摘 要：高中化學(xué)教學(xué)中注重化學(xué)思想方法的滲透，不僅能很好的指引學(xué)生解題，而且對(duì)提升學(xué)生的核心素養(yǎng)具有重要意義.教學(xué)中應(yīng)做好高中化學(xué)中相關(guān)思想的總結(jié)，結(jié)合自身教學(xué)經(jīng)驗(yàn)以及具體教學(xué)內(nèi)容，積極尋找有效的滲透路徑，給學(xué)生的學(xué)習(xí)與解題帶來良好啟發(fā).

關(guān)鍵詞：思想方法;滲透路徑;高中化學(xué)

中圖分類號(hào)：G632????? 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A????? 文章編號(hào)：1008-0333（2021）27-0088-02

收稿日期：2021-06-25

作者簡(jiǎn)介：林加寧（1975.4-），男，福建省莆田市涵江區(qū)人，本科，中學(xué)一級(jí)教師，從事高中化學(xué)教學(xué)研究.

從整體上來看，滲透高中化學(xué)思想方法可從兩個(gè)方面入手：通過理論的講解使學(xué)生掌握相關(guān)思想方法理論，把握不同思想方法的區(qū)別與聯(lián)系;為學(xué)生展示相關(guān)思想方法在解題中的具體應(yīng)用，提高其應(yīng)用意識(shí)，鍛煉其應(yīng)用能力，使其逐漸養(yǎng)成用化學(xué)思想方法解體的良好習(xí)慣.

一、守恒思想的滲透路徑

高中化學(xué)中的守恒思想主要有物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒等.不同的守恒思想描述的對(duì)象、規(guī)律不同，課堂上應(yīng)注重為學(xué)生系統(tǒng)的講解相關(guān)理論，使其能夠準(zhǔn)確判斷關(guān)系式依據(jù)的守恒思想，并能根據(jù)不同情境運(yùn)用對(duì)應(yīng)的守恒思想正確寫出相關(guān)物質(zhì)、離子的關(guān)系式.同時(shí)，課堂上為學(xué)生展示守恒思想的具體應(yīng)用，使其更好的理解守恒思想本質(zhì)，把握守恒思想應(yīng)用的細(xì)節(jié).

例1 使用amol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的某酸HA溶液，溶液中水電離出的H+濃度負(fù)對(duì)數(shù)與所加氫氧化鈉的體積之間的關(guān)系如圖1rn fi ，則以下判斷正確的是（? ）.

A.在N點(diǎn)溶液為酸性

B.Ka（HA）≈10-5

C.R點(diǎn)溶液中：c（Na+）

D.Q點(diǎn)溶液中：c（Na+）=c（A+）+c（HA）

A項(xiàng)，N點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NaA，其水解會(huì)使溶液呈堿性，錯(cuò)誤.B項(xiàng)，起初HA的電離程度較小，c（HA）≈0.1mol/L，溶液中c（A-）≈c（H+）=10-1410-11mol/L=10-3mol/L，則容易求得Ka（HA）≈10-5，正確.C項(xiàng)，R點(diǎn)溶液為中性，c（H+）=c（OH-），由電荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（A-）+c（OH-），則c（Na+）c（A-）+c（HA），錯(cuò)誤.

二、模型思想的滲透路徑

解答高中化學(xué)相關(guān)習(xí)題時(shí)運(yùn)用模型思想，通過聯(lián)想相關(guān)模型，進(jìn)行準(zhǔn)確的分析推理，能很好的提高解題效率，因此教學(xué)中應(yīng)和學(xué)生一起總結(jié)相關(guān)模型，尤其通過多媒體技術(shù)的應(yīng)用直觀、動(dòng)態(tài)的展示相關(guān)模型，使其更好的把握相關(guān)模型本質(zhì)，掌握模型規(guī)律.

例2 “水電池”的工作原理基于淡水和海水之間的含鹽量差，總反應(yīng)為：5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl.如圖2是使用該電池電解酸性FeCl2溶液的裝置，其中X電極附近溶液先變黃，則以下說法錯(cuò)誤的是（? ）.

A.借助電壓調(diào)節(jié)裝置，通過現(xiàn)象可判斷Fe2+與Cl-的還原性強(qiáng)弱

B.“水”電池Na+不斷移向正極

C.Ⅱ?yàn)樨?fù)極，電極反應(yīng)為Ag+Cl--e-AgCl

D.該裝置僅涉及兩種能量的轉(zhuǎn)化

A項(xiàng)，X電極附近溶液先變黃，表明Fe2+先被氧化，Cl-后被氧化，電壓調(diào)節(jié)裝置，通過現(xiàn)象可判斷Fe2+與Cl-的還原性，正確.B項(xiàng)，由原電池模型可知，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，則“水”電池中Na+移向正極，正確.C項(xiàng)，Ⅱ?yàn)椤八彪姵氐呢?fù)極，Ag在負(fù)極被氧化，電極反應(yīng)為Ag+Cl--e-=AgCl，正確.D項(xiàng)，裝置中存在化學(xué)能、電能、熱能的轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤.

三、類比思想的滲透路徑

類比思想不僅有助于學(xué)生理解所學(xué)，而且可在一定程度上提高學(xué)生的創(chuàng)新、探究能力，因此教學(xué)中應(yīng)注重類比思想的滲透，一方面，圍繞學(xué)生所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)相關(guān)的問題，要求學(xué)生根據(jù)自己的理解判斷有關(guān)類比的敘述是否正確，啟發(fā)其在以后的學(xué)習(xí)中進(jìn)行正確的類比.另一方面，圍繞高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用類比思想開展相關(guān)的探究活動(dòng)，鞏固其實(shí)驗(yàn)知識(shí)的同時(shí)，激發(fā)其運(yùn)用類比思想解決化學(xué)問題的興趣.

例3 類比Na2O2能和CO2反應(yīng)，使用如圖3所示的裝置探究Na2O2和SO2的反應(yīng).充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)B固體變?yōu)榘咨?，試管C中的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃.

（1）在A、B和B、C增加裝置，進(jìn)一步完善實(shí)驗(yàn)，并說明加裝實(shí)驗(yàn)裝置的原因.

（2）提供稀HCl、HNO3，稀NaOH溶液，BaCl2溶液，澄清石灰水，蒸餾水、品紅溶液，探究白色固體成分.

①提出假設(shè)：

假設(shè)1;假設(shè)2;假設(shè)3.

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè).

步驟一：為檢驗(yàn)SO2-3，實(shí)驗(yàn)操作為：;步驟二：為檢驗(yàn)SO2-4，實(shí)驗(yàn)操作為;步驟三：若步驟1有明顯現(xiàn)象，而步驟二無明顯現(xiàn)象，則假設(shè)1成立;若驟1無明顯現(xiàn)象，而步驟二有明顯現(xiàn)象，則假設(shè)3成立;步驟一，二均有明顯現(xiàn)象，則假設(shè)2成立.

問題（1）需要在A、B之間加裝干燥管，避免水蒸氣進(jìn)入B中干擾實(shí)驗(yàn).在B、C之間加裝吸收裝置除去過量的SO2，防止污染空氣.問題（2）中根據(jù)驗(yàn)證假設(shè)的步驟以及結(jié)論，可知假設(shè)1、假設(shè)2、假設(shè)3的內(nèi)容分別為：白色固體為Na2SO3、白色固體為Na2SO3+Na2SO4、白色固體為Na2SO4.檢驗(yàn)SO2-3時(shí)，將少量白色固體置于試管中，加入足量稀HCl，塞上彈孔膠塞，將生成的氣體通入都品紅溶液中.檢驗(yàn)SO2-4時(shí)，向步驟1反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液.

四、平衡思想的滲透路徑

平衡思想是高中化學(xué)核心素養(yǎng)的重要構(gòu)成部分，和化學(xué)平衡內(nèi)容密切相關(guān)，因此教學(xué)中應(yīng)認(rèn)識(shí)到平衡思想的重要性，通過教學(xué)內(nèi)容的合理設(shè)計(jì)，深入的講解平衡理論解，使學(xué)生掌握平衡思想的精髓，掌握相關(guān)的規(guī)律.

例4 在一定溫度條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2A（g）+B（g）3C（g）

起初充入A、B均為2mol，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%.其他條件不變，以下作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（? ）.

A.B、C各1mol

B.2mol A、3 mol B和1 mol He（不參加反應(yīng)）

C.2 mol C

D.A、B、C分別為2 mol、3 mol、3 mol

因反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和未發(fā)生變化，因此，只要將各物質(zhì)轉(zhuǎn)化后滿足n（A）∶n（B）=1∶1即為等效平衡.A項(xiàng)，

B、C各1mol相當(dāng)于A、B分別為23mol、43mol，兩者之比為1∶2<1∶1，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡后體積分?jǐn)?shù)小于a%，錯(cuò)誤.B項(xiàng)，1 mol He對(duì)反應(yīng)無影響，則n（A）∶n（B）=2∶3<1∶1，A的轉(zhuǎn)化率變大，平衡后體積分?jǐn)?shù)小于a%.C項(xiàng)，2mol C相當(dāng)于43mol的A，23mol的B，則兩者之比為2∶1>1∶1，A的轉(zhuǎn)化率變小，平衡后體積分?jǐn)?shù)大于a%，正確.D項(xiàng)，轉(zhuǎn)化為相當(dāng)于A、B均為4mol，兩者之比為1∶1，為等效平衡，A的轉(zhuǎn)化率不變，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)不變.

高中化學(xué)教學(xué)中滲透化學(xué)思想方法不僅符合化學(xué)核心素養(yǎng)培養(yǎng)要求，而且能很好地促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)解題的提升，因此教學(xué)中應(yīng)從整體上把握高中階段涉及的化學(xué)思想方法，將化學(xué)知識(shí)與思想方法的講解整合在一起，使學(xué)生儲(chǔ)備與化學(xué)思想方法相關(guān)的理論.同時(shí)，通過例題的講解與習(xí)題的訓(xùn)練，使學(xué)生體會(huì)思想方法的應(yīng)用，在以后的解題中能夠靈活應(yīng)用.

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[責(zé)任編輯：季春陽]