摘 要：在高中化學(xué)解題中，守恒法是一種基礎(chǔ)的解題方法.針對一些難度較大的題目，利用守恒法可以簡化解題過程，而且守恒法還有著廣泛的應(yīng)用范圍.在高中化學(xué)教學(xué)過程中，如果讓學(xué)生掌握守恒法的使用，并且熟練地用于解題，能夠使學(xué)生有清晰的解題邏輯，節(jié)約解題時間，提高解題效率.據(jù)此，文章分析了守恒法在高中化學(xué)解題中的應(yīng)用策略.

關(guān)鍵詞：守恒法；解題策略；高中化學(xué)

中圖分類號：G632 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：A 文章編號：1008-0333（2023）31-0115-03

收稿日期：2023-08-05

作者簡介：吳凱明（1993.11-），男，浙江省義烏人，本科，中學(xué)一級教師，從事高中化學(xué)教學(xué)研究.

化學(xué)作為一門重要的理科學(xué)科，在高考中占有重要的分值比例，通過化學(xué)知識學(xué)習(xí)，能夠培養(yǎng)學(xué)生的邏輯分析能力與思考能力.化學(xué)學(xué)科在生活中廣泛應(yīng)用，對學(xué)生的學(xué)習(xí)與生活有著重要作用.在高中化學(xué)教學(xué)中，不僅要求學(xué)生掌握化學(xué)知識，同時能夠有效利用化學(xué)知識.守恒定律是學(xué)生必須掌握的定理，守恒法是守恒定律在化學(xué)解題中的應(yīng)用，加深學(xué)生對守恒定律的理解，可有效提高學(xué)生的解題效率.

1 利用原子守恒，解答化學(xué)題

原子守恒法主要是利用化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)前與反應(yīng)后其原子種類與個數(shù)不變，進(jìn)行計(jì)算或推導(dǎo)的解題方法.在化學(xué)解題中，利用原子守恒法，通常不需要利用化學(xué)方程式，只需要確定化學(xué)反應(yīng)開始和結(jié)束時的粒子關(guān)系，根據(jù)守恒關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，得出最終結(jié)果[1].

2 利用質(zhì)量守恒，解決化學(xué)題

質(zhì)量守恒是指在化學(xué)反應(yīng)前后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量與化學(xué)反應(yīng)后的物質(zhì)總質(zhì)量不變.根據(jù)質(zhì)量守恒原理，對化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)物質(zhì)關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，通過這樣的方式，可以有效、準(zhǔn)確地解答各種類型的化學(xué)問題.

例2 現(xiàn)有一塊鋁鐵合金，為了測量出其中鋁的含量，進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)：切下一小塊合金，將其溶入鹽酸中，之后，加入足量的氫氧化鈉溶液，在溶液中沉淀全部變成紅褐色之后，對沉淀物進(jìn)行過濾，并且在空氣中燃燒，最后得到的紅棕色粉末的質(zhì)量與原來的合金試樣質(zhì)量相等，那么合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）.

A.25%B. 30%C. 46%D. 70%

解析 在解題中，需要明確從合金到紅棕色粉末的過程中鐵元素的轉(zhuǎn)化，根據(jù)題意可以得出合金中鋁的質(zhì)量與氧化鐵中氧的質(zhì)量相等，最后利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算.在整個化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，鐵、鋁兩種元素轉(zhuǎn)化如圖1所示.

根據(jù)上述過程分析，可以得出紅棕色的粉末是氧化鐵，根據(jù)題意得知，反應(yīng)之前合金的質(zhì)量與得到的氧化鐵質(zhì)量相等.因此，鐵元素在每一步反應(yīng)中都完全轉(zhuǎn)化，所以鐵元素的質(zhì)量守恒，則合金中鋁的質(zhì)量與氧化鐵中的氧元素質(zhì)量相等，所以合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

3 利用得失電子守恒，解答化學(xué)題

得失電子守恒通常在氧化還原反應(yīng)中使用，是根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，以此進(jìn)行推導(dǎo)和計(jì)算.在氧化還原反應(yīng)的各種計(jì)算中，得失電子守恒廣泛使用，還可以用于解決復(fù)雜氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算以及配平問題.得失電子只在氧化還原反應(yīng)中發(fā)生，因此，只要在氧化還原反應(yīng)中才可以使用得失電子守恒，根據(jù)題目已知，結(jié)合所學(xué)知識，對氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物以及還原產(chǎn)物進(jìn)行判斷，根據(jù)氧化劑或者還原劑在化學(xué)反應(yīng)前后的化合價變化，確定原子或者離子得失電子數(shù)量，根據(jù)氧化劑得到的電子數(shù)和還原劑失去電子數(shù)相等進(jìn)行列式計(jì)算[2].

4 利用電荷守恒，解答化學(xué)題

電荷守恒法是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，離子所帶的電荷總數(shù)沒有變化的原理，進(jìn)行計(jì)算或推導(dǎo).一般來說，電荷守恒通常在溶液中離子濃度關(guān)系的推斷中使用，也可以利用電荷守恒，對化學(xué)反應(yīng)某些量進(jìn)行計(jì)算.在電解質(zhì)溶液的計(jì)算中，通常使用電荷守恒法，溶液中的電荷守恒屬于隱藏條件，需要注意的是，每種陰離子、陽離子所帶的電荷數(shù)是該粒子的物質(zhì)的量與每個粒子所帶電荷數(shù)量的乘積[3].在解題中，需要根據(jù)題意對化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行分析，確定反應(yīng)后的終點(diǎn)溶液.在終點(diǎn)溶液中，找出陰離子與陽離子，根據(jù)題目已知條件，進(jìn)行各種離子物質(zhì)的量的計(jì)算，利用電荷守恒列出等式，完成計(jì)算.

高中化學(xué)解題中，守恒法是重要的解題方式，能夠簡化解題步驟，提高學(xué)生解題效率.因此，在高中化學(xué)解題教學(xué)中，需要對守恒法進(jìn)行匯總，幫助學(xué)生把握守恒法本質(zhì)，掌握守恒法的應(yīng)用方法，快速、準(zhǔn)確地解答問題.

參考文獻(xiàn)：

［1］陳善佐.高中化學(xué)解題中守恒法的運(yùn)用研究[J].數(shù)理化解題研究，2022（10）：3.

[2] 岳煥景.高中化學(xué)解題中守恒法的應(yīng)用思路[J].高中數(shù)理化，2021（24）：1.

[3] 張春天.高中化學(xué)解題中守恒法的應(yīng)用思路[J].華夏教師，2020（14）：2.

［責(zé)任編輯：季春陽］