馬亞樓 楊明鋒 康阿娟

隨著新課程的實施，難度較大的計算題大大減少，但隨之出現的計算型選擇題層出不窮，為此，筆者結合近年來的中考化學試題，給出幾種這些試題的巧解方法，以期對讀者有所幫助。

一、關系式法

關系式法是根據有關反應的化學（離子）方程式或有關物質的化學式，利用反應的相互關系（可通過中介物質）或元素的守恒關系，找出有關物質間的相互關系——關系式，從而利用關系式進行計算。關系式法是求解多步反應計算題的“法寶”。

例1 （2021廣西賀州中考題）將含有CH4和H2的混合氣體6 g完全燃燒，把產生的氣體通人足量的澄清石灰水中，得到20 g白色沉淀。則原混合氣體中CH4和H2的質量比為（

）。

A.2：3 B.3： 10 C.8：1 D.8：7

解析甲烷燃燒生成水和二氧化碳.二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，根據反應的化學方程式及其提供數據可以進行計算。

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性。

二、差量法

差量法是根據反應前后有關物質的差量（如固體的質量差量、氣體的體積差量、物質的量差量等），利用差量與有關反應物或生成物之間的比例關系進行計算，對于存在某種差量的計算題，應用差量法可巧妙求解。

例2 （2021年德陽市中考題）碳酸氫鈉（ NaHCO3）是發(fā)酵粉的主要成分，常用于制作糕點、饅頭的發(fā)泡劑。某同學為探究發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質量分數，他取樣品20.0 g，進行如圖1所示實驗探究：

假設樣品中除NaHCO3之外的其他成分加熱不發(fā)生變化，也不與鹽酸反應，直接進入固體B中。下列判斷正確的是（

）。

A.加熱產生CO，的質量為3.1 g

B.固體A中含有Na.CO3的質量為7.5 g

C.蒸發(fā)結晶得到的固體B中含有剩余的HCI

D.原發(fā)酵粉樣品中的NaHCO3的質量分數為84.0%

解析碳酸氫鈉分解的化學方程式為：

三、守恒法

守恒法是根據有關守恒原則（如反應前后總質量守恒、反應前后相同元素的原子（離子）或原子團的個數（或物質的量）守恒、氧化還原反應中氧化劑與還原劑得失電子數（或物質的量）守恒等、電解質溶液中陰陽離子所帶電荷數（或物質的量）守恒等），變中找不變，抓住不變量，迅速建立等量關系，從而進行求解。對于存在某種守恒關系的計算題，應用守恒法，可揭示本質，避繁就簡。

1.質量守恒法

例3 （2021天津中考題）將一氧化碳和二氧化碳的混合氣體3.2 g通過足量灼熱氧化銅粉末，充分反應，將所得的氣體全部通人足量的氫氧化鋇溶液中，氣體全部被吸收，生成白色碳酸鋇沉淀，溶液質量減少15.3 g。則原混合氣體中碳、氧元素的質量比為______（填最簡比）。

評注 根據化學變化前后元素質量不變，判斷出所生成沉淀中所含碳元素質量即原混合氣體中碳元素質量，是解答問題的關鍵。

2.元素守恒法

例4 （2021湘潭中考題）取一定質量的Fe（ OH），固體加熱至550℃完全分解為Fe2O3和H2O3溫度提高到1400℃時，Fe2O3繼續(xù)分解為復雜的鐵的氧化物和O2;將產生的氣體先通過濃硫酸，濃硫酸質量增加5.4 g，再通過灼熱的銅網，銅網質量增加0.8 g（產生的氣體均被完全吸收）。則所得復雜的鐵的氧化物化學式為（

）。

A. Feo B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7

分析一定條件下氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，氧化鐵繼續(xù)分解為復雜的鐵的氧化物和氧氣，濃硫酸能夠吸收水蒸氣，加熱時銅和氧氣反應生成氧化銅，根據反應的化學方程式、質量守恒定律及其反應的化學方程式可以進行相關方面的計算。

解設氫氧化鐵質量為x，將產生的氣體先通過濃硫酸，濃硫酸質量增加5.4 g，再通過灼熱的銅網，銅網質量增加0.8 g，說明氫氧化鐵分解生成水的質量是5.4 g，Fe2O3繼續(xù)分解生成氧氣質量是0.8 g，

例5 （2021河南節(jié)選）某有機物與N2O4反應釋放能量，可做高能能源。該有機物18g與一定質量的N2O4恰好完全反應，可生成26. 4gCO2、21. 6g H2O和25. 2g N：，實驗測得其相對分子質量為60，該有機物的化學式為

。

解析本題考查質量守恒定律和如何根據物質的質量計算化學計量數。

四、極端假設法

極端假設法是將所研究的問題假設成某種“極限狀態(tài)”（如將混合物假設為純凈物，將平行反應假設為單一反應，將多種產物假設為單一產物，將可逆反應假設為完全不反應或完全反應等），進行極端分析，使問題的變化趨勢一目了然，從而求解。

例7（2021河南中考題）現將含有某一種氯化物雜質的MgCl：粉末95 g溶于水后，與足量的AgNO3溶液反應，可生成AgCI沉淀290 g。則MgCI2中含有的雜質可能是（

）。

A. NaCI B.CaC12 C.AICl3 D.KCI

解析解答本題運用極端假設法即可。

假設該物質95g全部為MgCI2，由化學方程式可知：

例8 （2021年四川達州中考題）已知一包鐵粉中含有兩種雜質，小明同學取5.6 g該粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反應后，得到0.5 g氫氣。則該樣品中的雜質可能是（

）。

A.Mg和Zn

B.Al和Zn

C.Zn和Cu

D.Mg和Cu

解析本題考查根據化學方程式的簡單計算。分析Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知.每56份質量的鐵與足量的稀硫酸反應能生成2份質量的氫氣，則5.6 g的鐵能生成0.2 g的氫氣<0.5 9，說明混入的雜質5.6 g與稀硫酸反應生成氫氣的質量應大于0.5 g;分析Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑可知，每65份質量的鋅與足量稀硫酸反應能生成2份質量的氫氣，則5.6 g的鋅能生成氫氣的質量<0.2 g，分析Mg+H2SO4==