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        物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)核心考點測試題(A卷)

        2023-05-28 08:07:05
        中學生數(shù)理化·自主招生 2023年12期

        作者簡介:徐丹,碩士研究生,南昌市第四批中小學(幼)優(yōu)秀青年骨干教師,南昌市首批信息化應用骨干教師,主持多項省級以及市級課題,參與由北京師范大學出版社編輯策劃的《高考押題卷》并擔任副主編工作,多次承擔市級以上的公開課和講座,多個課例獲省市一等獎,在省市優(yōu)秀資源展示評比活動中多次榮獲一等獎,多篇教學論文在國家級和省級刊物發(fā)表,輔導學生在高中化學競賽中多次獲省市一、二等獎。

        1.下列化學用語表示正確的是( )。

        2.下列說法正確的是( )。

        2.下列說法正確的是( )。

        A.銅或銅鹽的焰色試驗為綠色,該光譜是吸收光譜

        B.電子云通常是用小黑點來表示電子的多少

        C.d區(qū)元素的原子一定都有d軌道電子

        D.22Ti的電子排布式1s22s22p63s23p10違反了能量最低原理

        3.價層電子對互斥理論可以預測某些微粒的空間結(jié)構。下列說法正確的是( )。

        A.SO3 和NF3 均為極性分子

        B.SO23- 和 CO23- 的空間構型均為平面三角形

        C.鍵角由大到小的順序:NH3 >PH3 >AsH3

        D.ClO- 3 中中心原子的價電子對數(shù)為3

        4.設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )。

        A.4.4 g C2H4O 中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA

        B.11.2 L CO2 含π鍵數(shù)目為NA

        D.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3 雜化,12 g 金剛石中含有的C—C 數(shù)目為1.5NA

        5.X、Y、Z、W 四種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y 與Z位于同一周期,且只有X、 Y 元素相鄰。X 基態(tài)原子核外有2個未成對電子,W 原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是( )。

        A.第一電離能:Y>Z>X

        B. 電負性:Z>Y>X>W

        C.Z、W 原子形成稀有氣體電子構型的簡單離子的半徑:W

        D.W2X2 與水反應生成產(chǎn)物之一是非極性分子

        6.關于化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物,下列說法正確的是( )。

        A.配位體是Cl- 和H2O,配位數(shù)是8

        B.中心離子是Ti4+,配離子是[TiCl(H2O)5]2+

        C.內(nèi)界和外界中Cl- 的數(shù)目比是1∶2

        D.在1 mol 該配合物中加入足量AgNO3 溶液,可以得到3 mol AgCl沉淀

        7.利用超分子可分離C60 和C70。將C60、C70 混合物加入一種空腔大小適配C60 的“杯酚”中進行分離的流程如下。下列說法正確的是( )。

        A.第二電離能:C>O

        B.杯酚分子中存在π鍵

        C.杯酚與C60 形成氫鍵

        D.C60 與金剛石晶體類型相同

        8.下列說法正確的是( )。

        B.硬度由大到小:C60>碳化硅>鐵>氯化鈉

        C.熔點由高到低: BN>MgBr2>SiCl4

        D.含有手性碳原子的分子叫做手性分子

        9.檢驗Ni2+ 反應的一種生成物為丁二酮肟鎳,是一種鮮紅色沉淀,其分子結(jié)構如下所示。下列說法正確的是( )。

        10.砷化鎘晶胞結(jié)構如圖1。圖中“①”和“②”位是“真空”,晶胞參數(shù)為a pm,建立如圖的原子坐標系,① 號位的坐標為3/4,3/4,3/4 。已知砷化鎘的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的( )。

        A.砷化鎘中Cd 與As 原子個數(shù)比為2∶3

        B.兩個Cd原子間最短距離為根號下2/2a pm

        C.③號位原子坐標參數(shù)為(1/2,3/4,1/2)

        D.該晶胞的密度為2M/NA(a×10 -10)3g·cm-3

        11.硅元素是很多重要材料的主要元素之一,請回答下列問題:

        (1)基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為_____。

        (2)圖2所示是碳化硅(SiC)的一種晶體的晶胞。該晶體的類型是_____,C 的雜化類型為_____,其熔點比晶體硅_____(填高或低)。

        (3)硅和鹵素單質(zhì)反應可以得到SiX4,其熔沸點如表1所示。

        0 ℃時,SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4 呈液態(tài)的是_____(填化學式),沸點依次升高的原因是_____,SiX4 氣態(tài)分子的空間構型是_____。

        (4)由硅原子核形成的三種微粒,電子排布式分別為:①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1,有關這些微粒的敘述,正確的是_____。

        A.微粒半徑:③>①>②

        B.電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是①②

        C.電離一個電子所需最低能量:① >②>③

        D.得電子能力:①>②

        12.第四周期的鐵、鈷、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途,回答下列問題:

        (1)[Cu(NH3)4]SO4 和CuCl是兩種重要的銅的化合物

        ①向硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+ 配離子。已知NF3 與NH3的空間結(jié)構都是三角錐形,但NF3 不易與Cu2+ 形成配離子的原因是_____。

        ②CuCl的鹽酸溶液能吸收CO 生成復合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ,其結(jié)構如下所示。下列說法不正確的是_____(填字母)。

        A.該復合物中只含有離子鍵和配位鍵

        B.該復合物中Cl原子的雜化類型為sp3

        C.該復合物中只有CO 和H2O 作為配體

        D.CO 與N2 的價層電子總數(shù)相同,其結(jié)構為C≡O

        (2)配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn),取CoCl3·6NH3 (黃色)、CoCl3 ·5NH3 (紫紅色)、CoCl3 ·4NH3 (綠色)和CoCl3 ·4NH3(紫色)四種化合物各1 mol,分別溶于水,加入足量硝酸銀溶液,立即產(chǎn)生氯化銀,沉淀的量分別為3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。

        ①請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式:CoCl3·6NH3_____,CoCl3·4NH3(綠色和紫色)_____。

        ②上述配合物中,中心離子的配位數(shù)都是_____。

        (3)配合物Fe(CO)5 的熔點為-20 ℃,沸點為103 ℃??捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5的結(jié)構如圖3所示。

        ①Fe(CO)5 是_____(填“極性分子”或“非極性分子”)。

        ②Fe(CO)5 中Fe原子以_____雜化方式與CO成鍵,且1 mol Fe(CO)5 含有_____mol配位鍵。

        13.氮化硼是一種性能優(yōu)異的新型材料,主要結(jié)構有六方氮化硼(圖4)和立方氮化硼(圖5)。前者與石墨結(jié)構類似,后者的硬度僅次于金剛石,但熱穩(wěn)定性遠高于金剛石。

        (1)50.0 g六方氮化硼晶體中含有六元環(huán)的數(shù)目為_____,晶體中氮原子的雜化方式為_____,氮化硼晶體不導電的原因是_____。

        (2)立方氮化硼屬于_____晶體,其中N的配位數(shù)為_____。

        (3)已知立方氮化硼密度為d g·cm-3,N A 代表阿伏加德羅常數(shù)的值,立方氮化硼晶胞中面心上6個N 原子相連構成正八面體,該正八面體的邊長為_____pm(列式即可)。

        14.黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是一種天然礦石。中國在商代或更早就掌握了由它冶煉銅的技術。醫(yī)藥上,黃銅礦有促進骨折愈合的作用。請回答下列問題:

        (1)基態(tài)Cu+ 比Cu2+ 穩(wěn)定,寫出基態(tài)Cu+ 的價層電子排布式: _____。

        (2)與SO24- 互為等電子體的離子有_____(寫出一種化學式即可)。

        (3)金屬銅的某些參數(shù)如表2所示。

        根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算,Cu 的原子半徑為_____pm(列出計算表達式,設NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值)。

        (4)四方晶系的CuFeS2 晶胞結(jié)構如圖6所示。

        ①CuFeS2 中各元素電負性數(shù)值從小到大的順序為_____,晶胞中S原子的雜化方式為_____。

        ②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子的分數(shù)坐標,例如圖6 中原子1 的坐標為(1/4,1/4,1/8),則原子2的坐標為_____。晶體中距離Fe最近的S有_____個。

        15.Ⅰ.TiO2 和MnO2 均可以催化降解甲醛、苯等有害物質(zhì),具有去除效率高,且無二次污染等優(yōu)點,廣泛應用于家居裝潢等領域,其中一種催化機理如圖7所示。

        回答下列問題:

        (1)基態(tài)Ti和Mn原子中未成對電子數(shù)之比為_____。

        (2)CO2 和·CHO 中碳原子的雜化形式分別為_____、_____。

        (3)HCHO 的空間構型為_____。

        (4)金屬鈦和錳可導電、導熱,有金屬光澤和延展性,這些性質(zhì)都可以用理論解釋。已知金屬錳有多種晶型,y 型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列_____(填圖8 中的編號)。

        Ⅱ.LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作鋰離子聚合物電池的材料。

        回答下列問題:

        (5)Fe 的基態(tài)原子的價電子排布式為_____。

        (6)乙二醇(HOCH2CH2OH)的相對分子質(zhì)量與丙醇(CH3CH2CH2OH)相近,但沸點高出100 ℃,原因是_____。

        Ⅲ.以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分數(shù)坐標。LiCl·3H2O 屬正交晶系(長方體形)。晶胞參數(shù)為0.72 nm、1.0 nm、0.56 nm。如圖9所示為沿x 軸投影的晶胞中所有Cl原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。LiCl·3H2O 的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。

        (7)該晶胞中Cl原子的數(shù)目為_____,LiCl·3H2O 晶體的密度為_____g·cm-3(列出計算表達式)。

        (責任編輯 謝啟剛)

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