王水池 洪茲田

溶解度曲線是全國各省市中考的熱點題型，通常以選擇題（或填空題）的形式進行考查，體現(xiàn)了數(shù)學函數(shù)圖像與化學溶解度知識的完美結(jié)合。對溶解度曲線的“點-線-面”分析及拓展，可獲得有關(guān)物質(zhì)溶解度的諸多信息，幫助學生形成良好的認知基礎(chǔ)。

認知基礎(chǔ)

1.判斷溶解度隨溫度的變化趨勢

根據(jù)溶解度曲線隨溫度變化趨勢判斷溶解度受溫度變化的影響。

2.比較固體物質(zhì)的溶解度大小

固體溶解度受溫度影響。只有在溫度確定時，才能比較不同固體物質(zhì)溶解度的大??；溫度不定，則無法比較溶解度的大小。

3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法

（1）對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的固體物質(zhì)，如KNO3、NH4Cl。

增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度

不飽和溶液? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?飽和溶液

增加溶劑或升高溫度

（2）對于少數(shù)溶解度受溫度變化的影響很小的固體物質(zhì)，如NaCl。

增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑

不飽和溶液? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?飽和溶液

增加溶劑

（3）對于極少數(shù)溶解度隨溫度升高而減小的固體物質(zhì)，如Ca（OH）2。

增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或升高溫度

不飽和溶液? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 飽和溶液

增加溶劑或降低溫度

4.判斷溶液是否達到飽和狀態(tài)和所得溶液的質(zhì)量

從溶解度曲線中獲取特定溫度某物質(zhì)的溶解度，結(jié)合 ，即可計算該溫度下一定質(zhì)量的溶劑中最多可溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。進而判斷所加入固體是否完全溶解（未溶解的固體不計入溶質(zhì)）以及溶解后形成的溶液是否飽和。最終計算所形成溶液的質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。

5.結(jié)晶的常用方法

常用方法 適用范圍 舉例

蒸發(fā)結(jié)晶法 溶解度受溫度變化影響不大（或較?。┑墓腆w，如NaCl等少數(shù)固體 海水曬鹽

降溫結(jié)晶法

（也叫冷卻熱飽和溶液） 溶解度隨溫度升高而增大的固體，如KNO3等多數(shù)固體 硝酸鉀溶液中析出硝酸鉀固體

注意：極少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）的溶解度隨溫度升高反而減小，使該類物質(zhì)從其水溶液中析出的方法應(yīng)變?yōu)樯郎亟Y(jié)晶法。

6.飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度的變化

比較不同物質(zhì)的飽和溶液溫度變化后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，可利用如下規(guī)律：

（1）溶解度增大平行走。如果溫度變化后溶解度增大，此時溶液的組成未發(fā)生改變，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變。

（2）溶解度減小沿線走。如果溫度變化后溶解度減小，此時溶液中有晶體析出，溶液仍為飽和溶液。但其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，等于另一溫度時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

7.根據(jù)溶解度曲線確定混合物分離的方法

從溶解度曲線獲取相關(guān)物質(zhì)溶解度受溫度變化的影響。假設(shè)a物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小。

（1）若a溶液中混有少量b，則采用降溫結(jié)晶法提純a；

（2）若b溶液中混有少量a，則采用蒸發(fā)結(jié)晶法提純b。

思維發(fā)散

例? ?（2022·懷化中考）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題。

（1）在 ? ? ℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。

（2）t2 ℃時，A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最大的是 ? ? 。

（3）若A中含有少量B時，可用 ? ? 的方法提純A。

（4）t2 ℃時，將35g A固體加入100 g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，形成A物質(zhì)的 ? ? （填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液的質(zhì)量為 ? ? g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ? ? ? 。

答案：（1）t1? ?（2）A? ?（3）降溫結(jié)晶? ?（4）飽和? ? 125? ? ?20%

（作者單位：廈門市新店中學、廈門市翔安第一中學）