徐星 展軍顏

【摘要】本文以選修4第二章第三節(jié)《化學(xué)平衡》教學(xué)為例，論述構(gòu)建思辨型課堂教學(xué)模式的途徑，提出以有效思辨議題為載體，選取思辨源，尋找思辨點(diǎn)，以階梯性的關(guān)鍵問題為靶向，聚焦核心目標(biāo)（思辨性思維），以達(dá)成度評(píng)價(jià)為手段評(píng)價(jià)思辨能力的發(fā)展。

【關(guān)鍵詞】關(guān)鍵問題 思辨型課堂 教學(xué)模式

【中圖分類號(hào)】G63 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A

【文章編號(hào)】0450-9889（2022）02-0138-04

《高中化學(xué)高考試題評(píng)價(jià)體系》中強(qiáng)調(diào)“重點(diǎn)考查化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)”。《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版2020年修訂）》中提出：“重視開展‘素養(yǎng)為本’的教學(xué)?！惫P者認(rèn)為，化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的培養(yǎng)重在課堂，因此要實(shí)現(xiàn)課堂轉(zhuǎn)型，探索課堂改革模式，實(shí)現(xiàn)核心素養(yǎng)的有效落地。

高中生正處于理性思辨能力發(fā)展的關(guān)鍵時(shí)期，教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生建立解決復(fù)雜的化學(xué)問題的思維框架;發(fā)現(xiàn)和提出有探究價(jià)值的化學(xué)問題，讓學(xué)生養(yǎng)成獨(dú)立思考、敢于質(zhì)疑和勇于創(chuàng)新的精神，提高學(xué)生的理性與辯證思維能力。聚焦思辨型課堂教學(xué)契合當(dāng)前核心素養(yǎng)指向的教育改革，有利于學(xué)生思維能力的深度發(fā)展，能夠較好地培育學(xué)生的獨(dú)立思考、敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新等素質(zhì)。

一、問題的提出

所謂“思辨”，《現(xiàn)代漢語詞典》中的解釋為“思考辨析”。如何構(gòu)建思辨課堂、提升思辨能力是核心素養(yǎng)培養(yǎng)的關(guān)鍵。筆者認(rèn)為，應(yīng)以關(guān)鍵性問題為主線構(gòu)建思辨型課堂。關(guān)鍵性問題一般是指某個(gè)領(lǐng)域內(nèi)的核心問題，直接影響任務(wù)的達(dá)成及其效果。學(xué)生不斷經(jīng)歷系列性、層次性的關(guān)鍵性問題識(shí)別，信息的搜集、辨析和編碼，創(chuàng)意的生成等問題解決核心環(huán)節(jié)，不斷生成新穎、有價(jià)值的“產(chǎn)品”，建立事物或知識(shí)之間的關(guān)聯(lián)。

例如，《化學(xué)平衡》這部分內(nèi)容抽象難懂，對學(xué)生思維能力要求特別高，特別是其所蘊(yùn)含著豐富的思辨思想。但是許多教師經(jīng)常忽視思辨性思維的培養(yǎng)，沒有認(rèn)識(shí)到思辨性思維發(fā)展與關(guān)鍵問題的設(shè)置相輔相成、互為依托的意義。因此，教師在教學(xué)實(shí)施過程中，應(yīng)注重培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生思辨能力，選取思辨源，尋找思辨點(diǎn)，以具有階梯性的關(guān)鍵問題為靶向，引導(dǎo)學(xué)生會(huì)思、激思、辨思，促生新穎價(jià)值性的“產(chǎn)品”。

二、關(guān)鍵問題靶向下思辨型課堂教學(xué)的設(shè)計(jì)思路

現(xiàn)代教育的核心價(jià)值是在學(xué)習(xí)中發(fā)展學(xué)生的思辨能力，而學(xué)生思辨能力的培養(yǎng)重在課堂教學(xué)。本文從三個(gè)維度探索并構(gòu)建關(guān)鍵問題靶向的思辨型課堂教學(xué)模式：一是依據(jù)學(xué)情和教學(xué)內(nèi)容，選取有效的思辨議題作為思辨能力外顯化的載體源;二是依據(jù)思辨源，尋找思辨點(diǎn)，設(shè)計(jì)具有階梯性、層次性的關(guān)鍵性問題，抓住生成性問題有效轉(zhuǎn)化，把思維能力培養(yǎng)過程化;三是依據(jù)進(jìn)階性問題對話機(jī)制，由淺層學(xué)習(xí)發(fā)展到深層學(xué)習(xí)，促進(jìn)學(xué)生思辨創(chuàng)新力的提升，提高思辨效能，把思辨能力培養(yǎng)效果可視化。

三、關(guān)鍵問題靶向下思辨型課堂教學(xué)的案例分析

基于以上分析，筆者選取《化學(xué)平衡》為知識(shí)載體，抓住三個(gè)典型的思辨議題，針對關(guān)鍵問題靶向下思辨型課堂教學(xué)模式進(jìn)行教學(xué)實(shí)踐。

思辨性議題一：化學(xué)平衡中的“定性”與“定量”

【例題1】反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2 mol/L的SO2（g）和NO2（g）注入一體積固定密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得容器中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫度下

（1）此反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)K。

（2）若SO2（g）的初始濃度增大到3 mol/L，NO2（g）為2 mol/L，則SO2轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲?/p>

【2016全國Ⅲ卷】28.（節(jié)選）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：

（1）略。

（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NOx的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×10-3 mol·L-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

①②略。

③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率

脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是 ? ? ? ? ? ? ? ?。

師：（問題1）例題1反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)K為多少？

生：利用三段式計(jì)算出K為1。

師：（問題2）例題1中，若SO2（g）的初始濃度增大到3 mol/L，NO2（g）為2 mol/L，則SO2轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲?/p>

生：溫度不變，K值為定值，通過已算出的K，可計(jì)算出SO2轉(zhuǎn)化率為40%。

師：（問題3）例題1中，若SO2（g）的初始濃度增大到3 mol/L，NO2（g）為2 mol/L，則NO2轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲?/p>

生：60%。

師：（問題4）請同學(xué)們對比兩次SO2（g）和NO2（g）的投入量有何不同。

生：第一次為“均為2 mol/L”，第二次“SO2（g）的初始濃度為3 mol/L，NO2（g）為2 mol/L”，SO2的初始濃度不同，相當(dāng)于第二次增大SO2的初始濃度。

師：（問題5）請同學(xué)們對比思考。對多種反應(yīng)物（非固體或純液體）參加的反應(yīng)，增加其中一種反應(yīng)物濃度，本身轉(zhuǎn)化率降低，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，即“它增本降”。從勒夏特列原理角度解釋。

（學(xué)生思考、質(zhì)疑）

師：（問題6）請同學(xué)們思考2016新課標(biāo)Ⅲ卷第（2）問的③小問。

生：大于，NO溶解度較低或脫銷反應(yīng)活化能較高。

設(shè)計(jì)意圖：化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”中提出，能從定性與定量結(jié)合上收集證據(jù)，能通過定性分析和定量分析計(jì)算推出合理的結(jié)論。定性與定量分析是對研究對象進(jìn)行“質(zhì)”和“量”的分析，二者有效結(jié)合，將具體經(jīng)驗(yàn)層面的材料、信息、概念及其判斷等，經(jīng)過由此及彼、由淺到深、由表及里的思維加工與辨析，上升到“應(yīng)然”與“實(shí)然”判斷。議題的有效性、價(jià)值性較強(qiáng)。

然而，實(shí)際教學(xué)實(shí)施過程中，教師針對“多種反應(yīng)物（非固體或純液體）參加的反應(yīng)，增加其中一種反應(yīng)物濃度，本身轉(zhuǎn)化率降低，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大”議題，采取的是定性分析（從勒夏特列原理角度解釋），甚至有的教師直接讓學(xué)生記住結(jié)論，不做任何解釋，忽略知識(shí)內(nèi)化實(shí)施路徑，造成學(xué)生在該部分知識(shí)的學(xué)習(xí)上困難重重。

因此，筆者抓住議題中的“定性”與“定量”兩個(gè)思辨點(diǎn)，預(yù)設(shè)6個(gè)階梯式關(guān)鍵問題，問題引領(lǐng)學(xué)生親身經(jīng)歷具體數(shù)據(jù)演算，由“量”到“質(zhì)”;有效對話，關(guān)注生成性問題，引導(dǎo)學(xué)生合理質(zhì)疑、反思甚至批判，由“質(zhì)”辯“量”。促進(jìn)學(xué)生理解勒夏特列原理中的“減弱”的內(nèi)涵。在此基礎(chǔ)上，借助2016新課標(biāo)Ⅲ卷第（2）問③小問的多種數(shù)據(jù)復(fù)雜情境，讓學(xué)生進(jìn)一步學(xué)會(huì)分析思考、批判質(zhì)疑、選擇決策，培養(yǎng)學(xué)生思維的廣度和深度。

思辨性議題二：勒夏特列原理中的“減弱”與“抵消”

【例題2】密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57 kJ·mol-1。在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ?）。

A. a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>c