本章在《原子結(jié)構(gòu)元素周期律》之后，是以原子結(jié)構(gòu)和元素周期律理論為指導(dǎo)，學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的第一個(gè)元素族，所以本章總的學(xué)習(xí)策略就是要充分運(yùn)用所學(xué)習(xí)的理論知識(shí)來指導(dǎo)硫和硫的化合物的學(xué)習(xí)。同時(shí)，元素化合物的學(xué)習(xí)又有其自身的學(xué)習(xí)特點(diǎn)，一般來說，元素化合物的學(xué)習(xí)比較容易，因?yàn)樵鼗衔镏R(shí)常常以概念和命題的形式陳述，屬于陳述性知識(shí)。學(xué)習(xí)中只要抓好領(lǐng)會(huì)、記憶、應(yīng)用這三個(gè)環(huán)節(jié)就能初步學(xué)好本章內(nèi)容。但要想解決實(shí)際問題，真正靈活地掌握所學(xué)的知識(shí)，則需要從化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出發(fā)，解決課堂上教師提出的問題，完成從感性認(rèn)識(shí)到理性思維的轉(zhuǎn)變，這樣才能形成對(duì)所學(xué)物質(zhì)深刻而完整的認(rèn)識(shí)。下面就具體章節(jié)加以說明：

首先，介紹一下第一節(jié)《氧族元素》。氧族元素的學(xué)習(xí)完全可以采取自學(xué)的方式進(jìn)行，只要完成對(duì)以下問題的分析，就能掌握本節(jié)內(nèi)容。

1．氧族元素在元素周期表中的位置以及它們的名稱、符號(hào)。

2．氧族元素在原子結(jié)構(gòu)方面有哪些共同點(diǎn)和不同點(diǎn)?(主要是核電荷數(shù)、原子半徑、電子層、最外層電子數(shù)，以及最外層電子數(shù)所受作用力的大小。)

3．氧族元素的化學(xué)性質(zhì)有什么相似性?有哪些明顯的遞變規(guī)律(主要是非金屬性和金屬性)?氧族元素的相似性和遞變性與原子結(jié)構(gòu)有什么因果關(guān)系?

4．討論氧族元素氣態(tài)氫化物、氧化物、最高價(jià)含氧酸的通式，以及氣態(tài)氫化物、最高價(jià)含氧酸、氧族陰離子性質(zhì)的遞變規(guī)律。

5.了解同素異形體的定義，氧族元素的物理性質(zhì)及用途。

在學(xué)習(xí)的過程中，最好隨時(shí)對(duì)比一下已經(jīng)學(xué)習(xí)過的鹵族元素和堿金屬所對(duì)應(yīng)的性質(zhì)，這樣能夠加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解和掌握。

在學(xué)習(xí)第二節(jié)《二氧化硫》的內(nèi)容時(shí)，我們要思考一下，怎樣去判斷一個(gè)未知物質(zhì)的性質(zhì)。其實(shí)基本的出發(fā)點(diǎn)有兩個(gè)：一是結(jié)構(gòu)推斷，二是實(shí)驗(yàn)探究。對(duì)于第一個(gè)方面來說，既可以利用元素的化合價(jià)高低去判斷具有氧化性還是還原性，也可以用已經(jīng)學(xué)習(xí)過的組成相似的物質(zhì)去推斷。對(duì)于第二個(gè)方面來說只有細(xì)心觀察，仔細(xì)思考，注意歸納總結(jié)。

首先從化合價(jià)來分析，S0₂中硫的化合價(jià)為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，因此既有氧化性又有還原性。在高中化學(xué)中，S0₂做氧化劑的例子很少，一般來說只有H2s可以被它氧化，而硫作還原劑的例子很多，基本上常見的氧化劑都能將其氧化(如被Cl₂、Br₂、I₂、Fe₃₊、KM_nO₄、HN0₃等強(qiáng)氧化劑所氧化)，我們應(yīng)該能夠?qū)懗鯟l₂、O₂。和S0₂反應(yīng)的化學(xué)方程式。但是，它不能被濃硫酸氧化，這一點(diǎn)要格外注意，因?yàn)楹型辉氐奈镔|(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，相鄰價(jià)態(tài)的不反應(yīng)。再利用已學(xué)習(xí)過的組成相似的物質(zhì)去推斷，大家可以利用C0₂去類比，因?yàn)镃0₂和S0₂都是酸性氧化物，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)際上就是酸性氧化物的通性。如：和水反應(yīng)，和堿反應(yīng)，和堿性氧化物反應(yīng)。在學(xué)習(xí)S0₂漂白性的時(shí)候，要將它與HCl0和Na₂0₂的漂白機(jī)理進(jìn)行比較，明確S0₂具有漂白性是因?yàn)樗c有色的有機(jī)物化合而成不穩(wěn)定的無色化合物，它是一個(gè)化合過程，而且無色化合物不穩(wěn)定，受熱易分解復(fù)原。同時(shí)，這也是檢驗(yàn)S0₂氣體的一個(gè)好方法。

在學(xué)習(xí)過程中，我們一定要注意利用實(shí)驗(yàn)來鞏固和應(yīng)用我們所學(xué)的知識(shí)，例如：我們都知道C12和S0₂都具有漂白性，但是將它們混合后通入到品紅中會(huì)有什么現(xiàn)象呢?這時(shí)品紅并不褪色，因?yàn)镃12和S0₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成沒有漂白性的H₂S0₄和HCl。還有，如何檢驗(yàn)混合氣體中的C0₂和S0_{2/呢，因?yàn)镃02和S02都可以使澄清石灰水變渾濁，所以不能根據(jù)澄清石灰水變渾濁來判斷有無C02。應(yīng)該先利用品紅溶液檢驗(yàn)S02，然后用高錳酸鉀溶液或溴水溶液除去S02才能用澄清石灰水檢驗(yàn)C02，但是我們必須保證S02已經(jīng)被全部除去了，所以，我們應(yīng)該再用一瓶品紅溶液檢驗(yàn)S02是否被完全除去了。}

第三節(jié)《硫酸}學(xué)習(xí)的關(guān)鍵，就是感受化學(xué)中量變引起質(zhì)變的真實(shí)性，從而復(fù)習(xí)稀硫酸的酸性、學(xué)習(xí)并掌握濃硫酸的三大特性(吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性)。在這節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中易混淆的問題有：

1．氧化性酸和酸的氧化性

強(qiáng)氧化酸是指酸根部分易獲得電子的酸，如：濃硫酸和HN03。而HCl、稀硫酸、H₃P0₄、H₂C0₃等酸根離子不容易獲得電子，所以稱為非強(qiáng)氧化性酸。但是我們決不能認(rèn)為它們沒有氧化性，因?yàn)樵谒芤褐腥魏嗡岫伎梢噪婋x出H⁺，而H⁺可以得到活潑金屬的電子，所以酸都有氧化性。但這和氧化性酸中中心元素處于高價(jià)態(tài)易獲得電子具有的強(qiáng)氧化性是不同的。

2．兩種酸不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

濃硫酸不可以和H₂S、HB_r、HI發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)檫@些酸都具有較強(qiáng)的還原性。

3．酸和金屬反應(yīng)都釋放出氫氣

濃硫酸和金屬反應(yīng)時(shí)，不僅可以和氫之前的金屬反應(yīng)，也能和氫之后的金屬反應(yīng)，但是均不產(chǎn)生氫氣，而是產(chǎn)生S0₂。這是因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，是+6價(jià)的硫得電子，而不是氧化性較弱的H⁺得電子。

4．弱酸不能制強(qiáng)酸

CuS0₄+H₂S=CuS十+H₂SO₄，這是因?yàn)镃uS不溶于水也不溶于稀硫酸的原因。而Cl₂+S0₂+H₂0=H₂SO₄+2HCl是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，不能用復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律來分析。

最后，對(duì)于SO₄^2-的檢驗(yàn)要格外注意，因?yàn)橛肏N0₃和BaCl₂來鑒別有SO₂干擾的問題，但要是用HCl還有Ag+的干擾，所以最好的方法應(yīng)該是，先加稀鹽酸，如果沒有白色沉淀，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生才能判斷有SO₄^2-的存在。

(作者單位：哈爾濱市第6中學(xué) 哈爾濱市鐵路第1中學(xué))

責(zé)任編輯／張 燁