中學(xué)化學(xué)中離子共存問題是近年來高考必考的熱點問題，由于考生對離子的性質(zhì)、離子間的相互關(guān)系，離子的存在環(huán)境等沒能充分、全面的認(rèn)識，甚至顧此失彼，從而造成這樣或那樣的失誤?？v觀多年來高考中的各類離子共存試題，解答時，首先，必須以扎實全面的基礎(chǔ)知識作后盾。扎實全面的基礎(chǔ)知識是考生認(rèn)真、準(zhǔn)確解答試題的前提和基礎(chǔ)。例如考生要對離子的性質(zhì)、離子的特征、離了間的反應(yīng)關(guān)系要有準(zhǔn)確全面的認(rèn)識。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。具體來說可從以下幾個方面進(jìn)行分析：

1、離子間相互結(jié)合生成難溶物，則離子不能大量共存。

例如：AgNO₃溶液和NaCI溶液

Ag⁺+CI^-=AgCI ↓

BaCI₂溶液和Na₂SO₄溶液

Ba²⁺+S0^2-=AgCI ↓

2、離子間相互作用生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)，則離子不能大量共存。

例如：鹽酸和Na₂S溶液

2H⁺+S^2-=H₂S↑

NH4CI溶液與濃NaOH溶液

NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O↑

鹽酸（過量）與Na₂CO₃溶液

2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O↑

3、離子間相互作用生成難電離的物質(zhì)，則離子不能大量共存。

例如：稀硫酸與醋酸鈉溶液

CH₃COO-+H⁺=CH₃COOH

稀鹽酸與次氯酸鈉溶液

H⁺+CIO-=HCIO

強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)

H⁺+OH^-=H₂O

4、離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，則離子不能大量共存。

例如：Na₂S溶液和AICI₃溶液

AI³⁺+3S^2-+6H₂O=2AI(OH)3↓+3H₂S↑

泡沫滅火器原理：

AI³⁺+3HCO₃=AI(OH)3↓+3CO₂

5、離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，則離子不能大量共存。

例如：FeCI₃溶液與KSCNI溶液

Fe³⁺+2SCN^-＝［Fe(SCN)2］+

6、離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子不能大量共存。

例如：FeCI₃溶液和NaS溶液

2Fe³⁺+S^2-＝2Fe²⁺+S↓

FeCI₃溶液與RI溶液

2Fe³⁺+2I^-＝2Fe²⁺+I₂

從以上六點可知，離子間只要能發(fā)生任何形式的反應(yīng)關(guān)系，則離子不能大量共存。

除此之外，解答時還要認(rèn)真審題，注意題目中的附加限制條件及挖掘隱含在題干中的隱性條件?？忌挥姓J(rèn)真細(xì)心審題，弄清題目要求，才可能免去不必要的失分。

作者單位：陜西省藍(lán)田縣城關(guān)中學(xué)