在現(xiàn)代化的高中化學(xué)教學(xué)中，教師要注重學(xué)生綜合能力的培養(yǎng)，將教學(xué)評(píng)融為一體，落實(shí)教學(xué)評(píng)一體化的教育觀念，更全面地了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，及時(shí)調(diào)整教學(xué)方法和內(nèi)容，提高教學(xué)質(zhì)量，使教學(xué)更貼近學(xué)生的需求，從而促進(jìn)學(xué)生的全面發(fā)展。

一、做好教材分析，確定教學(xué)評(píng)目標(biāo)

做好教材分析需要教師對(duì)課程內(nèi)容做好分析，并結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)情況明確課程教學(xué)的重難點(diǎn)。與此同時(shí)，教師確定教學(xué)評(píng)一體化目標(biāo)時(shí)要結(jié)合教材分析的結(jié)果，明確教學(xué)目標(biāo)和評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)，確保目標(biāo)的合理性和可行性，其中應(yīng)包括知識(shí)、能力、素質(zhì)等方面的要求，既要考慮學(xué)科知識(shí)的傳授，又要注重學(xué)生綜合素質(zhì)的培養(yǎng)。

如在教學(xué)“化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素”時(shí)，教師對(duì)教材作了如下分析：

這節(jié)課是新課程開(kāi)發(fā)的“實(shí)驗(yàn)活動(dòng)課”，要求學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)的整個(gè)過(guò)程，通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作、觀察，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的各種因素，讓學(xué)生感受化學(xué)反應(yīng)的快慢，從而初步構(gòu)建“反應(yīng)規(guī)律的探究實(shí)驗(yàn)”模型，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)其科學(xué)探究能力。

在學(xué)情方面，學(xué)生對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素已有了初步的感性認(rèn)識(shí)與一定的動(dòng)手能力，但實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力比較欠缺；學(xué)生缺乏使用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的實(shí)踐；學(xué)生對(duì)“變量控制”對(duì)比實(shí)驗(yàn)的模型建構(gòu)比較陌生，對(duì)自變量和因變量的邏輯關(guān)系不清晰，無(wú)法完整設(shè)計(jì)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)方案。

基于上述分析，教師確定如下目標(biāo)：

【教學(xué)目標(biāo)】

1.體驗(yàn)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，理解改變外界條件可以調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。

2.學(xué)習(xí)用“變量控制法”研究化學(xué)反應(yīng)規(guī)律。

3.初步構(gòu)建“反應(yīng)規(guī)律的探究實(shí)驗(yàn)”認(rèn)識(shí)模型。

【評(píng)價(jià)目標(biāo)】

1.實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

2.通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的交流與點(diǎn)評(píng)，診斷并發(fā)展學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)的水平。

3.通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的判斷和分析，診斷并發(fā)展學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)進(jìn)階和認(rèn)識(shí)思路的結(jié)構(gòu)化水平。

4.促進(jìn)學(xué)生形成科學(xué)的實(shí)驗(yàn)思維和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)態(tài)度。

5.引導(dǎo)學(xué)生借助化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理分析并解決實(shí)際問(wèn)題。

二、堅(jiān)持目標(biāo)引領(lǐng)，落實(shí)一體化教學(xué)過(guò)程

在教學(xué)評(píng)一體化的落實(shí)過(guò)程中，教師要堅(jiān)持目標(biāo)引領(lǐng)，將評(píng)價(jià)目標(biāo)落實(shí)到各個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)中，對(duì)教法、學(xué)法進(jìn)行評(píng)價(jià)，對(duì)教、學(xué)情況進(jìn)行評(píng)價(jià)，從而用評(píng)價(jià)結(jié)果反饋真實(shí)的教、學(xué)質(zhì)量，從而促進(jìn)教學(xué)評(píng)一體化的有效落實(shí)。

（一）設(shè)計(jì)問(wèn)題，引入新課

教師設(shè)計(jì)問(wèn)題的目的是導(dǎo)入新課，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)本次實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)要解決的問(wèn)題、要探究的知識(shí)，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生做到心中有數(shù)，同時(shí)為后續(xù)教學(xué)做好鋪墊。為此，教師可以結(jié)合學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)設(shè)計(jì)易于學(xué)生理解的問(wèn)題，并鼓勵(lì)學(xué)生從化學(xué)角度展開(kāi)思考。

如在“化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素”實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，教師可以先為學(xué)生設(shè)計(jì)如下問(wèn)題：同樣是夏季，為什么面包的保質(zhì)期比蛋糕的時(shí)間長(zhǎng)？相同的面包，為什么冬季的保質(zhì)期比夏季的時(shí)間長(zhǎng)？這些問(wèn)題在我們的生活中很常見(jiàn)，大家能猜出其背后的原因嗎？

基于上述問(wèn)題，教師引導(dǎo)學(xué)生回顧以前的知識(shí)：食物的變質(zhì)是一個(gè)化學(xué)變化的過(guò)程，所以保質(zhì)期的長(zhǎng)短其實(shí)就是化學(xué)反應(yīng)的快慢問(wèn)題，前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，知道化學(xué)反應(yīng)速率主要由反應(yīng)物的性質(zhì)決定。

教師：結(jié)合面包夏季保質(zhì)期時(shí)間短的問(wèn)題，化學(xué)反應(yīng)的速率還會(huì)受到哪些因素的影響呢？

學(xué)生：反應(yīng)溫度。溫度高的時(shí)候，反應(yīng)速率就會(huì)加快，這就是為什么冬天的時(shí)候溫度低，C+eNmoBenlJsxcwKHazi3svUaxTt+anMBNUd0K+ug7A=面包保質(zhì)期會(huì)比夏季溫度高的時(shí)候長(zhǎng)一些。

教師：除了反應(yīng)溫度外，在真實(shí)的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，你認(rèn)為還有哪些因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？

學(xué)生：反應(yīng)物濃度、催化劑等外界條件的影響。

教師過(guò)渡：今天我們一起來(lái)探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，驗(yàn)證大家的猜想是否正確。

教師以問(wèn)題引導(dǎo)的方式將新課知識(shí)引入課堂，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，同時(shí)讓實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)更加明確，易于學(xué)生理解和接受。在此環(huán)節(jié)中，教師展開(kāi)如下評(píng)價(jià)：

1.評(píng)價(jià)學(xué)生是否能夠發(fā)現(xiàn)關(guān)鍵問(wèn)題，并結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)展開(kāi)分析。

2.評(píng)價(jià)學(xué)生是否能夠結(jié)合化學(xué)學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，對(duì)教師提出的問(wèn)題展開(kāi)大膽猜想。

基于上述評(píng)價(jià)，教師可以發(fā)現(xiàn)學(xué)生在化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)中存在的不足，并在后期教學(xué)中予以完善和強(qiáng)化，從而促進(jìn)教學(xué)評(píng)一體化的有效落實(shí)。

（二）引領(lǐng)示范，方法建模

方法建模的過(guò)程旨在引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)本實(shí)驗(yàn)探究的核心方法，構(gòu)建實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ停髮W(xué)生能夠基于所學(xué)知識(shí)和方法經(jīng)驗(yàn)，對(duì)要探究的問(wèn)題提出自己的解決思路，從而確定合理的實(shí)驗(yàn)研究方法，以此提高實(shí)驗(yàn)教學(xué)的有效性。為此，教師要為學(xué)生做好引領(lǐng)示范，通過(guò)真實(shí)的實(shí)驗(yàn)情境啟發(fā)學(xué)生思考，促進(jìn)學(xué)生化學(xué)思維和實(shí)驗(yàn)探究能力的提升。

如在“化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素”實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，教師可以按照以下途徑引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ汀?/p>

教師：雙氧水的分解是我們熟悉的反應(yīng)，該反應(yīng)常溫下分解速率快嗎？可以采用什么樣的方式促進(jìn)其分解呢？

學(xué)生：可以通過(guò)加入催化劑的方式促進(jìn)其分解。

教師根據(jù)學(xué)生的回答提供實(shí)驗(yàn)所用試劑：10%的H2O2溶液、1mol/L的FeCl3溶液、MnO2粉末、蒸餾水。

教師鼓勵(lì)學(xué)生根據(jù)他們的猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究催化劑是否能夠影響雙氧水的分解。

學(xué)生：取一定量的過(guò)氧化氫溶液于兩支試管中，往其中一支中滴加氯化鐵。觀察現(xiàn)象。

教師：這樣的操作是否能夠直接判斷出催化劑提升了反應(yīng)速率呢？

學(xué)生：可以取相同量的過(guò)氧化氫溶液于兩支試管中，往其中一支中滴加氯化鐵，另一支什么都不加，觀察現(xiàn)象，通過(guò)對(duì)比來(lái)判斷催化劑的作用。

教師按照學(xué)生陳述的方案進(jìn)行演示，邊實(shí)驗(yàn)邊提出問(wèn)題：

1.該取多少H2O2？

2.兩支試管的H2O2需要一樣多嗎？

3.如何確保所加的藥品一樣多？

4.為什么需要加入一樣多的藥品？

5.你看到了什么現(xiàn)象？是否可以證明催化劑影響了化學(xué)反應(yīng)速率？

教師在演示實(shí)驗(yàn)和問(wèn)題串的引導(dǎo)中將該實(shí)驗(yàn)用到的方法要點(diǎn)進(jìn)行逐一梳理和歸納，在此基礎(chǔ)上很快得出科學(xué)方法——變量控制法，并引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ汀＞唧w如下。

實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)：探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

實(shí)驗(yàn)方法：變量控制法，試管①中未加催化劑；試管②③加入相同量的不同催化劑；三支試管中加入H2O2的濃度和體積相同，反應(yīng)液的溫度相同。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：向三支大小相同的試管中各加入2 mL

10%的H2O2溶液；再向其中的兩支試管中分別加入少量MnO2粉末和2滴1mol/L的FeCl3溶液；觀察、比較三支試管中氣泡出現(xiàn)的快慢；通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷催化劑是否能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率？區(qū)分不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響大小。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入FeCl3溶液的H2O2溶液出現(xiàn)大量氣泡；加入MnO2粉末的H2O2溶液快速出現(xiàn)大量氣泡；沒(méi)有加入任何催化劑的H2O2溶液則出現(xiàn)少量氣泡。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但不同催化劑的催化效果不同。

教師為學(xué)生展示化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的認(rèn)知模型：基于問(wèn)題→提出假設(shè)→明確研究對(duì)象→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案→實(shí)施實(shí)驗(yàn)→形成結(jié)論，并指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)本實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中應(yīng)用了變量控制法，即只改變一種條件，控制其他條件不變，觀察實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而得出該條件對(duì)結(jié)果的影響。

通過(guò)這樣的教學(xué)過(guò)程，教師引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)構(gòu)建實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ?，讓學(xué)生能夠基于所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，從而自主完成整個(gè)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，以此提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)思維。在此環(huán)節(jié)中，教師要針對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)表現(xiàn)展開(kāi)如下評(píng)價(jià)：

1.評(píng)價(jià)學(xué)生是否能夠通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的交流與點(diǎn)評(píng)，自主完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。

2.評(píng)價(jià)學(xué)生是否能夠通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的判斷和分析，得出準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

3.評(píng)價(jià)學(xué)生是否形成了科學(xué)的實(shí)驗(yàn)思維和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)態(tài)度。

基于上述評(píng)價(jià)，教師考查學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究方面的水平以及存在的問(wèn)題，并對(duì)教學(xué)過(guò)程做好評(píng)價(jià)，反饋教法的合理性以及學(xué)法的正確性，并在后期對(duì)教法、學(xué)法進(jìn)行糾正，以此促進(jìn)教學(xué)評(píng)一體化的有效落實(shí)。

（三）應(yīng)用模型，設(shè)計(jì)方案

在化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，教師展示實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ?，鼓?lì)學(xué)生應(yīng)用教師指導(dǎo)的模型自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，從而培養(yǎng)學(xué)生舉一反三的應(yīng)用能力，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)水平。

教師可以指導(dǎo)學(xué)生回顧變量控制法的原理，并向?qū)W生提出驅(qū)動(dòng)性問(wèn)題：剛才老師為大家展示了催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究實(shí)驗(yàn)，那對(duì)其他的影響因素，我們是否也可以通過(guò)變量控制法進(jìn)行探究呢？

教師可以指導(dǎo)學(xué)生探究“硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與硫酸的反應(yīng)”，并判斷反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，從而根據(jù)所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。具體如下。

實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)：探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

反應(yīng)體系：硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與硫酸的反應(yīng)。

反應(yīng)方程式：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O可以通過(guò)比較黃色渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)所需時(shí)間的長(zhǎng)短判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢。

實(shí)驗(yàn)試劑：0.1mol/L的Na2S2O3溶液、0.1mol/L的 H2SO4溶液、蒸餾水、熱水。

實(shí)驗(yàn)方法：變量控制法，改變反應(yīng)物濃度，其他條件保持不變。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：取兩支大小相同的試管，分別加入2 mL和1 mL0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液，向盛有1mLNa2S2O3溶液的試管中加入1 mL蒸餾水，搖勻。再同時(shí)向上述兩支試管中加入2 mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液，振蕩。觀察、比較兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩支試管中均出現(xiàn)黃色渾濁，但試管①中的黃色渾濁出現(xiàn)的更早、更快。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：當(dāng)其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)速率越慢。

基于上述實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，教師引導(dǎo)學(xué)生按照實(shí)驗(yàn)步驟完成實(shí)驗(yàn)過(guò)程，并驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)猜想，趁熱打鐵，對(duì)“溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”展開(kāi)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。具體如下。

實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

反應(yīng)體系：硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與硫酸的反應(yīng)。

反應(yīng)方程式：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O可以通過(guò)比較黃色渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)所需時(shí)間的長(zhǎng)短判斷反應(yīng)的快慢。

實(shí)驗(yàn)試劑：0.1 mol/L的Na2S2O3溶液、0.1 mol/L的H2SO4溶液、蒸餾水、熱水。

實(shí)驗(yàn)方法：變量控制法，改變反應(yīng)溫度，其他條件保持不變。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：取兩支大小相同的試管，各加入2 mL

0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液，分別放入盛有冷水和熱水的兩個(gè)燒杯中。再同時(shí)向上述兩支試管中加入

2 mL0.1mol·L－1H2SO4的溶液，振蕩。觀察、比較兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩支試管中均出現(xiàn)黃色渾濁，但試管②中的黃色渾濁出現(xiàn)的更早、更快。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：當(dāng)其他條件相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快；溫度越低，反應(yīng)速率越慢。

通過(guò)這樣的教學(xué)過(guò)程，教師不僅可以培養(yǎng)學(xué)生用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力，發(fā)展學(xué)生的化學(xué)思維，還能提升學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力與實(shí)驗(yàn)探究素養(yǎng)，促進(jìn)學(xué)生養(yǎng)成良好的觀察習(xí)慣。與此同時(shí)，教師要對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)表現(xiàn)展開(kāi)如下評(píng)價(jià)：

1.是否能通過(guò)自主學(xué)習(xí)完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。

2.是否能通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的判斷和分析，得出準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

3.是否具有科學(xué)的實(shí)驗(yàn)思維和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)態(tài)度。

基于評(píng)價(jià)結(jié)果，教師可以更全面地掌握實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)的真實(shí)情況，以便發(fā)現(xiàn)教學(xué)中存在的問(wèn)題以及學(xué)生的弱點(diǎn)區(qū)域，從而在后期教學(xué)中予以必要的指導(dǎo)和幫助，充分發(fā)揮教學(xué)評(píng)價(jià)的作用，促進(jìn)教學(xué)評(píng)一體化的有效落實(shí)。

（四）歸納總結(jié)，解決問(wèn)題

在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，教師要組織學(xué)生對(duì)所學(xué)實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)過(guò)程等進(jìn)行匯總和梳理，引導(dǎo)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題，從而進(jìn)行課堂延伸，促進(jìn)實(shí)驗(yàn)教學(xué)效果的提升。

教師提出啟發(fā)式問(wèn)題：通過(guò)今天的實(shí)驗(yàn)探究，大家小結(jié)下影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？它們是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？基于此問(wèn)題，學(xué)生匯總本實(shí)驗(yàn)課程的核心知識(shí)。具體如下。

1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括催化劑、反應(yīng)物的濃度和溫度。

2.使用催化劑，反應(yīng)速率增大；增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；升高溫度，反應(yīng)速率增大。

教師：冬天和夏天面包的保質(zhì)期為什么不一樣？

學(xué)生：冬天溫度低，食物氧化速度慢，不易變質(zhì)。

教師：可以采用哪些方式延緩面包或者其他食物的變質(zhì)速度呢？

學(xué)生：低溫冷藏，如放在冰箱中；隔絕氧氣，如保存食物的時(shí)候，盡量將袋子里的空氣排空，或者使用專門的真空機(jī)抽干或者盡可能和外界阻隔，如在沒(méi)吃完的食物上覆蓋一層保鮮膜等。

教師：在通常情況下，鐵與冷水或熱水都不發(fā)生反應(yīng)，但紅熱的鐵與水蒸氣則可發(fā)生反應(yīng)，生成Fe3O4和H2。試從反應(yīng)條件的角度思考并解釋這一事實(shí)。

基于此問(wèn)題，教師指導(dǎo)學(xué)生從影響化學(xué)反應(yīng)速率的角度出發(fā)，分析其背后的原因。如溫度對(duì)鐵與水反應(yīng)的影響至關(guān)重要，升高到一定溫度可以加快該反應(yīng)的速率，觀察到較為明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

通過(guò)這樣的教學(xué)過(guò)程，學(xué)生可以加深學(xué)習(xí)印象，同時(shí)對(duì)化學(xué)知識(shí)產(chǎn)生全面的理解。在該過(guò)程中，教師可以對(duì)學(xué)生展開(kāi)評(píng)價(jià)：是否能夠借助化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理分析并解決實(shí)際問(wèn)題。

基于此評(píng)價(jià)，教師針對(duì)學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力進(jìn)行判斷，并予以必要的指導(dǎo)和幫助，讓教學(xué)滿足學(xué)生的發(fā)展需求，促進(jìn)教學(xué)評(píng)一體化的有效落實(shí)。

（五）牛刀小試，習(xí)題鞏固

教師為學(xué)生展示實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的練習(xí)題，鞏固學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方法的理解和掌握。形如：

已知S2O82－＋2I－=2SO42－＋I(xiàn)2（慢），I2＋2S2O2－3=2I－＋S4O2－6（快）。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲探究K2S2O8的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如表1所示：

下列結(jié)論正確的是（ ）

A．V1＝0，V2＝2.0 B．V1＝2.0，V3＝2.0

C.V1＝2.0，V2＝4.0 D．V2＝4.0，V3＝2.0

習(xí)題解析：根據(jù)變量控制法，可以看出在本實(shí)驗(yàn)中需要改變一個(gè)量，控制其他量不變，因此答案選C。

三、結(jié)語(yǔ)

綜上所述，在高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，教學(xué)評(píng)一體化的有效落實(shí)具有非常突出的實(shí)踐意義。教師要根據(jù)課程知識(shí)的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)合理的化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)，同時(shí)將評(píng)價(jià)目標(biāo)落實(shí)到教學(xué)過(guò)程中，以此反饋真實(shí)的教學(xué)情況，并針對(duì)教學(xué)中出現(xiàn)的問(wèn)題進(jìn)行優(yōu)化和完善，從而讓教學(xué)滿足學(xué)生的發(fā)展需求，促進(jìn)教、學(xué)質(zhì)量的雙提升，以此促進(jìn)教學(xué)評(píng)一體化的有效實(shí)踐。

（作者單位：甘肅省蘭州新區(qū)舟曲中學(xué)）

編輯：趙文靜