張　靜

在初中化學課的學習中，接觸到有關化學的學習時，許多學生對于化學方程式的學習感覺無從入手。而化學方程式在化學課中所占的分量不輕，屬于重點內(nèi)容，許多題目是從化學方程式入手來解答問題的。這就要求我們必須掌握這部分內(nèi)容，以達到解決問題的目的。通過近幾年化學課的教學經(jīng)驗，筆者歸納出一種化學方程式書寫的技巧，介紹給大家，供同學們參考。

1 書寫反應物和生成物的化學式

在書寫這類化學式時，常會遇到一些熟悉的物質(zhì)，但對該物質(zhì)的化學式卻不知怎樣書寫，一不注意就容易出現(xiàn)錯誤，為了避免出現(xiàn)這種情況，可以先來標注化合價。對于化合價不好確定的元素?？衫迷撛氐脑咏Y(jié)構(gòu)示意圖來解決。例如：氮元素：由氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)是5，要想達到最外層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可以得3個電子或失去5個電子，因此氮元素的化合價是-3價或+5價。然后再根據(jù)化合價確定化學式就不容易出現(xiàn)錯誤了。

2 配平

配平是在式子左右兩邊的化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)。使得式子左右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等。在化學課本中介紹了最小公倍數(shù)法配平，下面我再介紹學習中常用的兩種配平方法。

2.1 觀察法配平

步驟：(1)從化學式比較復雜的—種生成物推求出有關各反應物的化學計量數(shù)和這一生成物的化學計量數(shù)。(2)根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)再找出其他化學式的化學計量數(shù)。

例如：鐵在氧氣中的燃燒。Fe+O2—Fe3O₄,顯然四氧化三鐵里的三個鐵原子來自反應物里的鐵原子，四個氧原子來自反應物氧氣里的氧原子。因此在反應物鐵前必須寫化學計量數(shù)3。在反應物氧氣前必須寫化學計量數(shù)2.3Fe+2O2=Fe3O₄

2.2 奇數(shù)配偶法

步驟：(1)找出方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素。

(2)看該元素的原子在各端的總數(shù)是否一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點。

(3)由已推求出的計量數(shù)決定其他化學式的化學式的化學計量數(shù)。

例如：乙炔在氧氣中的燃燒。C2H2+O2-CO2+H2O氧是這一方程式中出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，就以氧作為配平的起點。因為氧氣是雙原子分子，無論有多少氧原子跟乙炔起反應，反應物里總有偶數(shù)個氧原子。但在生成物里共含有三個氧原子，是奇數(shù)，在二氧化碳里含有兩個氧原子。是偶數(shù)，因此只有變更水的化學計量數(shù)，才能使生成物里的氧原子個數(shù)變?yōu)榕紨?shù)。我們可以在水前試寫一個最小的偶數(shù)2，再進一步配平。C2H2+O2-CO2+2H2O反應物乙炔中含有兩個碳原子，因此二氧化碳前寫化學計量數(shù)2。C2H2+O2—2CO2+2H2O，生成物里所含氧原子的總數(shù)為6，那么反應物氧氣前必須寫化學計量數(shù)3。才能使化學方程式配平。C2H2+3O2=2CO2+2H2O。

上述三種配平方法，在配平時—般按以下規(guī)律進行配平：首先用觀察法配平，若觀察法不能配平再用最小公倍數(shù)法。奇數(shù)配偶法則常用于有機物燃燒及某—元素出現(xiàn)機率多的化學方程式的配平。

3 標注反應條件和生成物狀態(tài)

化學反應只有在—定條件下才能發(fā)生，所以在化學方程式中必須標明反應條件。生成物中的氣體用“↑”符號表示，沉淀物質(zhì)用“↓”符號表示。如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需要再注“↑”，如果生成物和反應物中都有固體，固體生成物也就不用再注“↓”。

在書寫化學方程式時，是很容易忘掉標注的。為了避免這種錯誤，你可以在書寫化學方程式時。讀出化學反應的條件及生成物中的氣體和沉淀，這樣就不會出現(xiàn)上述的錯誤了。例如：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液的反應。在書寫化學方程式的同時讀出：氫氧化鈉和硫酸銅反應，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。這樣就不會忘記在氫氧化銅的化學式后標注“↓”符號了，最后還要注意把短線變成等號。

總之，在書寫化學方程式時。應該細心注意上述中提到的避免事項。然后在書寫時牢記：“難在配平。錯在標注”這句話，就能時刻提醒你注意書寫化學方程式時不要出現(xiàn)錯誤。并準確地書寫化學方程，為化學的學習取得好成績打下基礎。