楊恒建 貝偉浩

摘 要：構(gòu)建高效和諧有深度的課堂，對于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)動力、挖掘?qū)W生潛能以及培養(yǎng)學(xué)生質(zhì)疑精神和創(chuàng)新精神有重要意義和價值。文章作者借鑒同行經(jīng)驗創(chuàng)設(shè)了高中化學(xué)“五疑”教學(xué)法。在文章中，作者介紹了該教學(xué)法的內(nèi)涵、課堂教學(xué)主旨以及教學(xué)設(shè)計形式，構(gòu)建了該教學(xué)法理論框架下的復(fù)習(xí)課教學(xué)模式，結(jié)合高三化學(xué)復(fù)習(xí)課“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”教學(xué)案例，闡述了該教學(xué)法在復(fù)習(xí)課中的實踐與應(yīng)用并進(jìn)行了反思。

關(guān)鍵詞：“五疑”教學(xué)法;復(fù)習(xí)課;問題鏈

中圖分類號：G633.8?文獻(xiàn)標(biāo)識碼：A?文章編號：2095-624X（2021）19-0081-02

一、構(gòu)建高中化學(xué)“五疑”教學(xué)法理論框架下的復(fù)習(xí)課教學(xué)模式

高中化學(xué)“五疑”教學(xué)法復(fù)習(xí)課教學(xué)模式將教學(xué)過程分為“三環(huán)節(jié)，一條鏈”?！叭h(huán)節(jié)”是指：設(shè)疑（教材回顧，設(shè)置疑難）—質(zhì)疑解疑（喚醒重建，總結(jié)歸納）—思疑生疑（深度思考，提升運用）;“一條鏈”是指，設(shè)置一條驅(qū)動性問題鏈。復(fù)習(xí)課的教學(xué)程序按“三環(huán)節(jié)”去設(shè)計，而每個環(huán)節(jié)的教學(xué)組織，都精心設(shè)置驅(qū)動性問題鏈。

環(huán)節(jié)一? 設(shè)疑（教材回顧，設(shè)置疑難）。教材回顧是復(fù)習(xí)課的基礎(chǔ)，其重點在于喚醒學(xué)生已有知識體系和有針對性設(shè)置疑難問題。在該環(huán)節(jié)設(shè)置的驅(qū)動性問題旨在幫助學(xué)生在喚醒知識主線的基礎(chǔ)上，提煉有助于重建新的知識系統(tǒng)的問題，問題可以源于教材但不拘泥于教材，可以從大處入手也可以見微知著。

環(huán)節(jié)二? 質(zhì)疑解疑（喚醒重建，總結(jié)歸納）。喚醒重建，總結(jié)歸納是一節(jié)復(fù)習(xí)課的重點。該環(huán)節(jié)重在引導(dǎo)學(xué)生建立知識間的聯(lián)系，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，重建知識體系，內(nèi)化于心。在該環(huán)節(jié)設(shè)置的驅(qū)動性問題重在知識的聯(lián)系，將知識和基本觀念串聯(lián)起來，體現(xiàn)知識和思維的有序性和關(guān)聯(lián)性。

環(huán)節(jié)三? 思疑生疑（深度思考，提升運用）。該環(huán)節(jié)是一節(jié)復(fù)習(xí)課的創(chuàng)新點。在該環(huán)節(jié)設(shè)置的驅(qū)動性問題重在加強(qiáng)問題的深度，問題設(shè)計一定要有內(nèi)涵，不能過于籠統(tǒng)，最好是從本節(jié)課的短視角拉向所在章節(jié)甚至所在整個教材的長視角，這能夠在一定程度上提高學(xué)生整體認(rèn)知和學(xué)科素養(yǎng)。

二、高中化學(xué)“五疑”教學(xué)法下的復(fù)習(xí)課教學(xué)實踐

以高三復(fù)習(xí)課“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”為例，參照上文所闡述復(fù)習(xí)課教學(xué)模式，進(jìn)行化學(xué)教學(xué)實踐。

環(huán)節(jié)一? 設(shè)疑（教材回顧，設(shè)置疑難）

【思考1 】重新審視選修四教材P61～66，你覺得教材講了什么？

生1：講了Ksp與Qc的關(guān)系……

生2：講了沉淀之間可以相互轉(zhuǎn)化……

【板書 小結(jié)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡

（一）溶解平衡

1.勒夏特列原理（定性）

2.Ksp與Qc （定量）

（二）溶解平衡的應(yīng)用

1.沉淀的生成

2.沉淀的溶解

3.沉淀的轉(zhuǎn)化

設(shè)計意圖：通過閱讀教材喚醒學(xué)生已有知識，把學(xué)生的碎片化知識串聯(lián)起來重新整合，重新構(gòu)建知識體系，引導(dǎo)學(xué)生對沉淀溶解平衡形成整體認(rèn)識。

環(huán)節(jié)二? 質(zhì)疑解疑（喚醒重建，總結(jié)歸納）

【思考2】請寫出難溶物氫氧化鐵的沉淀溶解平衡表達(dá)式及溶度積常數(shù)表達(dá)式。

生1上黑板寫。

師：請學(xué)生評價。

生2：溶解平衡表達(dá)式?jīng)]有寫狀態(tài)……

師：評價應(yīng)客觀，不足已指出，好的方面呢，這位同學(xué)寫得非常大氣…… （全場善意笑聲響起）

【思考3】常溫下，F(xiàn)e（OH）3的Ksp約為1.0×10-38，向FeCl3溶液中加入堿至形成的溶解平衡體系中的Fe3+濃度為1.0×10-5mol/L，求該溫度下pH值？

有的學(xué)生冥思苦想，有的學(xué)生很快算出結(jié)果是3。教師和學(xué)生一起演算這道題。

師：1.0×10-5mol/L是不是有點熟悉，在課本什么地方出現(xiàn)過呢？

生：課本P62下面小字部分。

【思考4】根據(jù)課本表3-4和表3-5，思考Ksp和溶解度有何關(guān)系？

生1：從數(shù)量級可以看出，溶度積常數(shù)越小，溶解度越小……

生2：還要看類型是否相同……

【總結(jié)】同類型的難溶電解質(zhì)溶度積常數(shù)越小，溶解度越小，越易形成沉淀。

【思考5】 沉淀生成? ?課本P66（見下圖）

第一，能否直接加堿除去Fe2+？第二，加KMnO4氧化可以嗎？第三，加堿加什么堿？第四，為何調(diào)至pH= 4？

……

【總結(jié)】加堿除去亞鐵離子的同時也除去了硫酸銅溶液中的銅離子;加KMnO4氧化Fe2+引入雜質(zhì)錳離子、鉀離子等雜質(zhì)離子，導(dǎo)致后續(xù)分離成本增加;通過【思考3】計算知，加Cu（OH）2調(diào)pH至4，鐵離子可以完全沉淀。

【方法感悟】難溶物Ksp相差越大越容易分離

設(shè)計意圖：通過分析教材片段材料設(shè)計小問題鏈，深層次理解Ksp的應(yīng)用，同時滲透“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”化學(xué)核心素養(yǎng)。

【思考6】沉淀溶解? ?課本實驗3-3 Mg（OH）2沉淀溶解原理是什么？

生1：鹽酸中的氫離子消耗OH-，氯化銨溶液中的銨根離子也消耗OH-，促進(jìn)Mg（OH）2沉淀溶解平衡右移。

生2：由于銨根離子水解，氯化銨溶液呈酸性，氫離子消耗OH-促進(jìn)Mg（OH）2沉淀溶解平衡右移。

師：氯化銨溶液中是銨根離子還是氫離子促進(jìn)Mg（OH）2沉淀溶解平衡右移呢？能否用實驗證明呢？

生3：試試中性的醋酸銨溶液能否溶解Mg（OH）2？