陳鋮鋮

復(fù)分解反應(yīng)屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型，是酸、堿、鹽之間發(fā)生的重要反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)在判斷物質(zhì)能否共存和物質(zhì)的檢驗(yàn)、除雜、鑒別中具有重要應(yīng)用，是中考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

考點(diǎn)速覽

考點(diǎn)1：復(fù)分解反應(yīng)的概念

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種新的化合物，這類反應(yīng)叫作復(fù)分解反應(yīng)。反應(yīng)表達(dá)式：AB + CD → AD + CB。

考點(diǎn)2：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有氣體或沉淀或水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

考點(diǎn)3：常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng)類型

常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng)類型有酸和堿的反應(yīng)、酸和鹽的反應(yīng)、酸和金屬氧化物的反應(yīng)、堿和鹽的反應(yīng)、鹽和鹽的反應(yīng)。

考點(diǎn)4：利用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷離子（或物質(zhì)）能否共存

若離子之間能結(jié)合生成水或氣體或沉淀，則離子之間不能共存。離子共存這類題型中常見(jiàn)的隱含條件有三種情形：（1）酸性條件型;（2）堿性條件型;（3）無(wú)色條件型。注意Cu2 +（藍(lán)色）、Fe2 + （淺綠色）、Fe3 + （黃色）、MnO[-4]（紫紅色）是有色離子。

考點(diǎn)5：物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和除雜

利用離子之間的反應(yīng)可進(jìn)行檢驗(yàn)、鑒別和除雜。例如，可以用稀硝酸和硝酸鋇來(lái)檢驗(yàn)硫酸根。碳酸根和碳酸氫根的檢驗(yàn)方法是一樣的，可以用稀鹽酸和澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)，若需對(duì)二者進(jìn)行鑒別，可以分別向兩種溶液中加入氯化鈣溶液，能產(chǎn)生白色沉淀的為碳酸根。若需除去氯化鈉溶液中的少量碳酸鈉，溶液中的雜質(zhì)離子為碳酸根離子，可采用沉淀法（加入氯化鈣溶液）或化氣法（加入稀鹽酸）將碳酸根除去。

應(yīng)用提升

例1 （2021·湖北·仙桃）某無(wú)色溶液滴入酚酞后顯紅色，在其中可能大量存在的離子組是（ ）。

A. Na+、K+、CO[2-3]、Cl- B. Na+、NH[+4]、Cl-、NO[-3]

C. K+、Fe3+、NO[-3]、Cl- D. K+、Ba2+、CO[2-3]、NO[-3]

答案：A

例2 （2021·湖北·恩施）某公司生產(chǎn)的融雪劑由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一種或兩種物質(zhì)組成。小潔同學(xué)將該融雪劑加水溶解，得到無(wú)色溶液，向該溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，該融雪劑的組成可能是（ ）。

A. CuSO4、NaCl B. Na2CO3、NaCl

C. CaCl2、NaCl D. CuSO4、CaCl2

答案：C

例3 （2021·廣西·河池）現(xiàn)有NaOH和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入稀硫酸，生成沉淀質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。

A. 滴至a點(diǎn)時(shí)，溶液中可能只進(jìn)行一個(gè)化學(xué)反應(yīng)

B. 滴至b點(diǎn)時(shí)，溶液中一定不含BaCl2

C. 滴至b點(diǎn)時(shí)，溶液中的pH一定等于7

D. 滴至c點(diǎn)時(shí)，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于7

答案：C

（作者單位：遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)分校）