楊慶濤

在高中化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)過程中，利用元素周期律，通過類比遷移的方法掌握物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)不失為學(xué)好化學(xué)事半功倍的一種好方法。但是若忽視了“矛盾的普遍性和特殊性”，可能會(huì)適得其反。本文例舉幾種錯(cuò)誤的類比。

一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的錯(cuò)誤類比

1.大部分金屬氯化物是離子晶體類比到氯化鋁也是離子晶體。

2.NaCI晶體中陰陽離子配位數(shù)是6類比CsCI晶體中陰陽離子配位數(shù)也是6（實(shí)際為8）。

3.二氧化碳中每個(gè)原子最外層都有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)類比到二氧化硫中原子結(jié)構(gòu)也如此。

4.大部分氣體是雙原子分子類比到稀有氣體也是雙原子分子。

5.同主族非金屬單質(zhì)活潑性與元素非金屬性遞變的一致性類比到氮?dú)獾幕顫娦员攘讖?qiáng)。

6.氫氣、氧氣等非金屬單質(zhì)的化學(xué)式意義類比到C、S等化學(xué)式意義為表示單個(gè)碳、硫原子組成分子。

7.氮?dú)庖驗(yàn)槿I而穩(wěn)定類比到乙炔因有三鍵而性質(zhì)穩(wěn)定。

8.氫氣、氧氣等氣體是非極性分子類比到臭氧也是非極性分子。

9.碳碳雙鍵、碳氧雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)類比到羧基、酯基也能發(fā)生加成反應(yīng)。

二、物質(zhì)性質(zhì)中的錯(cuò)誤類比

1.水的熔沸點(diǎn)比硫化氫高類比到硫化氫的熔沸點(diǎn)比硒化氫高。

2.碳酸氫鈣溶解度大于碳酸鈣類比到碳酸氫鈉溶解度大于碳酸鈉。

3.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵類比到鐵與碘反應(yīng)生成碘化鐵。

4.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣類比到過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣。

5.硫酸鈣、硫酸鋇不溶于水類比到硫酸鎂也不溶于水。

6.碘化氫不穩(wěn)定性類比到氫碘酸是弱酸。

7.鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳類比到鎂在二氧化硫中燃燒也生成硫和氧化鎂。

8.氯、溴、碘與水反應(yīng)產(chǎn)物類比到氟氣與水反應(yīng)也有HFO生成。

9.鹽酸強(qiáng)酸性類比到氫氟酸為強(qiáng)酸。

10.氯化銀、溴化銀、碘化銀不溶于水類比到氟化銀也不溶于水。

11.氯化鈣、溴化鈣、碘化鈣易溶于水類比到氟化鈣也易溶于水。

三、物質(zhì)制取中的錯(cuò)誤類比

1.鈉用電解熔融氯化鈉的方法制取類比到鉀也用電解法制取。

2.活潑金屬能置換出相對(duì)不活潑的金屬類比到鈉能跟硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅。

3.強(qiáng)酸能制取弱酸類比到硝酸制取氫硫酸。

4.酸跟活潑金屬反應(yīng)制取氫氣類比到硝酸跟鎂反應(yīng)制取氫氣。

5.硝酸跟金屬反應(yīng)不能制取氫氣類比到硝酸不能跟碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳。

6.氯氣能跟溴化鈉、碘化鉀等溶液反應(yīng)置換出溴、碘類比到氟氣能跟氯化鈉溶液反應(yīng)置換出氯氣。

7.固體與溶液不加熱制取不溶性氣體可選用啟普發(fā)生器類比到用啟普發(fā)生器制取乙炔。

8.多數(shù)氣體實(shí)驗(yàn)室制取原理與工業(yè)制取原理不同類比到乙炔氣體制取時(shí)實(shí)驗(yàn)室法與工業(yè)法不同。

9.濃硫酸干燥酸性氣體類比到用濃硫酸干燥硫化氫氣體。

10.鈉、鉀用煤油保存類比到鋰也用煤油保存。