鄧秀雅 張景偉

摘 要：氧化還原型離子方程式的書寫常在工藝流程及實驗探究題中遇到，它注重考查考生有效地接受、吸收、整合題目信息的能力。文章提出一種“一確定三守恒”的模型匹配快速書寫技巧，即準(zhǔn)確推斷物質(zhì)，利用守恒規(guī)律完成配平，這一過程充分體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。

關(guān)鍵詞：守恒觀;氧化還原;離子方程式;書寫模型

中圖分類號：G633.8?文獻(xiàn)標(biāo)識碼：A?文章編號：2095-624X（2021）21-0089-02

多年的高考備考經(jīng)驗告訴我們，方程式的書寫是中學(xué)化學(xué)最重要的基礎(chǔ)。作為化學(xué)最重要的符號表征，它涉及許多基本化學(xué)原理而被廣泛應(yīng)用，可以參與到高考各種題型中，體現(xiàn)了對學(xué)生從必備知識到關(guān)鍵能力再到核心素養(yǎng)的考查。氧化還原型離子方程式的書寫是高考中復(fù)現(xiàn)率較高的一個考點。為提高解題效率，有沒有一種快速的書寫模型呢？筆者就來介紹一種以“守恒觀”為核心的模型匹配書寫技巧。

一、掌握書寫流程，構(gòu)建解題模型

本文提出一種“一確定三守恒”的書寫模型：先根據(jù)題中的信息確定反應(yīng)物與生成物，然后遵循得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒規(guī)律去配平。具體流程可概述為以下四步。

（一）細(xì)審題目定物質(zhì)

先根據(jù)題干信息或流程圖找到化合價發(fā)生改變的元素，并依氧化還原反應(yīng)規(guī)律（如表1、表2）確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，這是最關(guān)鍵的一步。然后大致書寫出：氧化劑+還原劑→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物。

（二）電子守恒配系數(shù)

標(biāo)出變價元素的化合價，列出價態(tài)變化的絕對值，并利用化合價升降的最小公倍數(shù)找到氧化劑與還原劑的比例系數(shù)，配平含變價元素的物質(zhì)。

（三）電荷守恒補(bǔ)缺項

依據(jù)反應(yīng)環(huán)境（溶液酸堿性等）和電荷守恒規(guī)律補(bǔ)齊沒有參與氧化還原反應(yīng)的微粒。一般為其補(bǔ)上H+或OH-，其思路是先比對已配平部分的前后電荷數(shù)，再考慮反應(yīng)環(huán)境的酸堿介質(zhì)，如負(fù)電荷數(shù)多多少或正電荷數(shù)少多少（簡稱“負(fù)多正少”型），就在方程式左邊補(bǔ)上多少H+或右邊補(bǔ)上多少OH-，以此類推，具體可參照表3。

（四）原子守恒驗方程

根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)（一般為H2O），同時再次檢驗方程式前后是否滿足原子守恒、電荷守恒和化合價升降守恒。

二、題型分類例析，揭示解題規(guī)律

（一）出現(xiàn)在工藝流程題中的情形

（二）出現(xiàn)在實驗探究題中的情形

（三）出現(xiàn)在反應(yīng)原理中的情形

結(jié)語

高考中氧化還原型離子方程式的書寫大多源于教材而又高于教材，從必備知識到關(guān)鍵能力，充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。要寫好此類方程式，需要記住一些常見的氧化劑和還原劑，利用已有知識整合問題給出的信息，正確寫出反應(yīng)物和生成物，靈活運用守恒，建立一個良好的思維模型來解決實際問題。

[參考文獻(xiàn)]

[1]舒信軍.立足預(yù)設(shè) 強(qiáng)化生成 打通工藝流程題的關(guān)節(jié)與脈絡(luò)[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2020（9）：57-61.

[2]周維清.構(gòu)建答題模板，速寫氧化還原反應(yīng)型離子方程式[J].高中數(shù)理化，2017（5）：61-62.

課題項目：本文為廣東省深圳市大鵬新區(qū)教育科學(xué)研究2020年重點資助課題“新高考方案下高中化學(xué)分層走班教學(xué)行動研究”（DPZD202002）的階段成果。

作者簡介：鄧秀雅（1983— ），女，廣東惠東人，本科，高三化學(xué)備課組長，研究方向：高中化學(xué)教育教學(xué)。