耿昌福

考點速覽

考點1：鹽與金屬反應

鹽溶液與金屬能夠發(fā)生置換反應，生成另一種鹽和另一種金屬。

反應表達式：鹽 + 金屬 → 新鹽 + 新金屬，例：CuSO4 + Fe [? ? ? ? ] FeSO4 + Cu。

反應條件：在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

注意：（1）反應物中的鹽要具有可溶性，不溶性的鹽與金屬無法反應。

（2）在初中階段，金屬中的鉀、鈣、鈉一般不用來與鹽溶液反應，因為該反應較復雜，不是簡單的置換反應。例如，將金屬鉀投入硫酸銅溶液中，若將化學方程式寫成CuSO4 + 2K [? ? ? ? ] K2SO4 + Cu是錯誤的。因為，鉀能與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，氫氧化鉀再與硫酸銅溶液反應生成硫酸鉀和藍色的氫氧化銅沉淀，涉及的化學方程式有：2K + 2H2O [? ? ? ? ] 2KOH + H2↑，2KOH + CuSO4 [? ? ? ? ] K2SO4 + Cu（OH）2↓。

（3）多種鹽溶液與金屬反應的順序為：金屬活動性較弱的金屬先被置換出來，完全反應后，金屬活動性較強的金屬才開始被置換出來。例如，鐵與硝酸銅、硝酸銀的混合溶液反應時，鐵會先置換出活動性最弱的銀，完全反應后，如果鐵還有剩余再去置換出銅。

考點2：鹽與酸的反應

鹽與酸在符合復分解反應條件下，反應生成另一種鹽與另一種酸。

反應表達式：鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸，例：AgNO3 + HCl [? ? ? ? ] AgCl↓ + HNO3。

注意：（1）酸與碳酸鹽反應時必會生成二氧化碳，因此碳酸鹽可以是固體，也可以是溶液。例如：CaCO3 + 2HCl [? ? ? ? ] CaCl2 + H2O + CO2↑，Na2CO3 + 2HCl [? ? ? ? ] 2NaCl + H2O + CO2↑。

（2）當酸與非碳酸鹽反應時，生成的酸是溶液，則生成的鹽必須為沉淀。例如，H2SO4 + BaCl2 [? ? ? ? ] BaSO4↓ + 2HCl等。

考點3：鹽與堿的反應

鹽與堿在符合復分解反應條件下，反應生成另一種鹽與另一種堿。

反應表達式：鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿，例如：FeCl3 + 3NaOH [? ? ? ? ] 3NaCl + Fe（OH）3↓。

考點4：鹽與鹽的反應

鹽與鹽在符合復分解反應條件下，反應生成另兩種鹽。

反應表達式：鹽1 + 鹽2 → 鹽3 + 鹽4，例如：Na2CO3 + BaCl2 [? ? ? ? ] 2NaCl + BaCO3↓。

說明：鹽和堿、鹽和鹽反應時需要符合：反應物必須都是可溶的，生成物必須具備復分解反應發(fā)生的三個條件（生成水或沉淀或氣體）之一。

應用提升

例1 （2021·黑龍江·伊春）向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，濾渣中一定含有___________（化學式），濾液中一定含有___________（化學式），溶液中可能發(fā)生反應的化學方程式為___________。

解析：金屬活動性順序：Zn > Fe > Ag，向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，Zn和AgNO3先發(fā)生反應：Zn + 2AgNO3 [? ? ? ? ] 2Ag + Zn（NO3）2，若Zn仍有剩余，Zn再與Fe（NO3）2反應。充分反應后，濾渣中一定含有Ag，濾液中一定含有Zn（NO3）2。由于Zn的量不確定，故Zn + Fe（NO3）2 [? ? ? ? ] Zn（NO3）2 + Fe可能發(fā)生。

答案：Ag Zn（NO3）2 Zn + Fe（NO3）2 [? ? ? ? ] Zn（NO3）2 + Fe

例2 （2021·寧夏）及時歸納是學好化學的主要方法之一。利用如下圖所示的結構圖歸納鹽的四個方面的化學性質（對應圖中編號①～④），請歸納有關知識。

（1）在歸納性質②時，選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質，它們在溶液中互相反應時產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________，化學方程式為___________。

（2）在性質③中，X代表___________類物質。

（3）在歸納性質④時，從“某些鹽”中選取了硝酸銀，寫出與硝酸銀反應的物質的化學式___________（寫一個）。

解析：硫酸銅和氫氧化鈉反應的化學方程式為：CuSO4 + 2NaOH [? ? ? ? ] Cu（OH）2↓ + Na2SO4，現(xiàn)象為產(chǎn)生藍色沉淀。根據(jù)鹽的化學性質，可知③是鹽與酸反應，故X代表酸類物質。④表示鹽與鹽反應，硝酸銀溶液發(fā)生復分解反應會生成AgCl沉淀，故另一種鹽中應含有氯離子，可以是NaCl等。

答案：（1）產(chǎn)生藍色沉淀 CuSO4 + 2NaOH [? ? ? ? ] Cu（OH）2↓ + Na2SO4 （2）酸 （3）NaCl（合理皆可）

（作者單位：江蘇省鎮(zhèn)江市丹徒區(qū)世業(yè)實驗學校）