（本試卷滿分100分，考試時長90分鐘.）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7 Cl35.5 Cr52 Fe56

第一部分

一、選擇題（本題共10 小題，每小題2分，共 20分.每小題只有一個選項符合題目要求.）

1.科技是國家強盛之基，創(chuàng)新是民族進步之魂.下列說法正確的是（ ）.

A.“天目一號\"氣象衛(wèi)星光伏發(fā)電系統(tǒng)，可將化學能轉(zhuǎn)化成電能

B.C919飛機上使用了芳綸纖維，芳綸屬于天然纖維

C.一種高性能涂料的主要成分石墨烯屬于不飽和有機物

D.“天和核心艙\"電推進系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷，其屬于新型無機非金屬材料

2.下列化學用語或圖示正確的是（ ）.

A. 的球棍模型：OHO

B.順丁烯二酸的結(jié)構(gòu)簡式：OHO

C.用電子式表示HCl的形成過程：

D. 中 σ 鍵的原子軌道的電子云圖形： 。

3.實驗是化學研究的重要方式.實驗室中下列做法錯誤的是（ ）.

A.氫氟酸保存在塑料瓶中 B.用酒精燈直接加熱蒸餾燒瓶 C.用鹽酸清洗焰色試驗的鉑 D.液溴保存時，常加少量的水進行液封

4.物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列各選項中物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應關(guān)系正確的是（ ）.

A. 具有強氧化性，可用于制造印刷電路板B.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥 C. 具有漂白性，可用作葡萄酒的添加劑D. 具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝

5.在給定條件下，下列制備或處理過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是（ ）.

A.工業(yè)制硝酸： 飽和 溶液 鹽酸 B.去除難溶物： →CaCl2 C.制取金屬銀：

D.制備配合物： 溶液 過量氨水[Cu（NH3）4]SO4 乙醇[Cu（NH3）4]SO4·H2O

6.下列實驗操作對應的裝置或試劑正確的是（ ）.

7.加人 可提高 電池性能，該電池放電時某電極區(qū)域的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程如圖所示.下列說法錯誤的是（ ）

A.該電極放電時發(fā)生還原反應

B.“步驟3\"反應為

C.電路中每轉(zhuǎn)移 ，生成

D. SOICl和 是反應過程中的中間產(chǎn)物

8.藥物巴洛沙韋的主要成分的結(jié)構(gòu)如圖所示.下列說法錯誤的是（ ）.

A.可與酸性 溶液反應B.含有4種含氧官能團C.可發(fā)生加成反應和取代反應D.在酸性條件下水解的有機產(chǎn)物有3種

9.已知 X ， Y ， Z ， M ， Q 為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，同周期元素中M的簡單離子半徑最小，由以上五種元素可組成配合物 ，該配合物可由二聚體 溶于 形成，其結(jié)構(gòu)式如圖所示.下列說法正確的是（ ）

A.氫化物的沸點：

B. 中Y原子的雜化方式為sp、sp

C. 中所有原子均達到 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在極性鍵、非極性鍵D. 1 m o l 配合物 與足量的硝酸銀反應可生成 3 m o l 沉淀

10.常溫下，有含 的 飽和溶液、含MB（s）的MB飽和溶液，兩份溶液中 和微粒的分布系數(shù) 隨 p H 的變化關(guān)系如圖所示， 不發(fā)生水解，MHA可溶.下列說法正確的是（ ）.

A. P 表示MB飽和溶液中 ）隨 p H 變化的圖像B.反應 的平衡常數(shù)約為 C.MHA與少量HB反應的離子方程式為 （2D. p H= 3 時， 的飽和溶液中 （20二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分.每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分.

11.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論分析均正確的是（ ）.

12.鄰二醇在酸催化作用下發(fā)生分子內(nèi)重排脫水生成酮（或醛），反應如下圖所示.下列說法錯誤的是（ ）.

A.反應物與乙二醇互為同系物B.反應物中有兩個不對稱C原子，該物質(zhì)一定有旋光性C.通過核磁共振氫譜能驗證反應產(chǎn)物的主、次關(guān)系

13.熱再生電池堆— 電化學還原池系統(tǒng)（TRB- RR）可減少工業(yè)煙氣中的 排放并利用余熱，其工作原理如圖所示.下列說法正確的是（ ）.

A.氣體X是

B.離子交換膜為陽離子交換膜

C.泡沫銅為負極，電極反應：

D.陰極的電極反應：

14.某實驗小組用酸性條件下 將 氧化為 的性質(zhì)測定 含量，為探究測定 含量所需的條件，進行如下實驗.下列說法錯誤的是.

A.試管甲加熱前無明顯現(xiàn)象的原因是溫度低，反應速率慢

B.試管甲現(xiàn)象推知氧化性：

C.試管乙中溶液未變紫色的原因是 ）太低，將 氧化為

D.以上實驗表明，測定 含量時應控制反應溫度，并且 濃度和用量不宜太大

15.常溫下，往足量草酸鈣（ ）固體與水的混合體系中加鹽酸或 Δ N a O H 調(diào)節(jié) pH 時， 與 p H 的變化關(guān)系如圖所示.下列說法錯誤的是（ ）.

A.曲線 ③ 表示 的變化情況B. 的 （204號C. p H= 7 時， D. p Hgt; 1 2 后，曲線 ① 呈上升趨勢的原因是部分 轉(zhuǎn)化為

三、非選擇題（本題共5小題，共60分.）

16.（12分）堿土金屬元素在生產(chǎn)、生活和科研中應用廣泛.回答下列問題：

（1）基態(tài)鈣原子核外電子的空間運動狀態(tài)有 種.

（2）碳酸鍍與乙酸反應生成配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該配合物的化學式為，Be的配位數(shù)為 ，Be、C、O電負性由大到小的順序（用元素符號表示）；兩分子乙酸之間形成兩個氫鍵得到八元環(huán)二聚體，該二聚體的結(jié)構(gòu)簡式為 （以O(shè)…H一O表示氫鍵）.

（3）某堿土金屬防銹顏料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為α pm，A點的 原子分數(shù)坐標為 （ 0 ， 0 ， 0 ） ， B 點原子分數(shù)坐標為 ，相鄰o之間的最短距 離為 pm.該晶胞沿體對角線方向的投影圖為 （填標號）.

17.（12分）為推動生產(chǎn)方式的綠色化轉(zhuǎn)型，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分為 ，含 、 、 ）制 M n 并協(xié)同回收 ，以實現(xiàn)綠色化生產(chǎn)的流程如下.

已知： （20

（204

（20 （20

回答下列問題：

（1）“酸浸\"中主要反應的化學方程式為

（2）“鹽浸\"中Pb、Ca轉(zhuǎn)換為可溶性配合物.反應 （aq）， 時，其平衡常數(shù) K ="；濾渣1主要成分的化學式為

（3）“沉鉛\"中，加入（NH）CO至Ca2+開始沉淀時，溶液中（Ca2+） .若 濃度過大，將導致沉鉛率降低，其原因是

（4）“精制I\"發(fā)生反應的離子方程式為 .凈化液可返回 工序循環(huán)使用.

（5）電解制錳如右圖所示，則b極的電極反應式為 .電解時需保持陰極室溶液 p H 不宜過低的原因是

18.（12分）化合物K具有鎮(zhèn)痛作用，以下為其合成路線之一（部分反應條件已簡化）.

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為（2）由C生成D的反應類型為

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為 ；吡啶具有弱堿性，由D生成E的反應中吡啶的作用是

（4）由F生成G的化學方程式為（ 5 ） H 中含氧官能團的名稱是

（6）在F的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的共有 種（不考慮立體異構(gòu)）；

① 含有苯環(huán)； ② 能發(fā)生銀鏡反應； ③ 不含甲基.

其中，核磁共振氫譜顯示為四組峰，且峰面積比為 2 ： 2 ： 2 ： 1 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 （寫出一種即可）.

19.（14分）實驗室用 和 反應制備BN并測定BN樣品純度，裝置如圖（夾持裝置略）.

已知：i.BN難溶于水，高溫下易被氧化 熔點 ，沸點 ，溶于熱水生成硼酸，遇熱的水蒸氣生成易揮發(fā)的偏硼酸（ ）； ·

ii.硼酸與甘油反應：

回答下列問題：

I.制備BN

實驗操作如下： ① 連接裝置，檢查氣密性； ② 打開旋塞K，滴入適量濃氨水； ③ 關(guān)閉旋塞K； ④ 打開管式爐加熱開關(guān)，加熱至 左右，待反應完全； ⑤ 在裝置中加入相應試劑； ⑥ 關(guān)閉管式爐加熱開關(guān)，待裝置冷卻.

（1）正確的操作順序為 ①⑤ （填標號）；儀器a名稱為 ；裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為 ；圖示裝置存在的兩處缺陷是

Ⅱ.測定BN純度

（2）數(shù)字化實驗探究： 時，用 （20 Δ N a O H 標準溶液分別滴定 2 0 . 0 0 mL 同濃度的硼酸溶液和甘油硼酸溶液，數(shù)據(jù)如下表.

則 x = （保留兩位有效數(shù)字）.

（3）滴定：取 樣品（雜質(zhì)為 ），經(jīng)熱水充分洗滌過濾，向濾液中加入適量甘油，滴加幾滴酚酞，用 標準溶液滴定至溶液呈淺紅色，補加少許甘油后淺紅色消失，再滴加標準溶液，如此反復.達滴定終點時，平均消耗 Δ N a O H 標準溶液 Vm L .接近滴定終點時，向錐形瓶中滴入半滴標準液的操作為（填標號）.先加甘油再滴定的目的是 _；樣品中BN的純度為 ；若加入甘油不足，測定結(jié)果會（“偏大\"“偏小\"或“不變”）.

20.（10分） 用于制備海綿鈦和鈦白粉.一定條件下，可利用金紅石（ ）C和 反應制得，涉及主要反應如下：

（20 Ⅱ IⅢI.

回答下列問題：

（2）若在 1 0 0k P a 下，足量的 、C和 發(fā)生上述反應，達到平衡后，氣相中 、 c o 和 摩爾分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示.

結(jié)合圖像分析，實際生產(chǎn)中反應溫度選擇

的原因是 2 0 0℃時，若向平衡體系中通入少量

氯化反應的化學平衡將 （填\"正向移動”\"逆向移動\"或“不移動”）， 的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變\"）.1200 時，反應I的平衡常數(shù) kPa.

（3）一定條件下，若向 1 5 L 恒容容器中加入 5 m o l （204號 與 1 5 m o l 碳粉，通入 1 0m o l （204號 發(fā)生上述反應，不同時間測得混合體系內(nèi)各物理量見下表：

已知起始總壓強為 6M P a， 1 0m i n 時，體系總壓強為 5 0～2 0 m i n 內(nèi)，用 壓強變化表示的化學反應速率 ：