（本試卷滿分100分，考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘.）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na 23 S32 Cu 64 Ti48 Ba137一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.）

1.化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān).下列說(shuō)法不正確的是（ ）.

A.以鋰電池為代表的新能源的研發(fā)和推廣有助于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和B.鮑林提出的雜化軌道理論解釋了甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)C.古代煉丹家由丹砂煉水銀的方法屬于現(xiàn)代金屬冶煉工藝中的熱還原法D.用青銅鑄劍利用了青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大的優(yōu)點(diǎn)

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示不正確的是（ ）.

A. 的電子式為[：O： [：0：]

B.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式：↑↑↑3d 4s

C. 核外有 個(gè)電子， b 個(gè)中子，M的原子符號(hào)： a- 2 + b M

D. 的化學(xué)名稱：3-甲基己烷

3.Fe、Al、Cu是用途廣泛的三種金屬，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ）.

A.過(guò)量Fe在 中燃燒發(fā)生反應(yīng) ① 后可直接發(fā)生反應(yīng) ② B.檢驗(yàn)反應(yīng) ③ 后溶液中是否含 ，可用酸性 溶液C.等濃度等體積的稀鹽酸和NaOH溶液分別與足量Al進(jìn)行反應(yīng) ④ 和 ⑤ ，生成 的分子數(shù)之比為 3 ： 1 D.完成反應(yīng) ⑥ 的實(shí)驗(yàn)，需要標(biāo)注的圖標(biāo)有

4.設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是（ ）.

A. 1 4 g 由CO和 組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為 B. 通過(guò) 使其質(zhì)量增加 2 g 時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 C.電解精煉銅時(shí)陰極質(zhì)量增加 6 . 4 g 時(shí)，陽(yáng)極生成 數(shù)目為 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 1 . 2 L 苯中含有 個(gè) σ 鍵

5.下列圖示實(shí)驗(yàn)中，說(shuō)法或操作正確的是（ ）.

6.一種可為運(yùn)動(dòng)員補(bǔ)充能量的物質(zhì)，其分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示.已知R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族.下列說(shuō)法正確的是（ ）.

A.電負(fù)性： Wgt;Zgt;X

B.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性： z

C.第一電離能：

D. 的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

7.對(duì)于下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是（ ）.

A.向 溶液中加入 溶液使 沉淀完全： B.硫化氫溶液久置變渾濁： C.向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水： D.用銅作電極電解 Δ N a C l 溶液：

8. 一般不形成配位化合物，但可與乙二胺四乙酸（EDTA）離子通過(guò)配位鍵形成穩(wěn)定的螯合離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示， 為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）.

A.螯合離子中含5個(gè)五元環(huán)

B. 0 . 5 m o l 螯合離子中含 π 鍵數(shù)為

C.EDTA分子中碳原子的雜化類型有 兩種

D.螯合離子中與 形成配位鍵的原子在空間上構(gòu)成八面體形

9.乙醛酸（OHC—COOH）是一種重要的化工中間體.工業(yè)上以乙二醛為原料制備乙醛酸的裝置如圖所示，通電后，陽(yáng)極產(chǎn)物將乙二醛氧化為乙醛酸.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）.

A.離子交換膜為陰離子交換膜

B.a極電勢(shì)高于b極

C.當(dāng)有 0 . 5 m o l 離子通過(guò)離子交換膜時(shí)，理論上最多可生成乙醛酸的質(zhì)量為 1 8 . 5 g

10.為探究化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象.其中方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是.

11.諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者G.Wilkinson合成了含Rh（銠）化合物，它可以在溫和條件下有效催化烯烴的氫化反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示（ P h 表示苯環(huán)）.下列說(shuō)法正確的是（ ）.

A.該反應(yīng)過(guò)程中Rh元素的化合價(jià)未發(fā)生變化B.反應(yīng)過(guò)程中既有極性鍵的斷裂和形成又有非極性鍵的斷裂和形成C.a過(guò)程中 體現(xiàn)還原性D.b過(guò)程中烯烴分子的 π 鍵電子參與配位

12. 的資源化利用有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”.以 為原料可以 K合成新型可降解高分子P，其合成路線如下.已知：反應(yīng) ① 中無(wú)其他產(chǎn)物生成.下列說(shuō)法不正確的是（ ）.

A. 與X的化學(xué)計(jì)量比為1：2B.P完全水解得到的產(chǎn)物的分子式和Y的分子式相同C.P可以利用碳碳雙鍵進(jìn)一步交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D.Y通過(guò)碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)生成的高分子難以降解

13.二氧化碳加氫制甲烷過(guò)程中的主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)I： △H1=-164.7kJ·mol1;反應(yīng)Ⅱ

在 恒壓條件下，按 投料比進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)含碳物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示.下列說(shuō)法正確的是（ ）.

A. B.曲線 ② 表示平衡時(shí) 的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化C.溫度在 時(shí)，隨溫度升高， 在平衡體系中的分壓減小D.一定溫度下，選用高效催化劑能提高平衡時(shí)甲烷的產(chǎn)率

14.常溫下，向 和 的混合液中滴加氨水，混合液中 關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）.

A. 代表pAl與 p H 關(guān)系B. 溶液中： ）C.常溫下， （20D. 的平衡常數(shù)

二、非選擇題（本題共4小題，共58分.）

15.（14分）高純納米鈦酸鋇（ ）被廣泛用于自動(dòng)溫控發(fā)熱元件、熱敏電阻器件等領(lǐng)域，化工生產(chǎn)上以重晶石 ）為原料制備，生產(chǎn)流程如圖所示.

回答下列相關(guān)問(wèn)題，

（1）下列電子排布式表示Ti原子激發(fā)態(tài)的是 （填標(biāo)號(hào)）.

a （2）為了測(cè)定 的晶體結(jié)構(gòu)，通常使用的儀器是（3）生產(chǎn)流程中“系列操作\"為 、過(guò)濾等.

（4）合成 反應(yīng)中還會(huì)生成 ，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）常溫下，用 溶液浸泡 固體，能將 轉(zhuǎn)化為 .不考慮 的水解，向 溶液中加入 ，恰好完全轉(zhuǎn)化為 ，則 [已知 ;溶液體積變化忽略不計(jì)]

（6） 晶體的密度為a g·c m"- 3"，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示， 的晶體中，距離鋇離子最近的氧原子數(shù)為 ，二者之間的距離為 pm（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為 ，寫(xiě)出表達(dá)式）.

16.（15分）從黃花蒿中提取青蒿素的實(shí)驗(yàn)步驟如下.

I.用索氏提取器提取青蒿素（裝置如圖所示）.將乙醚置于燒瓶?jī)?nèi)，干黃花蒿粉末置于濾紙?zhí)淄矁?nèi)，加熱，乙醚蒸汽從蒸汽導(dǎo)管上升遇冷液化并滴入濾紙?zhí)淄矁?nèi)，當(dāng)乙醚和青蒿素的混合物液面達(dá)到虹吸管頂端時(shí)，從虹吸管下端返回到燒瓶，循環(huán)多次.

Ⅱ.將步驟I的萃取液蒸餾，得到青蒿素粗品.Ⅲ.將步驟Ⅱ的青蒿素粗品溶于 9 5 % 的乙醇中，經(jīng)系列操作，得到精品，

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器A的名稱為（2）索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是

（3）已知：青蒿素為白色針狀晶體，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有機(jī)溶劑，不溶于水，熔點(diǎn)為 沸點(diǎn)為 ，熱穩(wěn)定性差.屠呦呦團(tuán)隊(duì)經(jīng)歷了使用不同溶劑和不同溫度的探究過(guò)程，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示.

① 將黃花蒿破碎為黃花蒿粉末的目的是 ；用水作溶劑，提取無(wú)效的原因可能是② 研究發(fā)現(xiàn)，青蒿素分子中的某個(gè)原子團(tuán)對(duì)熱不穩(wěn)定.分析用乙醚作溶劑，提取效率高于乙醇的原因是

（4）稱取 3 . 0 0 g 精品青蒿素溶于適量乙醇，加入過(guò)量KI溶液并加入幾滴淀粉溶液，用 的 溶液滴定，消耗 溶液 2 0 . 0 0 mL .已知： 1 m o l 青蒿素 · 可與KI反應(yīng)生成

① 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為

② 精品青蒿素的純度為

③ 滴定結(jié)束時(shí)，若仰視滴定管讀數(shù)，測(cè)量結(jié)果將 （填“偏大\"或“偏小\"）.

17.（14分）習(xí)近平總書(shū)記強(qiáng)調(diào)，實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”“碳中和\"是立足新發(fā)展階段、貫徹新發(fā)展理念、構(gòu)建新發(fā)展格局、推動(dòng)高質(zhì)量發(fā)展的內(nèi)在要求.因此， 的合理利用成為研究熱點(diǎn).

（1）基于新材料及3D打印技術(shù)，科學(xué)家研制出的微膠囊吸收劑，它能將排放的 以更加安全、廉價(jià)和高效的方式處理掉，球形微膠囊內(nèi)部充入 溶液，吸收 后可轉(zhuǎn)化為 ·

① 已知碳酸和一水合氨室溫下電離平衡常數(shù)如下表所示.

溶液呈 性（填寫(xiě)“酸\"“堿\"或“中\(zhòng)"），試結(jié)合電離平衡常數(shù)，從水解平衡角 度解釋 ·

② 已知： ，吸收 時(shí)宜選用 （選填“低溫\"或“高溫”）理由 （列舉一點(diǎn)即可）.

（2）用 合成甲醇的反應(yīng)為 （204① 若在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是a. 的濃度不再改變 b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變c.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變 d. 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變

條件下，向 2 L 恒容容器充入 和 3 m o l ，測(cè)得不同時(shí)刻容器內(nèi)壓強(qiáng)變化如下表所示.

已知：分壓 總壓 x 體積分?jǐn)?shù)，分壓變化率 ·

該反應(yīng)用分壓表示的平衡常數(shù)表達(dá)式為 Kp= ，反應(yīng)前 內(nèi)， 分壓變化率為 ·

（3） 的再利用技術(shù)是促進(jìn)可持續(xù)發(fā)展的措施之一，南開(kāi)大學(xué)化學(xué)學(xué)院陳軍院士課題組成功研制出新型的 電池，如圖是一種 二次電池，其中鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池放電產(chǎn)物為 和C，則放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為

18.（15分）有機(jī)化合物K是合成某種藥物的重要中間體，其一種合成路線如圖所示.

NaCN H+/H2O已知：RC1 →RCN gt;RCOOH（R為烴基或H）.

回答下列問(wèn)題：

（1）B的名稱為 ， 的反應(yīng)類型為

（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，E中的含氧官能團(tuán)名稱為

（ 3 ） 1 m o l 有機(jī)物H完全氫化后的分子中含有的手性碳原子數(shù)為 NA·（4）寫(xiě)出反應(yīng) FG 的化學(xué)方程式：

（5）M是C的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

① 能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體；

② 核磁共振氫譜中峰面積比為9：2：2：1;

③ 除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu).

（6）結(jié)合上述流程信息，設(shè)計(jì)以 、苯酚為原料合成 的路線 （無(wú)機(jī)試劑任C1 OH選）.