陳志鵬　洪茲田

粗鹽中除氯化鈉外，還含有泥沙等難溶性雜質(zhì)和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。為制得試劑（或醫(yī)用）級(jí)氯化鈉，需除去這些難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)。

[要點(diǎn)提煉]

一、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)（“粗提”）

1.主要步驟：溶解→過(guò)濾→蒸發(fā)（或蒸發(fā)結(jié)晶）。

2.應(yīng)用次數(shù)最多的玻璃儀器是玻璃棒，溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，加快粗鹽的溶解速率;過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流;蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過(guò)熱造成液滴飛濺。

3.注意事項(xiàng)

（1）過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意“一貼、二低、三靠”?！耙毁N”即濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁;“二低”即濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液面低于濾紙邊緣;“三靠”即傾倒液體的燒杯口緊靠玻璃棒，玻璃棒下端靠在三層濾紙上，漏斗下部尖端緊靠承接液體的燒杯內(nèi)壁。

（2）蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將剩余的濾液蒸干。

二、粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)（“精制”）

假設(shè)粗鹽經(jīng)“粗提”后的可溶性雜質(zhì)為MgCl2、CaCl2。

1.步驟方法

要得到純凈的NaCl固體（精鹽），應(yīng)選擇合適的試劑除去其中的可溶性雜質(zhì)，具體流程如圖1。

（1）除雜時(shí)應(yīng)盡量不引入新雜質(zhì)，即使引入也要選擇容易被除去的，最好能反應(yīng)生成所需要的物質(zhì)。

（2）加入的NaOH溶液、Na2CO3溶液必須過(guò)量，試劑加入順序可調(diào)換。若調(diào)換了試劑的加入順序，則實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化也要相應(yīng)調(diào)換，但不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

（3）加入的過(guò)量除雜試劑應(yīng)能在下一步驟（或最后步驟）被除去。加足量稀鹽酸的目的是除去前面步驟剩余的過(guò)量的NaOH、Na2CO3。在除雜的同時(shí)，也將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品NaCl。

（4）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，利用稀鹽酸和水易揮發(fā)的性質(zhì)，除去前面步驟的過(guò)量的除雜試劑稀鹽酸和溶劑水，以獲得較為純凈的NaCl晶體（精鹽）。

（1）母液為NaCl的__________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（2）試劑X為_(kāi)_________（填字母序號(hào)）。

A. NaOH B. KOH C. NaNO3

（3）操作Y為_(kāi)_________。

（4）加適量鹽酸的作用是為了除去__________（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）。

解析：（1）母液為析出NaCl晶體之后的溶液，一定是NaCl的飽和溶液。

（2）加入試劑X的目的是為了除去Mg2+，試劑X為NaOH溶液（若選用KOH，會(huì)引入新雜質(zhì)KCl，故B錯(cuò)誤）。

（3）操作Y是將濾渣與溶液分離，故為過(guò)濾操作。

（4）經(jīng)過(guò)操作Y（過(guò)濾）后，濾液中含有過(guò)量的除雜試劑Na2CO3和NaOH，加適量鹽酸調(diào)pH = 7的目的是為了除去前面步驟的過(guò)量除雜試劑（Na2CO3和NaOH），得到NaCl。

答案：（1）飽和 （2）A （3）過(guò)濾 （4）碳酸鈉、氫氧化鈉（或Na2CO3、NaOH）

（作者單位：福建省廈門市翔安第一中學(xué)）