劉巧 王潤芝 王杰

【試題部分】（以原試卷題號為序）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12?N 14 O 16 F 19 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

7.化學(xué)在文物的研究和修復(fù)中有重要作用。下列說法錯誤的是（ ）

A.竹簡的成分之一纖維素屬于天然高分子

B.龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機物

C.古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為Ca（OH）2

D.古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O3

8.光學(xué)性能優(yōu)良的高分子材料聚碳酸異山梨醇酯可由如下反應(yīng)制備。

下列說法錯誤的是（ ）。

A.該高分子材料可降解

B.異山梨醇分子中有3個手性碳

C.反應(yīng)式中化合物X為甲醇

D.該聚合反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

9.一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為[C（NH2）3]4[B（OCH3）4]3Cl，部分晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中[C（NH2）3]+ 為平面結(jié)構(gòu)。

下列說法正確的是（ ）。

A.該晶體中存在N—H…O 氫鍵

B.基態(tài)原子的第一電離能：C

C.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B

D.晶體中B、N 和O 原子軌道的雜化類型相同

10.一種以V2O5 和Zn 為電極、Zn（CF3SO3）2 水溶液為電解質(zhì)的電池如圖2所示。放電時，Zn2+ 可插入V2O5 層間形成ZnxV2O5·nH2O。下列說法錯誤的是（ ）。

A.放電時V2O5 為正極

B.放電時Zn2+ 由負(fù)極向正極遷移

C.充電總反應(yīng)：xZn+V2O5+nH2O=ZnxV2O5·nH2O

D.充電陽極反應(yīng)：ZnxV2O5 ·nH2O-2xe- =V2O5+xZn2+ +nH2O

11.根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是（ ）。

12.“肼合成酶”以其中的Fe2+ 配合物為催化中心，可將NH2OH 與NH3 轉(zhuǎn)化為肼（NH2NH2），其反應(yīng)歷程如下所示。

下列說法錯誤的是（ ）。

A.NH2OH、NH3 和H2O 均為極性分子

B.反應(yīng)涉及N—H、N—O 鍵斷裂和N—N 鍵生成

C.催化中心的Fe2+ 被氧化為Fe3+ ，后又被還原為Fe2+

D.NH2OH 替換為ND2OD，反應(yīng)可得ND2ND2

13.向AgCl飽和溶液（有足量AgCl固體）中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng) Ag+ +NH3 [Ag（NH3）]+ 和[Ag（NH3）]+ +NH3 [Ag（NH3）2]+ 。lg[c（M）/（mol·L-1）]與lg[c（NH3）/（mol·L-1）]的關(guān)系如圖3所示（其中M 代表Ag+ 、Cl- 、[Ag（NH3）]+ 或[Ag（NH3）2]+ ）。

下列說法錯誤的是（ ）。

A.曲線Ⅰ 可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線

B.AgCl的溶度積常數(shù)Ksp = c（Ag+ ）·c（Cl- ）=10-9.75

C.反 應(yīng) [Ag（NH3）]+ + NH3 =[Ag（NH3）2]+ 的平衡常數(shù)K 的值為103.81

D.c（NH3）=0.01 mol·L-1 時，溶液中c（[Ag（NH3）2]+ ）>c（[Ag（NH3 ）]+ ）>c（Ag+ ）

二、非選擇題：共58分。

27.（14分）鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化合物。從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如下所示。

已知：最高價鉻酸根在酸性介質(zhì)中以Cr2O27- 存在，在堿性介質(zhì)中以CrO24- 存在。

回答下列問題：

（1）煅燒過程中，釩和鉻被氧化為相應(yīng)的最高價含氧酸鹽，其中含鉻化合物主要為_____（填化學(xué)式）。

（2）水浸渣中主要有SiO2 和_____。

（3）“沉淀”步驟調(diào)pH 到弱堿性，主要除去的雜質(zhì)是_____。

（4）“除硅磷”步驟中，使硅、磷分別以MgSiO3 和MgNH4PO4 的形式沉淀。該步需要控制溶液的pH≈9以達(dá)到最好的除雜效果。若pH<9時，會導(dǎo)致_____;pH>9時，會導(dǎo)致_____。

（5）“分離釩”步驟中，將溶液pH 調(diào)到1.8左右得到V2O5 沉淀。V2O5 在pH <1時，溶解為VO+ 2 或VO3+ ;在堿性條件下，溶解為VO3- 或VO34-。上述性質(zhì)說明V2O5 具有_____（填標(biāo)號）

A.酸性 B.堿性 C.兩性

（6）“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）溶液，反應(yīng)的離子方程式為_____。

28.（14分）實驗室由安息香制備二苯乙二酮的反應(yīng)式如下：

相關(guān)信息如表1所示：

裝置如圖4 所示。實驗步驟為：

① 在圓底燒瓶中加入10 mL 冰乙酸、5 mL 水及9.0 g FeCl3 ·6H2O，邊攪拌邊加熱，至固體全部溶解。

②停止加熱，待沸騰平息后加入2.0 g安息香，加熱回流45～60 min。

③加入50 mL 水，煮沸后冷卻，有黃色固體析出。

④過濾，并用冷水洗滌固體3 次，得到粗品。

⑤ 粗品用75%的乙醇重結(jié)晶，干燥后得淡黃色結(jié)晶1.6 g。

回答下列問題：

（1）儀器A 中應(yīng)加入_____（填“水”或“油”）作為熱傳導(dǎo)介質(zhì)。

（2）儀器B 的名稱是_____;冷卻水應(yīng)從_____（填“a”或“b”）口通入。

（3）實驗步驟②中，安息香必須待沸騰平息后方可加入，其主要目的是_____。

（4）在本實驗中，F(xiàn)eCl3 為氧化劑且過量，其還原產(chǎn)物為;某同學(xué)嘗試改進本實驗：采用催化量的FeCl3 并通入空氣制備二苯乙二酮。該方案是否可行？ 簡述判斷理由： _____。

（5）本實驗步驟①～③在乙酸體系中進行，乙酸除作溶劑外，另一主要作用是防止_____。

（6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_____洗滌的方法除去（填標(biāo)號）。若要得到更高純度的產(chǎn)品，可用重結(jié)晶的方法進一步提純。

a.熱水 b.乙酸 c.冷水 d.乙醇

（7）本實驗的產(chǎn)率最接近于_____（填標(biāo)號）。

a.85% b.80% c.75% d.70%

29.（15分）氨是最重要的化學(xué)品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位?；卮鹣铝袉栴}：

（2）研究表明，合成氨反應(yīng)在Fe催化劑上可能通過圖6機理進行（*表示催化劑表面吸附位，N*2 表示被吸附于催化劑表面的N2）。判斷上述反應(yīng)機理中，速率控制步驟（即速率最慢步驟）為_____（填步驟前的標(biāo)號），理由是_____。

（3）合成氨催化劑前驅(qū)體（主要成分為Fe3O4）使用前經(jīng)N2 還原，生成α-Fe包裹的Fe3O4。已知 α-Fe屬于立方晶系，晶胞參數(shù)a=287 pm，密度為7.8 g·cm-3，則α-Fe晶胞中含有Fe的原子數(shù)為_____（列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

（4）在不同壓強下，以兩種不同組成進料，反應(yīng)達(dá)平衡時氨的摩爾分?jǐn)?shù)與溫度的計算結(jié)果如下圖所示。其中一種進料組成為xH2 =0.75，xN2 =0.25，另一種為xH2 =0.675，xN2 =0.225，xAr=0.10。（物質(zhì)i的摩爾分?jǐn)?shù)：xi=ni/n總）

①圖中壓強由小到大的順序為_____，判斷的依據(jù)是_____。

②進料組成中含有情性氣體Ar的圖是_____。

③圖7中，當(dāng)p2=20 MPa，xNH3 =0.20時，氮氣的轉(zhuǎn)化率α=_____。該溫度時，反應(yīng)1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（g）的平衡常數(shù)Kp =_____MPa-1（化為最簡式）。

30.（15分）莫西賽利（化合物K）是一種治療腦血管疾病的藥物，可改善腦梗塞或腦出血后遺癥等癥狀。以下為其合成路線之一。

回答下列問題：

（1）A 的化學(xué)名稱是_____。

（2）C 中碳原子的軌道雜化類型有_____種。

（3）D中官能團的名稱為_____、_____。

（4）E 與F 反應(yīng)生成G 的反應(yīng)類型為_____。

（5）F的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（6）I轉(zhuǎn)變?yōu)镴的化學(xué)方程式為_____。

（7）在B的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的共有_____種（不考慮立體異構(gòu)）。

①含有手性碳;②含有三個甲基;③含有苯環(huán)。

其中，核磁共振氫譜顯示為6組峰，且峰面積比為3∶3∶3∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

【試卷整體評價】

1.弘揚學(xué)科核心價值，落實立德樹人根本任務(wù)。

第7題選取中國古代文物作為素材，主要考查文物及其修復(fù)材料中的成分及物質(zhì)類別，展示中國傳統(tǒng)文化的同時，厚植愛國主義情懷。

試 題立足學(xué)科特點，選取我國科學(xué)家的創(chuàng)新科研成果，在考查化學(xué)相關(guān)知識的同時，激發(fā)考生的愛國主義情懷。例如第9題介紹了一種新型的可吸附甲醇的材料的晶體結(jié)構(gòu)，第10題以南開大學(xué)程方益老師課題組發(fā)表在ACS Energy Letters 期刊上的一篇水系Zn-V2O5 可充電電池為情境，第12題以新穎前沿的生物酶—“肼合成酶”催化反應(yīng)為背景，分別展現(xiàn)了我國科研工作者在物質(zhì)結(jié)構(gòu)、新型可充電電池以及催化反應(yīng)機理領(lǐng)域方面的優(yōu)異成果，弘揚了愛國主義情懷。

這些試題不僅凸顯了化學(xué)的學(xué)科價值，又引導(dǎo)考生運用化學(xué)知識去觀察和感受身邊的事物，激發(fā)考生對化學(xué)學(xué)科的熱愛的同時，落實了高考評價體系中的創(chuàng)新性考查要求。

2.深化基礎(chǔ)性考查，回歸教材。

試題圍繞高中化學(xué)基礎(chǔ)知識，深入考查考生對物質(zhì)組成的判斷（第7題）、縮聚反應(yīng)原理（第8題）、化學(xué)反應(yīng)原理基礎(chǔ)（第13題）等主要內(nèi)容的掌握程度。

實驗是化學(xué)學(xué)科的一種重要的研究手段，第11題圍繞“硝酸的氧化性”“SO24- 的檢驗”“金屬性的強弱判斷”“溴水遇苯褪色”等教材中涉及的重要實驗內(nèi)容，考查考生利用化學(xué)反應(yīng)基本原理分析實驗現(xiàn)象，得出實驗結(jié)論的能力。第13題以向飽和AgCl溶液中滴加氨水的反應(yīng)為背景，呈現(xiàn)了多個因變量隨一個自變量變化的圖像，考查考生識圖和運用實驗數(shù)據(jù)的能力。

試題在突出對化學(xué)基本概念、基本反應(yīng)原理、基本實驗技能等內(nèi)容考查的同時，強化對基礎(chǔ)知識深入理解上的綜合運用。

3.考查學(xué)科關(guān)鍵能力，促進考生全面發(fā)展。

試 題第27題呈現(xiàn)工業(yè)上從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的多步轉(zhuǎn)化過程，涉及溶液酸堿性對物質(zhì)組分及物質(zhì)分離的影響、化學(xué)（離子）反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化等知識，考查考生信息獲取和加工以及邏輯思維等能力。第28題著重考查考生對實驗基本操作的理解及計算能力。

第29題以高中重要課程中的哈伯法合成氨反應(yīng)原理為情境，試題緊密聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際，要求考生綜合運用蓋斯定律、化學(xué)反應(yīng)機理、晶體結(jié)構(gòu)、影響平衡的因素及平衡常數(shù)等相關(guān)知識進行解題，凸顯出試題鮮明的綜合性特征，促進考生整體知識框架的構(gòu)建。

總的來說，試題整體貫徹落實立德樹人根本任務(wù)，充分遵循教育教學(xué)規(guī)律，并充分考慮高中生的認(rèn)知特點，突出對化學(xué)學(xué)科基礎(chǔ)知識、關(guān)鍵能力的考查，促進考生形成化學(xué)觀并提升化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。

【參考答案與解析】

7.C

考查目標(biāo)及解析：

本題以歷史文物為情境，考查生活中常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)及用途。

選項A 正確，纖維素屬于多糖，是一種天然高分子化合物，其分子式為（C6H10O5）n ，相對分子質(zhì)量較高。

選項B正確，羥基磷灰石又稱羥磷灰石、堿式磷酸鈣，其化學(xué)式為[Ca10（PO4）6（OH）2]，屬于無機物。

選項C 錯誤，熟石膏的主要成分為2CaSO4·H2O，Ca（OH）2 為熟石灰的主要成分。

選項D正確，F(xiàn)e2O3 呈紅色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，俗稱鐵紅。

8.B

考查目標(biāo)及解析：

本題以高分子材料聚碳酸異山梨醇酯為情境，考查有機分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及縮聚反應(yīng)。

選 項A 正確，該高分子材料結(jié)構(gòu)中含有酯基，可以降解。

選項C正確，根據(jù)聚碳酸異山梨醇酯的結(jié)構(gòu)可以看出，反應(yīng)物異山梨醇提供的羥基氫與碳酸二甲酯提供的甲氧基結(jié)合生成甲醇，故反應(yīng)式中X為甲醇。

選項D正確，該反應(yīng)在生產(chǎn)高聚物的同時還有小分子的物質(zhì)生成，故屬于縮聚反應(yīng)。

9.A

考查目標(biāo)及解析：

本題通過介紹一種可吸附甲醇的材料，考查晶體結(jié)構(gòu)、氫鍵、電離能及雜化類型等相關(guān)知識。

選項A 正確，由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，[C（NH2）3]+ 中的—NH2 的N—H 與[B（OCH3）4]- 中的O 原子存在N—H…O氫鍵。

選項B錯誤，同一周期元素原子的第一電離能從左至右逐漸遞增，但是處于第ⅤA族的N 原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，故其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子，因此，基態(tài)原子的第一電離能從小到大的順序為C

選項C 錯誤，B、C、O、N 原子的未成對電子數(shù)分別為1、2、2、3，因此，基態(tài)原子未成對電子數(shù)B

選項D錯誤，[C（NH2）3]+ 為平面結(jié)構(gòu)，則其中的C 和N 原子軌道雜化類型均為sp2;[B（OCH3）4]- 中B 原子形成了4 個σ鍵，B原子沒有孤電子對，則B的原子軌道雜化類型為sp3;[B（OCH3）4]- 中O 原子分別與B和C原子形成2個σ鍵，并且O 原子還有2個孤電子對，則 O 的原子軌道雜化類型為sp3。綜上所述，晶體中B、N 和О 原子軌道的雜化類型不相同。

10.C

考查目標(biāo)及解析：

本題以南開大學(xué)程方益老師課題組發(fā)表在ACS Energy Letters 期刊上的一篇水系Zn-V2O5 可充電電池為情境，考查可充電電池的工作原理，涉及正負(fù)極判斷、離子移動方向、電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)等知識點。

根據(jù)題干信息分析，放電時，Zn2+ 可插入V2O5 層間形成ZnxV2O5·nH2O，導(dǎo)致V 元素的化合價降低，因此Zn電極發(fā)生了氧化反應(yīng)，V2O5 電極發(fā)生了還原反應(yīng)，因此，Zn為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為xZn-2xe- =xZn2+ ，此時，生成的Zn2+ 帶正電，由負(fù)極向正極移動，V2O5 為電池的正極，電極反應(yīng)式為V2O5 + 2xe- + xZn2+ + nH2O =ZnxV2O5·nH2O，總反應(yīng)式為xZn+V2O5+nH2O =ZnxV2O5 ·nH2O。充電時，Zn電極為陰極，V2O5 電極為陽極，陰極反應(yīng)式為xZn2+ +2xe- =xZn，陽極反應(yīng)式為ZnxV2O5·nH2O-2xe- =V2O5 +xZn2++nH2O，總反應(yīng)式為ZnxV2O5 ·nH2O =xZn+V2O5+nH2O。

根據(jù)以上分析，C選項說法錯誤，A、B、D選項說法正確。

11.C

考查目標(biāo)及解析：

本題以探究實驗為情境素材，以實驗操作及現(xiàn)象、結(jié)論為主題，考查考生運用化學(xué)知識解決問題的能力，體現(xiàn)科學(xué)探究學(xué)科素養(yǎng)。

選項A 錯誤，常溫下，鐵片遇到濃硝酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯，但稀硝酸與鐵不會發(fā)生鈍化，會產(chǎn)生氣泡，所以不能通過該實驗現(xiàn)象比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱。

選 項 B 錯誤，濃硝酸會氧化 SO23- 成SO24-，仍然會產(chǎn)生白色沉淀，所以不能通過該實驗現(xiàn)象判斷樣品中含有SO24-。

選項C 正確，Cu比Ag活潑，在形成原電池過程中，Cu作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成了Cu2+ ，導(dǎo)致溶液變?yōu)樗{(lán)色，Ag作正極，溶液中的Ag+ 在Ag電極上得電子生成銀白色的金屬Ag，所以該實驗可以比較Cu和Ag的金屬性強弱。

選項D錯誤，向溴水中加入苯，苯可將溴萃取到上層，使下層水層顏色變淺，因此，苯使溴水褪色是因為發(fā)生了物理變化，不是因為溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)。

12.D

考查目標(biāo)及解析：

本題以“肼合成酶”為情境，考查極性分子的判斷以及反應(yīng)歷程等知識點。

選項A 正確，NH2OH、NH3、H2O 的正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子。

選項B正確，通過分析反應(yīng)歷程可知，有N—H，N—O 鍵斷裂，還有N—N 鍵的生成。

選項C正確，由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過程中，配合物中的Fe2+ 先失去一個電子被氧化成Fe3+ ，之后Fe3+ 又得到一個電子被還原成Fe2+ 。

選項D錯誤，由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過程中生成的NH2NH2 有兩個H 原子來源于NH3，所以將NH2OH 替換為ND2OD，不可能得到ND2ND2，得到的產(chǎn)物應(yīng)該為ND2NH2 和HDO。

13.A

本題以“肼合成酶”為情境，考查極性分

子的判斷以及反應(yīng)歷程等知識點。

選項A 正確，NH2OH、NH3、H2O 的正

負(fù)電荷中心不重合，為極性分子。

選項B正確，通過分析反應(yīng)歷程可知，有

N—H，N—O 鍵斷裂，還有N—N 鍵的生成。

選項C正確，由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過程

中，配合物中的Fe2+ 先失去一個電子被氧化

成Fe3+ ，之后Fe3+ 又得到一個電子被還原

成Fe2+ 。

選項D錯誤，由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過程

中生成的NH2NH2 有兩個H 原子來源于

NH3，所以將NH2OH 替換為ND2OD，不可

能得到ND2ND2，得到的產(chǎn)物應(yīng)該為

ND2NH2 和HDO。

13.A

考查目標(biāo)及解析：

本題考查沉淀溶解平衡、平衡常數(shù)的求算等知識點。

根據(jù)題干信息分析，在AgCl飽和溶液中，Ag+ 和Cl- 的濃度相等，向該飽和溶液中滴加氨水，由于氨水中的NH3·H2O 與Ag+結(jié)合，導(dǎo)致溶液中Ag+ 濃度減小，Cl- 濃度增大，[Ag（NH3）]+ 濃度增大，繼續(xù)滴加氨水，[Ag（NH3）]+ 增大的幅度小于[Ag（NH3）2]+ ，則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ 分別表示[Ag（NH3）2]+ 、[Ag（NH3）]+ 、Ag+ 、Cl- 的濃度隨NH3 濃度變化的曲線。

選項A 錯誤，根據(jù)以上分析，氨水的滴加導(dǎo)致AgCl飽和溶液的沉淀溶解平衡正向移動，AgCl溶解度增大的同時，Cl- 濃度也增大，因此，曲線Ⅳ既表示Cl- 濃度隨NH3 濃度變化的曲線，又表示AgCl溶解度隨NH3濃度變化的曲線。

選項B 正確，由以上分析可知，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ 分別表示[Ag （NH3 ）2 ]+ 、[Ag（NH3）]+ 、Ag+ 、Cl- 的濃度隨NH3 濃度變化的曲線。當(dāng)c（NH3）=0.1 mol·L-1時，由圖可知，溶液中c（Ag+ ）= 10-7.4，c（Cl- ）=10-2.35，故AgCl 的溶度積常數(shù)Ksp=c（Ag+ ）·c（Cl- ）=10-9.75。

選項C 正確，由圖可知，當(dāng)c（NH3）=0.1 mol·L-1 時，溶液中c（[Ag（NH3）]+ ）=10-5.16，c （[Ag（NH3 ）2 ]+ ）=10-2.35，則[Ag（NH3）]++NH3 =[Ag（NH3）2]+的平衡常數(shù)K = c（[Ag（NH3）2]+ ）/c（[Ag（NH3）]+ ）·c（NH3）=103.81。

選項D正確，由以上分析可知，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ 分別表示[Ag （NH3 ）2 ]+ 、[Ag（NH3）]+ 、Ag+ 、Cl- 的濃度隨NH3 濃度變化的曲線。當(dāng)c（NH3）=0.01 mol·L-1時，c（[Ag（NH3）2]+ ）>c（[Ag（NH3）]+ ）>c（Ag+ ）。

27.本題以工業(yè)中從鉻釩渣中提取鉻和釩的工藝為情境素材，通過礦渣的煅燒、浸取、沉淀等步驟對反應(yīng)過程、產(chǎn)物推斷等設(shè)問，考查考生綜合運用化學(xué)知識解決實際問題的能力。

【流程分析】

（1）Na2CrO4

本問考查考生信息理解能力及鉻酸鹽的性質(zhì)。

根據(jù)題中的已知條件“在堿性介質(zhì)中以CrO24- 存在”，故含鉻化合物被氧化為最高價含氧酸鹽應(yīng)為Na2CrO4。

（2）Fe2O3

本問考查考生流程圖的閱讀能力及氧化鐵的性質(zhì)。

根據(jù)題干中“主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化合物”，經(jīng)過在空氣中煅燒后，鐵轉(zhuǎn)變?yōu)槠渥罘€(wěn)定價態(tài)的氧化物，即Fe2O3。

（3）Al（OH）

本問考查考生流程圖的閱讀能力及鋁元素化合物的相關(guān)性質(zhì)。

沉淀步驟中將pH 由強堿性調(diào)至弱堿性時，可促進AlO- 2 水解形成Al（OH）3 沉淀。

（4）促使PO34- 發(fā)生水解導(dǎo)致PO34- 沉淀不完全 使Mg2+ 和NH+ 4 分別形成Mg（OH）2 和 NH3·H2O 而影響 SiO23- 和PO34- 的沉淀效果

本文考查考生運用鹽類水解等相關(guān)知識推斷實際工藝流程中調(diào)pH 可能遇到的問題。

若 pH<9，可能使PO34- 發(fā)生水解形成HPO24-、H2PO4-、H3PO4 而不能盡可能轉(zhuǎn)化為MgNH4PO4 沉淀。

若pH>9，可能會使 Mg2+和 NH4+ 水解程度增大，形成Mg（OH）2 和NH3·H2O。

（5）C

本問考查考生信息理解能力。

由題中信息可知，V2O5 既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故其應(yīng)具有兩性。

（6）2Cr2O27-+3S2O25-+10H+=6SO24-+4Cr3+ +5H2O本問考查氧化還原反應(yīng)的判斷及方程書寫能力。

根據(jù)流程分析可知，S2O25- 被氧化后的產(chǎn)物為SO24-，Cr2O27- 被還原的產(chǎn)物從題中最后一次調(diào)pH 可知應(yīng)為Cr3+ ，故還原步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Cr2O27- +3S2O25-+10H+=6SO24-+4Cr3++5H2O。

28.本題以安息香制備二苯乙二酮為情境素材，基于實驗試劑信息（熔沸點與溶解性等）和實驗步驟，主要考查考生對實驗基本操作的認(rèn)知和理解、催化劑的催化原理及產(chǎn)品產(chǎn)率計算等知識點。

（1）油

本問考查考生對題干信息的分析能力。

由題干信息可知冰乙酸（沸點是118 ℃）是反應(yīng)溶劑，且實驗操作中反應(yīng)液需要加熱煮沸，故應(yīng)選油作為加熱介質(zhì)。

（2）球形冷凝管 a

本問考查冷凝回流相關(guān)實驗儀器名稱及操作。

根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特征可知，B 為球形冷凝管;冷卻水“下進上出”便于填滿冷凝管，故應(yīng)從a口進，b口出。

（3）防止暴沸

本問考查添加實驗試劑時的注意事項。

步驟②中，若沸騰時加入安息香，可能會產(chǎn)生暴沸，進而使得安息香飛濺到圓底燒瓶上方導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)率降低，所以需要沸騰平息后加入。

（4）FeCl2 可行;空氣中的氧氣可以將還原產(chǎn)物FeCl2 又氧化為FeCl3，F(xiàn)eCl3 可循環(huán)參與反應(yīng)

本問圍繞Fe2+ 與Fe3+ 的相互轉(zhuǎn)化考查氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識。

根據(jù)題給信息，在溶液中FeCl3 為氧化劑，則反應(yīng)過程中鐵的化合價會降低，還原產(chǎn)物為FeCl2;若采用催化量的FeCl3 并通入空氣制備二苯乙二酮，空氣中的氧氣可以將還原產(chǎn)物FeCl2 又氧化為FeCl3，F(xiàn)eCl3 可循環(huán)參與反應(yīng)。

（5）FeCl3 水解

本問考查乙酸的性質(zhì)及其在該實驗中的主要作用。

加熱條件下Fe3+ 更易水解，醋酸電離出H+ 可抑制其水解。

（6）a

本問基于物質(zhì)的性質(zhì)考查考生對晶體洗滌試劑的選擇。

根據(jù)題干表格信息可知，安息香溶于熱水，二苯乙二酮不溶于水，所以可以采用熱水洗滌粗品除去未氧化的安息香。

（7）b

本問考查產(chǎn)品產(chǎn)率的計算。

根據(jù)以上信息可知，用熱水洗滌粗產(chǎn)品并不影響產(chǎn)物二苯乙二酮的量，且安息香與二苯乙二酮相對質(zhì)量近似相等，故2.0 g安息香理論上可得到二苯乙二酮約2.0 g，產(chǎn)率約為1.6 g/2.0 g×100%=80%。

29.本題以哈伯法合成氨反應(yīng)原理為主體，考查蓋斯定律、反應(yīng)機理、晶體結(jié)構(gòu)、影響平衡的因素及平衡常數(shù)的計算等相關(guān)知識點。

（1）-45

本問考查焓變的計算。

根據(jù)圖5 數(shù)據(jù)，可列式計算ΔH =（+473+654-339-397-436）kJ·mol-1=-45 kJ·mol-1。

（2）（ⅱ） 第ⅱ步中N2 斷裂氮氮三鍵所需要吸收的能量，比其他步驟中斷裂的化學(xué)鍵所吸收的能量要高本問考查反應(yīng)機理及速率控制的相關(guān)知識。

由 圖5中信息可知，NN 的鍵能為946 kJ · mol-1，H—H 鍵的鍵能為436 kJ·mol-1。在化學(xué)反應(yīng)中，最大的能壘為速率控制步驟，而斷開化學(xué)鍵的步驟都屬于能壘，由于 NN 的鍵能比 H—H 鍵的大很多，因此，在上述反應(yīng)機理中，速率控制步驟為（ⅱ）。

（3）7.8×2873×10-30NA/56

本問考查立方晶胞結(jié)構(gòu)中Fe原子個數(shù)的計算。

設(shè)α-Fe晶胞中含有的Fe原子數(shù)為x，由于其為立方晶系，則密度的計算式可列為ρ= M （Fe）×x/（a×10-10）3NA ，則x=ρ（a×10-10）3NA/M （Fe） ，代入數(shù)據(jù)可得7.8×2873×10-30NA56 。

（4）①p1

本問考查壓強對反應(yīng)平衡的影響

合成氨的反應(yīng)中，壓強越大越有利于氨的合成，因此，壓強越大，平衡時氨的摩爾分?jǐn)?shù)越大。由圖中信息可知，在相同溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡時氨的摩爾分?jǐn)?shù)p1

②圖8

本問考查恒壓時充入惰性氣體對反應(yīng)平衡的影響。

在恒壓時充入惰性氣體 Ar ，反應(yīng)混合物中各組分的濃度減小，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動，故x（NH3）應(yīng)較小，圖8符合。

③33.33%? 根號下3/36

本問考查轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的計算。

圖7中，進料組成為xH2 =0.75，xN2 =0.25，兩者物質(zhì)的量之比為3∶1。假設(shè)進料中氫氣和氮氣的物質(zhì)的量分別為3 mol和1 mol，達(dá)到平衡時氮氣的變化量為 x mol，則有：