛，是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。本節(jié)課內(nèi)容簡(jiǎn)單介紹涉及到鐵的三種氧化物、鐵的兩種氫氧化物及其制備、鐵離子的檢驗(yàn)、二價(jià)鐵和三價(jià)鐵之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。與氧化還原有關(guān)的二價(jià)鐵和三價(jià)鐵之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。本節(jié)課內(nèi)容豐富，教學(xué)容量較大。

教學(xué)建議

(1)新課程的課堂教學(xué)中學(xué)生的參與應(yīng)該是貫穿始終的，構(gòu)建多種情景，創(chuàng)設(shè)和諧的教學(xué)氛圍，但要防止挖空心思引入了眾多的活動(dòng)內(nèi)容，丟本逐末。(2)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)較多，教學(xué)中要注重實(shí)驗(yàn)的教育功能，讓實(shí)驗(yàn)探究式學(xué)習(xí)在教學(xué)中始終貫穿。(3)教學(xué)過(guò)程中應(yīng)及時(shí)提出有效問(wèn)題，讓學(xué)生思維不斷得到階段性的提升和匯總。

教學(xué)目標(biāo)

(1)知識(shí)與技能:理解鐵的重要化合物的性質(zhì)，并會(huì)應(yīng)用其性質(zhì)分析解決相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題。

(2)過(guò)程與方法:①根據(jù)問(wèn)題要求、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，在教師指?dǎo)下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論及氧化還原反應(yīng)概念等知識(shí)去探究、歸納鐵的重要化合物化學(xué)性質(zhì)。

③通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究及實(shí)驗(yàn)中問(wèn)題的提出和解決，使學(xué)生逐步體會(huì)、掌握元素化合物學(xué)習(xí)的基本思路。

(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀:

認(rèn)識(shí)科學(xué)的學(xué)習(xí)方法在學(xué)習(xí)過(guò)程中的重要性，體會(huì)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)探究中的意義，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的探究精神和實(shí)事求是的實(shí)驗(yàn)態(tài)度。

教學(xué)難點(diǎn):

二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子之間的轉(zhuǎn)化

教學(xué)過(guò)程

[引入]

(1)昨日配置的淺綠色硫酸亞鐵溶液今天變成了淺黃色，這是怎么回事呢?怎么辦呢?

(2)印刷電路板是由高分子材料和銅箔(Cu)復(fù)合而成， 刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3溶液作“腐蝕液”，化學(xué)原理是什么?

[教師引課]本節(jié)課主要通過(guò)對(duì)鐵化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)，來(lái)解決此類問(wèn)題。

[問(wèn)題]如何通過(guò)化學(xué)方法獲得氯化鐵和硫酸亞鐵兩種鹽?(學(xué)生獨(dú)立思考或相互交流)

[學(xué)生]可分別用單質(zhì)鐵、鐵的氧化物、鐵的氫氧化物與相應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)來(lái)獲得。(復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)鐵的氧化物、氫氧化物性質(zhì);此處要檢查指導(dǎo)學(xué)生書(shū)寫(xiě)相關(guān)的離子方程式)

[分組實(shí)驗(yàn)探究]請(qǐng)同學(xué)觀察已經(jīng)準(zhǔn)備好的硫酸亞鐵和氯化鐵兩種鹽溶液，并記錄溶液的顏色特征，利用上述兩種鐵鹽溶液制備氫氧化鐵和氫氧化亞鐵。學(xué)生三人一組分組實(shí)驗(yàn)，教師指導(dǎo)。

[學(xué)生回答]兩種氫氧化物生成的現(xiàn)象。請(qǐng)同學(xué)黑板演板書(shū)寫(xiě)對(duì)應(yīng)的離子方程式。

[教師]請(qǐng)同學(xué)們以小組為單位交流實(shí)驗(yàn)心得，發(fā)表意見(jiàn)。

[問(wèn)題](匯總學(xué)生提出的問(wèn)題)

(1)為什么氫氧化亞鐵會(huì)由白色迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色?

(2)如何獲得比較穩(wěn)定純凈的氫氧化亞鐵?

(3)設(shè)想灰綠色物質(zhì)的成分可能是什么?

[學(xué)生回答]由于空氣中的氧氣很容易把氫氧化亞鐵氧化。獲得純凈氫氧化亞鐵的方法:①采取加熱煮沸除去堿中溶解的氧氣，并加植物油保護(hù)防止氧氣重新溶入堿液中;②用新配置的硫酸亞鐵溶液;③使用長(zhǎng)滴管深入液面下加氫氧化鈉溶液。(不斷引導(dǎo)學(xué)生思維，請(qǐng)眾多學(xué)生參與回答)

[教師總結(jié)]①盡可能在制備氫氧化亞鐵時(shí)與氧氣環(huán)境隔離。②實(shí)驗(yàn)前，我們?yōu)槊恳恍〗M準(zhǔn)備的一支特殊尖嘴的滴管，同學(xué)們基本上沒(méi)有考慮到它的用處，仍當(dāng)作普通滴管滴加氫氧化鈉溶液，給我們提醒儀器構(gòu)造的改變可能會(huì)帶來(lái)特殊用途的。③實(shí)際上灰綠色物質(zhì)成分復(fù)雜，不是二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的簡(jiǎn)單混合物。

設(shè)計(jì)意圖: 本節(jié)課教學(xué)容量大，筆者在湖北上觀摩課課堂只有四十分鐘，若按部就班根本不能完成課堂教學(xué)任務(wù)，所以，教材處理整合非常關(guān)鍵。用問(wèn)題法導(dǎo)入新課能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。因?yàn)殍F的幾種氧化物和兩種氫氧化物性質(zhì)學(xué)生初中已經(jīng)有所認(rèn)識(shí)，通過(guò)設(shè)置問(wèn)題情境，請(qǐng)學(xué)生回答鐵的兩種鹽的制備:一是引起學(xué)生的自學(xué)、獨(dú)立思考、交流討論，問(wèn)題本身有利于學(xué)生發(fā)表自己建議，體現(xiàn)學(xué)生廣泛的參與課堂實(shí)踐，活躍觀摩課課堂氣氛。二是可以節(jié)省出時(shí)間突出處理后邊的教學(xué)重難點(diǎn)。鐵的兩種氫氧化物實(shí)驗(yàn)制備讓學(xué)生去親自試驗(yàn)、親自觀察、協(xié)作完成實(shí)驗(yàn)等，可以增強(qiáng)學(xué)生的動(dòng)手能力和參與的積極性，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中切身體會(huì)到真實(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與課本標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差別，引起學(xué)生的質(zhì)疑、討論，創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)契機(jī)。

[過(guò)渡]幾位同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室看到棕黃色溶液，一些同學(xué)說(shuō)其中一定是含三價(jià)鐵離子，另一些同學(xué)說(shuō)不一定?那么，如何證明呢?

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]學(xué)生通過(guò)預(yù)習(xí)，設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn):

[實(shí)驗(yàn)探究]鐵離子的檢驗(yàn)

實(shí)驗(yàn):分別取硫酸亞鐵溶液和氯化鐵溶液少許于兩支試管中，滴入2～3滴硫氰化鉀溶液，觀察現(xiàn)象

[學(xué)生]表述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

[問(wèn)題]學(xué)生通過(guò)交流討論，提出問(wèn)題:

(1) 如何用化學(xué)方程式表示血紅色物質(zhì)的生成?

(2)總結(jié)有哪些檢驗(yàn)三價(jià)鐵的方法?

[師生總結(jié)]

(1)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(強(qiáng)調(diào)硫氰化鐵可以看作是一種弱電解質(zhì))

(2)①Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓②滴入硫氰化鉀溶液顯血紅色，說(shuō)明含有三價(jià)鐵離子。

[承上啟下]

為什么上述實(shí)驗(yàn)中一些同學(xué)做二價(jià)鐵溶液遇到硫氰化鉀溶液實(shí)驗(yàn)時(shí)也有微弱的紅色出現(xiàn)?但是實(shí)際上二價(jià)鐵與硫氰根離子作用，溶液不會(huì)呈現(xiàn)血紅色。(抓住實(shí)驗(yàn)中的“意外” )

[問(wèn)題]依據(jù)氧化還原概念分析含F(xiàn)e3+和Fe2+的鹽溶液可能具備的性質(zhì)?

[學(xué)生回答]一般化合物中當(dāng)元素處于其最高價(jià)時(shí)，可能有氧化性;處于最低價(jià)時(shí)，可能有還原性;處于中間價(jià)價(jià)態(tài)時(shí)，可能既有氧化性又有還原性。三價(jià)鐵有氧化性;二價(jià)鐵可能有氧化性，也可能有還原性。

[實(shí)驗(yàn)探究]二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子相互轉(zhuǎn)化的條件

(學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)，教師要注意觀察學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作，并指導(dǎo))

實(shí)驗(yàn)1:兩只試管分別取2～3 mL氯化鐵溶液，分別加入鐵粉、銅絲，充分反應(yīng)。取上層清液分裝兩只試管，滴加硫氰化鉀溶液1～2滴，觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)2:上述溶液兩支試管中分別滴加5～6滴氯水、過(guò)氧化氫溶液，觀察現(xiàn)象。

[學(xué)生]不同小組學(xué)生描述上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

[教師]請(qǐng)同學(xué)們以小組為單位交流討論，舉手發(fā)表對(duì)實(shí)驗(yàn)的一些思考

[問(wèn)題匯總]

(1)鐵粉、銅粉是否可以與氯化鐵溶液作用?從氧化還原反應(yīng)的角度總結(jié)。

(2)過(guò)氧化氫溶液和新制氯水是否能達(dá)到同樣效果?從氧化還原反應(yīng)的角度總結(jié)。

(3)反應(yīng)的離子方程式是什么?

(4)為什么在滴入過(guò)氧化氫的試管中還可以看到有氣泡生成，是和二價(jià)鐵離子反應(yīng)產(chǎn)生的嗎?

[學(xué)生回答]教師引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生回答問(wèn)題、修正問(wèn)題答案

(1)通過(guò)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)液顏色先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，加硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯血紅色，說(shuō)明銅、鐵均可以與氯化鐵溶液反應(yīng)，三價(jià)鐵有較強(qiáng)的氧化性;加入氯水、過(guò)氧化氫溶液顏色變?yōu)檠t色，說(shuō)明氯水、過(guò)氧化氫均有氧化性，把Fe2+又最終轉(zhuǎn)化為Fe3+。

[板書(shū)]

(2)2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

(3)很顯然，二價(jià)鐵離子與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)從氧化還原概念角度分析不會(huì)有氧氣生成，原因可能是三價(jià)鐵離子的催化作用使過(guò)氧化氫分解。

[問(wèn)題解決]針對(duì)引課時(shí)提出的兩個(gè)問(wèn)題，請(qǐng)學(xué)生解決回答課前提出的問(wèn)題。(首尾呼應(yīng))

(課堂討論問(wèn)題、課后思考問(wèn)題略)

[課外學(xué)習(xí)探究]

(1)合作學(xué)習(xí)、查閱資料或者利用網(wǎng)絡(luò)，得出二價(jià)鐵和三價(jià)鐵之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，總結(jié)可選擇哪些合適的氧化劑或還原劑。

(2)有人說(shuō)，過(guò)氧化氫溶液與氯化亞鐵溶液混合后產(chǎn)生的氣泡也可能是多余的過(guò)氧化氫又把生成的三價(jià)鐵離子還原時(shí)生成的氧氣;還有人說(shuō)，可能是過(guò)量的過(guò)氧化氫把硫氰根離子氧化生成的氮?dú)獾?，你贊成?還有別的可能嗎?請(qǐng)課后查閱資料回答。

設(shè)計(jì)意圖:本部分教學(xué)設(shè)計(jì)講究銜接，講究問(wèn)題的提出和解決，采用開(kāi)放課堂，請(qǐng)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。從如何鑒定三價(jià)鐵離子引入、為什么檢驗(yàn)含二價(jià)鐵離子的溶液也有微弱血紅色過(guò)渡、用氧化還原的觀點(diǎn)分析鐵鹽可能的性質(zhì)等，促使學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)完成問(wèn)題探究。把課堂充分還給學(xué)生。另外注意啟發(fā)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行思考、歸納，及時(shí)提出質(zhì)疑，與同學(xué)、教師交流，分析原因。教師可以通過(guò)變換問(wèn)題思考的角度激發(fā)學(xué)生的主動(dòng)實(shí)踐，并為學(xué)生深入實(shí)踐構(gòu)建平臺(tái)。課外學(xué)習(xí)探究中設(shè)置的兩個(gè)問(wèn)題深淺有度，并能結(jié)合本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行課外學(xué)習(xí)實(shí)踐活動(dòng)，符合新課程理念。

教后思考:

(1)教學(xué)要求立足教材，參照課程標(biāo)準(zhǔn)，不隨意增加難度;教學(xué)設(shè)計(jì)要講究策略，爭(zhēng)取做到舉重若輕。新課程下教學(xué)評(píng)價(jià)的實(shí)質(zhì)是信息量增加、新情景新問(wèn)題增多，絕不是靠加深教學(xué)內(nèi)容能獲得的。教師教學(xué)中要引導(dǎo)學(xué)生積極參與學(xué)習(xí)實(shí)踐，不斷提高學(xué)生的思維能力，不斷提高學(xué)生匯總問(wèn)題、處理信息的能力。課堂教學(xué)應(yīng)創(chuàng)設(shè)一種和諧開(kāi)放的教學(xué)環(huán)境，有利于學(xué)生學(xué)習(xí)和思考。

(2)探究實(shí)驗(yàn)在課堂教學(xué)中應(yīng)廣泛采用?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)的功能無(wú)可替代。實(shí)驗(yàn)?zāi)芰κ切抡n程背景下要求學(xué)生應(yīng)具備的一種較高能力，實(shí)驗(yàn)?zāi)芰χ荒茉谟H自實(shí)驗(yàn)中得到鍛煉和提高。引導(dǎo)學(xué)生參與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中驗(yàn)證知識(shí)、引起質(zhì)疑、引發(fā)再思考，最終獲得獲取清晰認(rèn)識(shí)。對(duì)課本實(shí)驗(yàn)也并非要一切照搬，可以根據(jù)實(shí)際情況進(jìn)行適當(dāng)?shù)母淖?，突出科學(xué)性、簡(jiǎn)便性;在實(shí)驗(yàn)時(shí)教師要善于引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)中的“意外”展開(kāi)討論，即使當(dāng)堂不能解答，也可以告訴學(xué)生把問(wèn)題留下，課下討論，以逐步培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)實(shí)驗(yàn)精神。

(3)提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力刻不容緩。筆者在一所省級(jí)示范性高中的優(yōu)質(zhì)班級(jí)進(jìn)行講課，學(xué)生的思維比較靈活，能積極參與課堂學(xué)習(xí)，但是在分組實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了一些問(wèn)題:試劑經(jīng)常滴到課桌上、衣服上;一位同學(xué)拿試管，一位同學(xué)滴加試劑的“協(xié)作”;實(shí)驗(yàn)不小心儀器損壞較多;滴管出現(xiàn)混用，造成試劑被污染;對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述缺乏科學(xué)準(zhǔn)確的語(yǔ)言;針對(duì)問(wèn)題自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案等此類實(shí)驗(yàn)要求基本上是一片空白等等，這應(yīng)該是共性問(wèn)題，要引起我們教師的重視。

參考文獻(xiàn):

[1]嚴(yán)宣申 .關(guān)于氫氧化亞鐵的幾個(gè)問(wèn)題[J] 化學(xué)教育. 2009.30(11):74.