王水池 洪茲田

溶解度曲線是全國(guó)各省市中考的熱點(diǎn)題型，通常以選擇題或填空題的形式進(jìn)行考查，體現(xiàn)了數(shù)學(xué)函數(shù)圖象與化學(xué)溶解度知識(shí)的完美結(jié)合。對(duì)溶解度曲線進(jìn)行“點(diǎn)—線—面”分析及拓展，可獲得有關(guān)物質(zhì)溶解度的諸多信息，幫助同學(xué)們形成良好的認(rèn)知基礎(chǔ)。

[認(rèn)知基礎(chǔ)]

1.判斷溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)

根據(jù)溶解度曲線中溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)可以判斷溶解度受溫度變化的影響。

2.比較固體物質(zhì)的溶解度大小

只有在溫度確定時(shí)，才能比較不同固體物質(zhì)溶解度的大小；溫度不確定時(shí)，無(wú)法比較溶解度的大小。

3.飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法

（1）對(duì)于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的固體物質(zhì)，如KNO3、NH4Cl。

不飽和溶液[增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度增加溶劑或升高溫度]飽和溶液

（2）對(duì)于少數(shù)溶解度受溫度變化影響很小的固體物質(zhì)，如NaCl。

不飽和溶液[增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑增加溶劑]飽和溶液

（3）對(duì)于極少數(shù)溶解度隨溫度的升高而減小的固體物質(zhì)，如Ca（OH）2。

不飽和溶液[增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或升高溫度增加溶劑或降低溫度]飽和溶液

4.判斷溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)及所得溶液的質(zhì)量

從溶解度曲線中可知某溫度下某物質(zhì)的溶解度，結(jié)合[溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量=溶解度100 g]，即可計(jì)算該溫度下一定質(zhì)量的溶劑中最多可溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)而可判斷出所加入固體是否完全溶解（未溶解的固體不計(jì)入溶質(zhì)）以及溶解后形成的溶液是否飽和。最終計(jì)算所形成溶液的質(zhì)量 = 溶劑質(zhì)量 + 溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。

5.結(jié)晶的常用方法

注意：極少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高反而減小，使該類物質(zhì)從其水溶液中析出的方法應(yīng)變?yōu)樯郎亟Y(jié)晶法。

6.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化規(guī)律

比較不同物質(zhì)的飽和溶液溫度變化后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，可利用如下規(guī)律：

（1）溶解度增大“平行走”。如果溫度變化后溶解度增大，此時(shí)溶液的組成未發(fā)生改變，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。

（2）溶解度減小“沿線走”。如果溫度變化后溶解度減小，此時(shí)溶液中有晶體析出，溶液仍為飽和溶液。但其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，等于所變溫度飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

7.根據(jù)溶解度曲線確定混合物分離的方法

從溶解度曲線可知相關(guān)物質(zhì)溶解度受溫度變化的影響。假設(shè)a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小。

（1）若a溶液中混有少量b，則采用降溫結(jié)晶法提純a；

（2）若b溶液中混有少量a，則采用蒸發(fā)結(jié)晶法提純b。

[思維發(fā)散]

例 （2022·湖南·懷化）如右圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）在___________℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。

（2）t2 ℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最大的是___________。

（3）若A中含有少量B時(shí)，可用___________的方法提純A。

（4）t2 ?℃時(shí)，將35 g A固體加入100 g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，形成A物質(zhì)的 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液的質(zhì)量為 ___________g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。

答案：（1）t1 （2）A （3）降溫結(jié)晶 （4）飽和 ? ?125 ? ? 20%

（作者單位：福建省廈門市新店中學(xué)、福建省廈門市翔安第一中學(xué)）