在有關(guān)金屬與鹽溶液的試題中，一種金屬往往會(huì)與多種鹽溶液反應(yīng)，過(guò)程較為復(fù)雜，有沒(méi)有什么巧妙的方法，能夠幫助我們快速地分析呢？下面我們借助一道例題進(jìn)行學(xué)習(xí)．

例1 向AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣甲和濾液乙．已知銀離子與氯離子可以結(jié)合，生成白色沉淀，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）．

A．濾渣甲中一定含Ag，濾液乙中一定含Zn（NO3）2

B．若濾液乙為無(wú)色，則濾液乙中只含一種溶質(zhì)

C．若向?yàn)V渣甲中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣甲的組成有兩種可能

D．若向?yàn)V液乙中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液乙中不一定有四種溶質(zhì)

解析：根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序可知，向AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入足量的鋅粉時(shí)，Zn會(huì)先置換出Ag，再置換出Cu，最后置換出Fe，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2n+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu、Zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+Fe．

鋅粉的量不同，溶液內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)可能不同，濾渣甲和濾液乙的組成情況也可能不同，如表1所示．

由表1可以看出，在金屬與鹽溶液的反應(yīng)中，無(wú)論各物質(zhì)的質(zhì)量分別是多少，最活潑的金屬一定最先與最不活潑的金屬形成的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，最不活潑的金屬的離子最先被置換為單質(zhì)，換句話說(shuō)，在金屬與鹽溶液的反應(yīng)中，活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬轉(zhuǎn)化為鹽的優(yōu)先級(jí)越高，活動(dòng)性越弱的金屬的離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)的優(yōu)先級(jí)越高，在本題中，濾渣中一定存在最不活潑的金屬Ag，可能存在Cu，若Cu存在，則Fe才可能存在，若Fe存在，則Zn才可能存在，即濾渣中金屬存在的優(yōu)先級(jí)由高到低依次是Ag、Cu、Fe、Zn，如圖1所示，濾液中一定存在Zn（NO3）2，可能存在Fe（NO3）2，若Fe（NO3）2存在，則Cu（NO3）2才可能存在，若Cu（NO3）2存在，則AgNO3才可能存在，即濾液中的溶質(zhì)存在的優(yōu)先級(jí)由高到低依次是Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，如圖2所示．只有優(yōu)先級(jí)高的物質(zhì)存在了，優(yōu)先級(jí)低的物質(zhì)才可能存在，這便是“優(yōu)先原則”，下面我們利用“優(yōu)先原則”，對(duì)本題中的選項(xiàng)逐個(gè)分析．