賀輝

一、溶液的組成及特征

溶液是由溶質和溶劑組成的，其特征具有均一性和穩(wěn)定性。

例題1 （2023年肥城市）在下列關于溶液的敘述中，錯誤是（ ）。

A.溶液不一定是液態(tài)的

B.溶液中一定含有水

C.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物

D.固體、液體和氣體都可以作為溶質

解析 A項，溶液可以是固態(tài)，可以是液態(tài)，可以是氣態(tài)，故A說法正確；B項，溶液中不一定含有水，如碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精，故B說法錯誤；C項，溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故C說法正確；D項，溶質可以是固態(tài)，可以是液態(tài)，可以是氣態(tài)，故D說法正確。因此答案應選B。

二、物質溶解伴隨熱量變化

溶解過程中的熱現(xiàn)象：溶解吸熱，如NH4NO3溶解；溶解放熱，如NaOH溶解、濃H3SO4溶解；溶解沒有明顯熱現(xiàn)象（溫度不變），如NaCl等。

例題2 （2023年細河區(qū)）向以下物質中的一種加入水，形成溶液過程中，溫度無明顯變化。這種物質是（ ）。

A.硝酸銨固體 B.食鹽

C.濃硫酸 D.氫氧化鈉固體

解析 A項，硝酸銨溶于水時吸熱，溶液溫度降低，不符合題意；B項，食鹽溶于水時，溶液溫度幾乎不變，符合題意；C項，濃硫酸溶于水時放熱，溶液溫度升高，不符合題意；D項，氫氧化鈉固體溶于水放熱，溶液溫度升高，不符合題意。因此答案應選B。

三、飽和溶液與不飽和溶液的轉化

某溫度時不飽和溶液轉化為飽和溶液的一般方法有加入同種溶質、蒸發(fā)溶劑和降低溫度等。某溫度時的飽和溶液轉化為不飽和溶液的一般方法為增加溶劑和升高溫度。

例題3 （2023年鏡湖區(qū)）已知KCl在20、40℃時的溶解度分別為34、40g，小明按如圖1所示步驟進行實驗（每步都是充分溶解的），根據(jù)實驗得到的結論正確的是（ ）。

A.①③溶液為不飽和溶液

B.②中溶質的質量分數(shù)最大

C.②中未溶解晶體的質量是3g

D.KCl的不飽和溶液可以通過升溫的方法轉變?yōu)轱柡腿芤?/p>

解析 A項，200C時，氯化鉀的溶解度為34g，20℃時，50g水中最多溶解17g氯化鉀，而燒杯①中是50g水中加入10g氯化鉀，為不飽和溶液；40C時，氯化鉀的溶解度為40g，則40℃時，50g水中最多溶解20g氯化鉀，燒杯③中為50g水和20g氯化鉀，為恰好飽和的溶液，故選項說法錯誤。B項，燒杯②為50g水溶解了17g氯化鉀，燒杯③中為50g水溶解了20g氯化鉀，則③中溶質的質量分數(shù)最大，故選項說法錯誤。C項，20℃時，50g水中最多溶解17g氯化鉀，故②中未溶解晶體的質量是20g-17g=3g，故選項說法正確。D項，由題意知，氯化鉀溶解度隨溫度升高而升高，則氯化鉀的不飽和溶液可以通過降溫的方法轉變?yōu)轱柡腿芤?，故選項說法錯誤。因此答案應選C。

四、固體的溶解度

正確理解固體的溶解度概念中的“四要素”，即一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶質的質量。

例題4 為探究氯化鉀的溶解度，進行如圖2所示的實驗，實驗過程中溫度不變。

（1）實驗____（填序號）得到的溶液為飽和溶液。

（2）該溫度下，氯化鉀的溶解度為____。

（3）3次實驗所得溶液溶質質量分數(shù)由大到小的關系是____（填序號）。

（4）給實驗③的燒杯中加水，當溶液的質量為____g時，氯化鉀恰好完全溶解。

解析 （1）實驗②加入氯化鉀后，溶液的質量不變，說明實驗②溶液為恰好飽和溶液，而實驗③有固體，故②③均為飽和溶液；（2）因為實驗②為恰好飽和溶液，故該溫度下100g水中最多溶解40g氯化鉀固體，故該溫度下，氯化鉀的溶解度為40g；（3）實驗①中加入固體溶解了，故實驗②比①的溶質多，溶劑一樣，故溶質質量分數(shù)②>①，實驗②到實驗③溶質、溶劑均未變化，即②=③，故3次實驗所得溶液溶質質量分數(shù)由大到小的關系是②=③>①；（4）氯化鉀溶解度為40g，實驗③中有20g固體，需要50g水恰好完全溶解，故溶液的質量為140g+20g+50=210g。

因此答案應為：（1）②③；（2）40g；（3）②=③>①；（4）210

五、溶解性與溶解度的關系

根據(jù)20℃時固體物質的溶解度，物質的溶解性劃分成“難溶”“微溶”“可溶”“易溶”等。圖4所示是溶解性和溶解度的關系。

例題5 20℃時，0.8g某物質溶于10g水中即達到飽和，則該物質屬于（ ）

A.微溶物質 B.可溶物質

C.易溶物質 D.難溶物質

解析 20℃時，0.8g某物質溶于10g水中即達到飽和，即該溫度下100g水中溶解8g達到飽和狀態(tài)，則該物質在該溫度下的溶解度是8g，屬于可溶物質。因此答案應選B。

（收稿日期：2024-01-10）