[摘要]更新教學(xué)理念，調(diào)整教學(xué)方法，整體認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。

[關(guān)鍵詞]高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng) 知識(shí)歸納 實(shí)例分析

氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)知識(shí)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是高考的熱點(diǎn)。在初中化學(xué)中，從得氧失氧的角度分析氧化還原反應(yīng)。在高一，從化合物升降的角度，正式討論氧化還原反應(yīng)。在高二中，提出了氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征，并用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。在有機(jī)化學(xué)中，從加氧去氫或加氫去氧規(guī)定氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)。在高三，又從電子的得失角度來分析電解、電鍍等過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的知識(shí)在中學(xué)階段分四個(gè)遞進(jìn)的層次提出，意在分散知識(shí)點(diǎn)，降低教學(xué)程度。然而在教學(xué)過程中出現(xiàn)的問題并未盡如人意。其中主要原因是教學(xué)戰(zhàn)線拖的太長，在四年中把一個(gè)有機(jī)的整體割裂開來，不利于整體掌握知識(shí)。我在多年的化學(xué)教學(xué)過程中，不斷探索，將氧化還原反應(yīng)知識(shí)歸納為22個(gè)字：

還原劑，升、失、氧，得氧化產(chǎn)物

氧化劑，降、得、還，得還原產(chǎn)物

認(rèn)為學(xué)生從高一開始就要從整體上來認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，這樣能起到事半功倍的效果。

氧化還原反應(yīng)中的概念多，學(xué)習(xí)時(shí)一定要讓學(xué)生記憶和理解有關(guān)概念及其相互聯(lián)系。

1.氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)升降的關(guān)系

（1）物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。

（2）凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。

（3）氧化還原反應(yīng)的特征是：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化。

所以，如果化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)有升降變化，該反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，否則，就是非氧化還原反應(yīng)。

2.氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系

（1）物質(zhì)失去電子（或共用電子對(duì)偏離）的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)，物質(zhì)得到電子（或共用電子對(duì)偏向）的反應(yīng)就是還原反應(yīng)。

（2）凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。

（3）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移。

在分析氧化還原反應(yīng)時(shí)，要抓?。哼€原劑的化合價(jià)升高幾價(jià)，則失去（或偏離）幾個(gè)電子，氧化劑的化合價(jià)降低幾價(jià)，則得到（或偏向）幾個(gè)電子。

3.氧化劑與還原劑及其所發(fā)生的反應(yīng)：

還原劑：在反應(yīng)中元素化合價(jià)升高（實(shí)質(zhì)是失去電子或電子對(duì)偏離）的反應(yīng)物，發(fā)生了氧化反應(yīng)，即還原劑被氧化。

氧化劑：在反應(yīng)中元素化合價(jià)降低（實(shí)質(zhì)是得到電子或電子對(duì)偏向）的反應(yīng)物，發(fā)生了還原反應(yīng)，即氧化劑被還原。

由此可見，在化學(xué)反應(yīng)中，還原劑被氧化，氧化劑被還原。

4.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物：

氧化產(chǎn)物：還原劑在反應(yīng)中失去電子后被氧化而形成的生成物稱為氧化產(chǎn)物。

還原產(chǎn)物：氧化劑在反應(yīng)中結(jié)合電子后被還原而形成的生成物稱為還原產(chǎn)物。

各概念之間的關(guān)系可歸納為：

下面，以氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為例進(jìn)行解釋。

在氫氣還原氧化銅的反應(yīng)過程中，H2還原劑，H元素的化合價(jià)升高：由0價(jià)升高到+1價(jià)，它失去電子：2×e-，被氧化，即H元素發(fā)生了氧化反應(yīng)，由此而得到的生成物H2O，就是氧化產(chǎn)物。CuO是氧化劑，其中的Cu元素的化合價(jià)降低：由+2價(jià)降到0價(jià)，得到電子：2e-，被還原，即Cu元素發(fā)生了還原反應(yīng)，由此而得到的生成物Cu單質(zhì)，就是還原產(chǎn)物。表示如下：

分析：幾種的常見氧化還原反應(yīng)

⒈普通型：

⒉自身氧化還原反應(yīng)：還原劑和氧化劑為同一種反應(yīng)物。

化合價(jià)升高，失去6×e-，被氧化

還原劑：KClO₃氧化劑：KClO₃

還原產(chǎn)物：KCl氧化產(chǎn)物：O₂

3.歧化反應(yīng)：自身氧化還原反應(yīng)中的一類，電子的得失發(fā)生在同一反應(yīng)物頂同一元素的原子之間。

還原劑：Na2O₂ 氧化劑：Na2O₂

還原產(chǎn)物：NaOH 氧化產(chǎn)物：O₂

4.歸中反應(yīng)：電子的得失發(fā)生在不同反應(yīng)物的同一元素的原子之間。還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物為同一種生成物。

還原劑：H2S氧化劑：SO₂

還原產(chǎn)物：S氧化產(chǎn)物：S

5.部分物質(zhì)被氧化或被還原的氧化還原反應(yīng)。

還原劑：Cu 氧化劑：HNO₃

還原產(chǎn)物：NO 氧化產(chǎn)物：Cu(NO₃)2

注意：在 8HNO₃中，只有2HNO₃被還原，所以HNO₃的作用既是氧化劑，又是還原劑。

氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念比較多，容易混淆，只要以氫氣還原氧化銅為例，為基礎(chǔ)，反復(fù)練習(xí)，多分析，多思考，搞清楚氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，就一定能學(xué)好氧化還原反應(yīng)知識(shí)。

（作者單位：甘肅省臨洮中學(xué)）