在化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中我們不僅要不斷地豐富知識，而且要不斷積累解題的方法，以免走彎路。質(zhì)量守恒定律是一條自然規(guī)律，它的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，在化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類、質(zhì)量，原子種類、質(zhì)量、個數(shù)均不發(fā)生變化。以下幾例都是用質(zhì)量守恒定律這一原理循序漸進地來解決問題的。

例1.某物質(zhì)在純氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有 元素，可能含有 元素。

解析：據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，可以推知該物質(zhì)中一定含有C、H元素，可能有O元素。

例2.檢驗?zāi)晨扇嘉锸欠窈刑?、氫、氧三種元素，則一定質(zhì)量的該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒后還必須進行的實驗是（ ）。

①用帶火星的木條檢驗 ②用無水CuSO檢驗

③用澄清的石灰水檢驗 ④對生成物進行稱量

A.①②③④ B.②③④ C.①②③ D.②③

解析：由例1結(jié)論知，從生成物的組成元素可判斷反應(yīng)物的元素組成，所以要檢驗可燃物中是否含有C、H元素，必須從生成物的元素組成去判斷，因為可燃物燃燒時，碳元素被氧化成二氧化碳，氫元素被氧化成水，所以要確定是否含有碳元素應(yīng)該用澄清的石灰水來檢驗生成物中是否有二氧化碳，要確定是否含有氫元素就應(yīng)該用無水硫酸銅來檢驗生成物中是否有水，而氧元素是否存在應(yīng)該對生成物進行稱量，通過反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比較來確定。所以答案為B。

例3.1.6克某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成4.4克二氧化碳和3.6克水，則該物質(zhì)的組成為（ ）。

A.只含碳、氫元素，不含氧元素

B.一定含碳、氫元素，可能含氧元素

C.一定含碳、氫、氧元素

D.無法確定

解析：此題是在1、2例題定性判斷物質(zhì)組成的基礎(chǔ)又再加入定量判斷的因素。據(jù)例1、2的結(jié)論，該有機物中一定含碳、氫元素，可能含氧元素質(zhì)量。據(jù)質(zhì)量守恒定律，該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量等于生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，氫元素的質(zhì)量等于生成的水中氫元素質(zhì)量，即碳元素的質(zhì)量為4.4g×12/44=1.2g，氫元素的質(zhì)量為3.6g×2/18=0.4g，而1.2g+0.4g=1.6g，所以該有機物中只含碳、氫元素不含氧。應(yīng)選答案A。

例4.一定質(zhì)量的某有機物在氧氣中完全燃燒生成了8.8克CO和5.4克水，則該有機物的化學(xué)式可能為（ ）。

A.CH B.CH C.CH D.CHOH

解析：同例題3分析，該有機物一定含C、H，且C、H元素的質(zhì)量與生成的CO與HO中C、H元素質(zhì)量相等。即碳元素的質(zhì)量為8.8g×12/44=2.4g。氫元素的質(zhì)量為5.4g×2/18=0.6g。因題中沒有提及該有機物的質(zhì)量或消耗的氧氣的質(zhì)量，所以無法判斷該有機物的中是否有氧。設(shè)該有機物的化學(xué)式為CxHy（或CxHyOz），則12x/y=2.4g/0.6g，解得，x/y=1/3，所以答案為C、D。

例5：某有機物在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物只有CO和HO，甲、乙兩組同學(xué)分別用A、B兩種方法測定它的組成，得到兩組數(shù)據(jù)，（如下表）

（1）請你在不計算的情況下判斷有機物一定有哪幾種元素?

（2）A、B兩種方法哪種方法正確?為什么?

（3）請你通過計算說明該有機物是否含氧元素?

解析：本題在前幾題的基礎(chǔ)上又增加了吸收水ＨＯ和ＣＯ的裝置。為了避免先檢驗二氧化碳時，無法確定水的生成及質(zhì)量，所以應(yīng)先測定水的質(zhì)量再測定二氧化碳的質(zhì)量。所以選擇方法B。然后據(jù)例2的方法來確定是否有氧。

解：(1)該有機物一定含有C、H元素。

(2)方法B正確，因為A方法先測定二氧化碳的質(zhì)量后測定水的質(zhì)量會使測定的水的質(zhì)量不準(zhǔn)確。而方法B就克服了這個缺點。

(3)該有機物中含有的碳元素的質(zhì)量是（202.2g-200g）×12/44=0.6g，氫元素的質(zhì)量為(201.8g-200g)×2/18=0.2g。

因為碳元素的質(zhì)量+氫元素的質(zhì)量為0.6g+0.2g=0.8g<1.6g，所以一定含有氧元素。