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        揭秘鹽的化學(xué)性質(zhì)

        2022-03-25 16:05:28耿昌福
        關(guān)鍵詞:硝酸銀鹽溶液硫酸銅

        耿昌福

        考點(diǎn)速覽

        考點(diǎn)1:鹽與金屬反應(yīng)

        鹽溶液與金屬能夠發(fā)生置換反應(yīng),生成另一種鹽和另一種金屬。

        反應(yīng)表達(dá)式:鹽 + 金屬 → 新鹽 + 新金屬,例:CuSO4 + Fe [? ? ? ? ] FeSO4 + Cu。

        反應(yīng)條件:在金屬活動(dòng)性順序中,排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

        注意:(1)反應(yīng)物中的鹽要具有可溶性,不溶性的鹽與金屬無法反應(yīng)。

        (2)在初中階段,金屬中的鉀、鈣、鈉一般不用來與鹽溶液反應(yīng),因?yàn)樵摲磻?yīng)較復(fù)雜,不是簡單的置換反應(yīng)。例如,將金屬鉀投入硫酸銅溶液中,若將化學(xué)方程式寫成CuSO4 + 2K [? ? ? ? ] K2SO4 + Cu是錯(cuò)誤的。因?yàn)椋浤芘c水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣,氫氧化鉀再與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鉀和藍(lán)色的氫氧化銅沉淀,涉及的化學(xué)方程式有:2K + 2H2O [? ? ? ? ] 2KOH + H2↑,2KOH + CuSO4 [? ? ? ? ] K2SO4 + Cu(OH)2↓。

        (3)多種鹽溶液與金屬反應(yīng)的順序?yàn)椋航饘倩顒?dòng)性較弱的金屬先被置換出來,完全反應(yīng)后,金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬才開始被置換出來。例如,鐵與硝酸銅、硝酸銀的混合溶液反應(yīng)時(shí),鐵會(huì)先置換出活動(dòng)性最弱的銀,完全反應(yīng)后,如果鐵還有剩余再去置換出銅。

        考點(diǎn)2:鹽與酸的反應(yīng)

        鹽與酸在符合復(fù)分解反應(yīng)條件下,反應(yīng)生成另一種鹽與另一種酸。

        反應(yīng)表達(dá)式:鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸,例:AgNO3 + HCl [? ? ? ? ] AgCl↓ + HNO3。

        注意:(1)酸與碳酸鹽反應(yīng)時(shí)必會(huì)生成二氧化碳,因此碳酸鹽可以是固體,也可以是溶液。例如:CaCO3 + 2HCl [? ? ? ? ] CaCl2 + H2O + CO2↑,Na2CO3 + 2HCl [? ? ? ? ] 2NaCl + H2O + CO2↑。

        (2)當(dāng)酸與非碳酸鹽反應(yīng)時(shí),生成的酸是溶液,則生成的鹽必須為沉淀。例如,H2SO4 + BaCl2 [? ? ? ? ] BaSO4↓ + 2HCl等。

        考點(diǎn)3:鹽與堿的反應(yīng)

        鹽與堿在符合復(fù)分解反應(yīng)條件下,反應(yīng)生成另一種鹽與另一種堿。

        反應(yīng)表達(dá)式:鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿,例如:FeCl3 + 3NaOH [? ? ? ? ] 3NaCl + Fe(OH)3↓。

        考點(diǎn)4:鹽與鹽的反應(yīng)

        鹽與鹽在符合復(fù)分解反應(yīng)條件下,反應(yīng)生成另兩種鹽。

        反應(yīng)表達(dá)式:鹽1 + 鹽2 → 鹽3 + 鹽4,例如:Na2CO3 + BaCl2 [? ? ? ? ] 2NaCl + BaCO3↓。

        說明:鹽和堿、鹽和鹽反應(yīng)時(shí)需要符合:反應(yīng)物必須都是可溶的,生成物必須具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件(生成水或沉淀或氣體)之一。

        應(yīng)用提升

        例1 (2021·黑龍江·伊春)向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液,濾渣中一定含有___________(化學(xué)式),濾液中一定含有___________(化學(xué)式),溶液中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

        解析:金屬活動(dòng)性順序:Zn > Fe > Ag,向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉,Zn和AgNO3先發(fā)生反應(yīng):Zn + 2AgNO3 [? ? ? ? ] 2Ag + Zn(NO3)2,若Zn仍有剩余,Zn再與Fe(NO3)2反應(yīng)。充分反應(yīng)后,濾渣中一定含有Ag,濾液中一定含有Zn(NO3)2。由于Zn的量不確定,故Zn + Fe(NO3)2 [? ? ? ? ] Zn(NO3)2 + Fe可能發(fā)生。

        答案:Ag Zn(NO3)2 Zn + Fe(NO3)2 [? ? ? ? ] Zn(NO3)2 + Fe

        例2 (2021·寧夏)及時(shí)歸納是學(xué)好化學(xué)的主要方法之一。利用如下圖所示的結(jié)構(gòu)圖歸納鹽的四個(gè)方面的化學(xué)性質(zhì)(對(duì)應(yīng)圖中編號(hào)①~④),請(qǐng)歸納有關(guān)知識(shí)。

        (1)在歸納性質(zhì)②時(shí),選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質(zhì),它們?cè)谌芤褐谢ハ喾磻?yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________,化學(xué)方程式為___________。

        (2)在性質(zhì)③中,X代表___________類物質(zhì)。

        (3)在歸納性質(zhì)④時(shí),從“某些鹽”中選取了硝酸銀,寫出與硝酸銀反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式___________(寫一個(gè))。

        解析:硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CuSO4 + 2NaOH [? ? ? ? ] Cu(OH)2↓ + Na2SO4,現(xiàn)象為產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。根據(jù)鹽的化學(xué)性質(zhì),可知③是鹽與酸反應(yīng),故X代表酸類物質(zhì)。④表示鹽與鹽反應(yīng),硝酸銀溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)會(huì)生成AgCl沉淀,故另一種鹽中應(yīng)含有氯離子,可以是NaCl等。

        答案:(1)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 CuSO4 + 2NaOH [? ? ? ? ] Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (2)酸 (3)NaCl(合理皆可)

        (作者單位:江蘇省鎮(zhèn)江市丹徒區(qū)世業(yè)實(shí)驗(yàn)學(xué)校)

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