模塊化學(xué)習(xí)方法將學(xué)習(xí)內(nèi)容劃分為若干個(gè)模塊，學(xué)生按照一定的順序和方式進(jìn)行學(xué)習(xí)，以達(dá)到掌握知識(shí)、提高素養(yǎng)的目的。

傳統(tǒng)教學(xué)把學(xué)習(xí)內(nèi)容視為知識(shí)點(diǎn)的組合，課堂教學(xué)是進(jìn)行碎片化的知識(shí)和技能的傳授。模塊化學(xué)習(xí)的開(kāi)展，打破了傳統(tǒng)課堂重知識(shí)傳授、輕核心素養(yǎng)培養(yǎng)的束縛，基于核心素養(yǎng)下的模塊化學(xué)習(xí)對(duì)教學(xué)內(nèi)容實(shí)行單元章節(jié)統(tǒng)籌安排，對(duì)碎片化知識(shí)進(jìn)行有機(jī)整合。模塊化學(xué)習(xí)已成為當(dāng)今新課改背景下課堂教學(xué)規(guī)范轉(zhuǎn)型的必然需求。

模塊一：一一對(duì)應(yīng)識(shí)記表達(dá)式，讀寫相反書寫化學(xué)式

在“我們周圍的空氣”的教學(xué)中，學(xué)生初次接觸到文字表達(dá)式，易出現(xiàn)以下典型錯(cuò)誤：

1.反應(yīng)物和生成物張冠李戴，如：

鐵+氧氣五氧化二磷

2.把反應(yīng)條件“點(diǎn)燃”誤寫為“燃燒”的，如：

鐵+氧氣四氧化三鐵

3.反應(yīng)物名稱識(shí)記錯(cuò)誤的，如：

鐵+氧氣五氧化二鐵

針對(duì)以上易錯(cuò)點(diǎn)，把“化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類、原子種類不變”深入淺出地概括為：化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物在物質(zhì)名稱上有一一對(duì)應(yīng)關(guān)系。如：

所以，在課題2“氧氣”教學(xué)文字表達(dá)式時(shí)，按以下步驟進(jìn)行模塊化教學(xué)：

第一，引導(dǎo)學(xué)生理解“在化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物在物質(zhì)名稱上有一一對(duì)應(yīng)關(guān)系”，識(shí)記反應(yīng)物和生成物。

第二，展示所學(xué)文字表達(dá)式，讓學(xué)生思考，它們有什么共同點(diǎn)？討論、交流后，總結(jié)：

1.一般物質(zhì)燃燒都需要氧氣參加化學(xué)反應(yīng)。

2.物質(zhì)燃燒時(shí)化學(xué)反應(yīng)條件都是點(diǎn)燃。

3.碳、硫、磷、鐵、鎂、鋁在氧氣中燃燒都發(fā)生化合反應(yīng)。

第三，學(xué)生一邊誦讀識(shí)記文字表達(dá)式，一邊動(dòng)筆書寫文字表達(dá)式。當(dāng)學(xué)生能熟練書寫后，讓學(xué)生練習(xí)書寫相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式，從而降低元素符號(hào)的識(shí)記和書寫難度。本單元相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式遵循“讀寫相反”的書寫原則，如：

P2O5Fe3O4 SO2

五氧化二磷四氧化三鐵二氧化硫

CO2 MgO

二氧化碳 氧化鎂

學(xué)生練習(xí)書寫化學(xué)式，要求學(xué)生一邊誦讀化學(xué)式的書寫順序和物質(zhì)名稱，如“鐵三氧四 四氧化三鐵”，一邊在練習(xí)本上寫相應(yīng)化學(xué)式“Fe3O4”。

第四，在平時(shí)聽(tīng)寫或默寫文字表達(dá)式時(shí)，必須讓學(xué)生在反應(yīng)物和生成物正下方寫出正確的化學(xué)式，總結(jié)歸納后，讓學(xué)生采取對(duì)比記憶、聯(lián)想記憶等方法識(shí)記、書寫。小結(jié)如下：

磷+氧氣五氧化二磷

PO2P2O5

碳+氧氣二氧化碳

C O2 CO2

鎂+氧氣氧化鎂

Mg O2MgO

鐵+氧氣四氧化三鐵

Fe O2Fe3O4

硫+氧氣二氧化硫

SO2 SO2

在課題3“制取氧氣”中，文字表達(dá)式仍按照上述四個(gè)步驟進(jìn)行模塊化教學(xué)，特別是對(duì)于易混淆的化學(xué)式必須通過(guò)對(duì)比強(qiáng)化識(shí)記、書寫。

高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

KMnO4K2MnO4MnO2O2

氯酸鉀氯化鉀+氧氣

KClO3 KCl O2

過(guò)氧化氫水+氧氣

H2O2H2O O2

教師要求學(xué)生練習(xí)識(shí)記、歸納，上述三個(gè)制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)都有以下規(guī)律：

1.上述三個(gè)化學(xué)反應(yīng)都是基本反應(yīng)類型之一的分解反應(yīng)。

2.反應(yīng)后都有氧氣生成。

3.化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)名稱上有一一對(duì)應(yīng)關(guān)系。

模塊二：依據(jù)氧原子為標(biāo)準(zhǔn)，最小公倍數(shù)逐一配平

學(xué)習(xí)了第五單元“化學(xué)方程式”后，關(guān)于前半學(xué)期化學(xué)方程式的配平方法，可簡(jiǎn)單地歸納為“以化學(xué)反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)為準(zhǔn)，采用最小公倍數(shù)法，依次配平”。例如，加熱高錳酸鉀的反應(yīng)，在化學(xué)方程式中左邊的氧原子個(gè)數(shù)為4，右邊的氧原子個(gè)數(shù)總和是8，則最小公倍數(shù)為8，因此在KMnO4前寫上計(jì)量數(shù)2，使化學(xué)方程式左右兩邊氧原子個(gè)數(shù)相等，檢查錳、氧原子反應(yīng)前后個(gè)數(shù)都相等。然后把“——”改為“”，并標(biāo)明反應(yīng)條件，標(biāo)出“↑”?；瘜W(xué)方程式即變成：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

按照教師的模塊化教學(xué)方法，梳理歸納前面的化學(xué)方程式，學(xué)生書寫化學(xué)方程式有章可循、有據(jù)可依，可起到事半功倍的效果。

模塊三：氧化還原反應(yīng)有得失，碳酸根二氧化碳互轉(zhuǎn)化

第六單元“碳和碳的氧化物”涉及單質(zhì)C、CO的化學(xué)性質(zhì)，CO2的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制取原理，可將C、CO的化學(xué)性質(zhì)整合為同一模塊進(jìn)行化學(xué)方程式教學(xué)，CO2的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制取原理整合為同一模塊教學(xué)化學(xué)方程式。

（一）C、CO相關(guān)化學(xué)方程式的模塊化教學(xué)方法

C、CO的化學(xué)性質(zhì)主要可歸結(jié)為：

1.可燃性

關(guān)于物質(zhì)的可燃性，學(xué)生必須明確：

（1）一般物質(zhì)燃燒都需要氧氣參加化學(xué)反應(yīng)。

（2）物質(zhì)燃燒時(shí)化學(xué)反應(yīng)條件都是點(diǎn)燃。

（3）碳元素燃燒生成二氧化碳、氫元素燃燒生成水。

此模塊書寫化學(xué)方程式的方法，同樣適用于第七單元“燃料及其利用”的化學(xué)方程式。

2.還原性

學(xué)生剛開(kāi)始對(duì)物質(zhì)的還原性理解有困難，教師可以讓學(xué)生識(shí)記后逐漸理解“單質(zhì)碳能把氧化銅還原為單質(zhì)銅”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧化銅、三氧化二鐵失去氧，單質(zhì)碳、一氧化碳得到氧，且得失的氧原子個(gè)數(shù)一定相等。

CO還原Fe2O3的化學(xué)方程式用最小公倍數(shù)法、奇偶法都不能很順利地配平，讓學(xué)生顧此失彼，但從得失氧原子個(gè)數(shù)一定相等的角度出發(fā)，配平就會(huì)簡(jiǎn)單很多。

配平化學(xué)方程式時(shí)遵循質(zhì)量守恒定律，得到與失去的氧原子的個(gè)數(shù)必然相等，F(xiàn)e2O3反應(yīng)后失去3個(gè)氧原子，而1個(gè)一氧化碳分子只能得到1個(gè)氧原子生成1個(gè)二氧化碳分子，此時(shí)，需要3個(gè)一氧化碳分子得到Fe2O3失去的3個(gè)氧原子生成3個(gè)二氧化碳分子，所以可在化學(xué)式前面寫上計(jì)量數(shù)3，然后依次配平其他各種原子的數(shù)目。

在化學(xué)反應(yīng)中，CO把Fe2O3還原為單質(zhì)Fe，即Fe2O3被還原，所以發(fā)生還原反應(yīng)，CO發(fā)生氧化反應(yīng)。

（二）CO2相關(guān)化學(xué)方程式的模塊化教學(xué)

在本章節(jié)模塊中，二氧化碳?xì)怏w和碳酸根離子在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

本單元涉及CO32-參加化學(xué)反應(yīng)，一般都轉(zhuǎn)化為CO2。可以總結(jié)為：看到碳酸根離子就想到二氧化碳。

同樣涉及CO2參加化學(xué)反應(yīng)，一般都轉(zhuǎn)化為CO32-。可總結(jié)為：看到二氧化碳就想到碳酸根離子。

模塊四：陰陽(yáng)追逐重結(jié)合

第十單元“酸和堿”、第十一單元“鹽 化肥”化學(xué)方程式教學(xué)中，主要涉及復(fù)分解反應(yīng)。讓學(xué)生理解為：在化學(xué)方程式中，兩邊原子團(tuán)化合生成新的化合物，中間的原子團(tuán)化合生成另一種化合物。采用連線方式表示，直觀明了。

教師可根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，引導(dǎo)學(xué)生討論交流，總結(jié)如下離子方程式：

1.只有H2O生成

H++OH- ?H2O

微觀讀法：每1個(gè)氫離子和1個(gè)氫氧根離子反應(yīng)生成1個(gè)水分子。

2.主要有氣體生成

2H++CO32- ?H2O+CO2↑

微觀讀法：每2個(gè)氫離子和1個(gè)碳酸根離子反應(yīng)生成1個(gè)水分子和1個(gè)二氧化碳分子。

OH-+NH4+ ?H2O+NH3↑

微觀讀法：每1個(gè)氫氧根離子和1個(gè)銨根離子反應(yīng)生成1個(gè)水分子和1個(gè)氨分子。

3.有常見(jiàn)沉淀生成

初中化學(xué)常見(jiàn)的沉淀有：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg（OH）2、Cu（OH）2、Fe（OH）3。

每種沉淀都是由電荷對(duì)應(yīng)相等的陰、陽(yáng)離子化合生成，讓學(xué)生熟練識(shí)記離子方程式，進(jìn)而深入理解“離子對(duì)等化合”原則。

Fe3++3OH- ?Fe（OH）3↓

即：由于每個(gè)Fe3+帶3個(gè)單位的正電荷，而每個(gè)OH-帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，所以1個(gè)Fe3+需要3個(gè)OH-化合才能生成紅褐色沉淀Fe（OH）3。其他的沉淀都采用“離子對(duì)等化合”原則識(shí)記離子方程式。

例如，在書寫稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，可以這樣分析理解：

每2個(gè)H+與1個(gè)CO32-化合生成1個(gè)H2O和1個(gè)CO2。

此時(shí)2個(gè)HCL解離出2個(gè)H+，才能與1個(gè)CO32-對(duì)等化合生成1個(gè)H2O和1個(gè)CO2。所以需要在HCl前寫計(jì)量數(shù)2，然后在NaCl前寫計(jì)量數(shù)2，使化學(xué)方程式左右兩邊各種原子個(gè)數(shù)相等。

學(xué)生識(shí)記、理解了離子方程式反應(yīng)遵循“離子對(duì)等化合”原則后，基本上就理解了復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

從上述模塊選定的情況看，模塊是基于一定素養(yǎng)與主題所構(gòu)成的教學(xué)單位，是將教學(xué)內(nèi)容有機(jī)地重新構(gòu)建，形成模塊；是教師基于課程理念，基于學(xué)科核心素養(yǎng)，基于對(duì)學(xué)科內(nèi)容的理解，以打造高效課堂為目的，思考怎樣基于一定素養(yǎng)與主題而展開(kāi)的探究活動(dòng)的設(shè)想。

通過(guò)模塊化教學(xué)，我們才能高瞻遠(yuǎn)矚地從全局去理解化學(xué)教學(xué)，真正在課堂上培養(yǎng)學(xué)生的關(guān)鍵能力與必備品格，進(jìn)而落實(shí)學(xué)科核心素養(yǎng)。

模塊化教學(xué)策略是信息時(shí)代化學(xué)學(xué)科教學(xué)發(fā)展的必然趨勢(shì)，是走向化學(xué)教學(xué)實(shí)踐的正途。

（作者單位：甘肅省慶陽(yáng)市華池縣柔遠(yuǎn)初級(jí)中學(xué)）

編輯：趙文靜

注：本文系甘肅省慶陽(yáng)市2022年度教育科學(xué)規(guī)劃一般課題“初中化學(xué)方程式章節(jié)模塊化學(xué)習(xí)方法的研究”（課題立項(xiàng)號(hào)：QYKTLX［2022］338號(hào)）的階段研究成果。

作者簡(jiǎn)介：陳國(guó)鋒，男，大專，一級(jí)教師，甘肅省慶陽(yáng)市華池縣柔遠(yuǎn)初級(jí)中學(xué)化學(xué)骨干教師，研究方向：中學(xué)化學(xué)教育，形成“實(shí)驗(yàn)激趣，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)”的教學(xué)風(fēng)格。