1.D提示：苯是1825年由英國(guó)科學(xué)家法拉第首先發(fā)現(xiàn)的。

2.D提示：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)要注意除乙醇含有氧原子0.5NA，溶劑水還含有氧原子1.5NA;C項(xiàng)乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式為CH2，平均每個(gè)最簡(jiǎn)式中含有2個(gè)碳?xì)滏I，因此1.4 g混合物的物質(zhì)的量為0.1 mol，含有碳?xì)滏I的數(shù)目為0.2NA;濃硝酸與過(guò)量的銅反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度在減小，先生成NO2，后生成NO，若全部生成NO2，轉(zhuǎn)移電子0.6 mol，若全部生成NO轉(zhuǎn)移電子0.9 mol，事實(shí)上轉(zhuǎn)移電子介于二者之間，即電子數(shù)目介于0.6 NA～0. 9NA之間。

3.A 提示：活性炭吸收揮發(fā)出的硝基苯和苯，防止污染空氣，A項(xiàng)正確;水和乙醇沸點(diǎn)相差不大不易分離，且易形成恒沸液，B項(xiàng)錯(cuò)誤;乙二醇能被酸性高錳酸鉀氧化為乙二酸，乙二酸還能被酸性高錳酸鉀氧化成二氧化碳（酸性高錳酸鉀足量），C項(xiàng)錯(cuò)誤;由電池反應(yīng)可知，C作陰極，LiCoO2作陽(yáng)極，Li作負(fù)極，S作正極，電極連接錯(cuò)誤，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.B提示：分子式為C6 H11 O0NS2，A項(xiàng)錯(cuò)誤;有機(jī)物中含有雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有甲基、亞甲基可以發(fā)生取代反應(yīng)，在氧氣中可燃，B項(xiàng)正確;含氮元素物質(zhì)燃燒生成N2，含硫元素物質(zhì)燃燒生成SO2，C項(xiàng)錯(cuò)

5.C提示：總反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)的能量變化沒(méi)有關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤;活化能越大，反應(yīng)速率越慢，越能決定總反應(yīng)的反應(yīng)速率，由圖可知，第①步反應(yīng)的活化能最大，總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，，而不是第②步反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理可知只有第①步屬于加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確;由圖可知，第①步反應(yīng)的中間體比第②步反應(yīng)的中間體的能量高，所以第②步反應(yīng)的中間體穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.C 提示：在滴定終點(diǎn)時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)Fe3++ 3SCN-==Fe（ SCN）3（紅色），可以用NH4Fe（SO4）2作指示劑，A項(xiàng)正確;向硝酸銀溶液中滴加KSCN溶液，會(huì)生成AgSCN白色沉淀，且a點(diǎn)時(shí)未達(dá)到沉淀溶解平衡，故a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在AgSCN（s）==Ag+ （aq）+SCN- （aq），B項(xiàng)正確;由于AgSCN、AgCI都是白色沉淀，向含同濃度的C1一、SCN-溶液中滴加AgNO3溶液無(wú)法判斷先生成的是哪一種沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)濁液中含有等物質(zhì)的量的AgSCN、KN03和KSCN，由于AgSCN部分電離，故c （SCN-）> c（NO3），c（K+）最大，c（Ag+）最小，D項(xiàng)正確。

7.B經(jīng)分析可知W、X、Y、Z分別為H、C、o、S。甲、乙分別為乙烷和甲醇中的一種物質(zhì)，但無(wú)法確定誰(shuí)為甲誰(shuí)為乙，乙烷含有非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵，甲醇中只含有極性共價(jià)鍵，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。m為氧氣，乙烷和甲醇均被氧化為二氧化碳和水。丙為硫化氫氣體與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和水，丁為過(guò)氧化氫，二氧化硫被過(guò)氧化氫氧化為硫酸，硫酸為硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。

（2）A（3分）

（3）使氯化鎂熔融溫度降低，從而減少冶煉過(guò)程中的能量消耗（2分）

（4）關(guān)閉a、c，打開b、d、e，由b向A中鼓入足量熱空氣，同時(shí)由e向B中通入足量SO2（3分）

提示：電解過(guò)程中，精制飽和食鹽水的獲得要注意試劑加入的順序。電解法制備鎂可結(jié)合電解熔融氧化鋁制備鋁，類比出氯化鈣的作用。

提示：（1）根據(jù)銅的基態(tài)原子外圍電子排布式，確定出同族的外圍電子排布式的通式。周期表中的IB族、ⅡB族為ds區(qū)。（2）乙醛的醛基中含有一個(gè)雙鍵，其中一個(gè)是π鍵，甲基中的碳原子采用sp3雜化，醛基中的碳原子采用sp2雜化。醛基中的氧原子和碳原子之間以雙鍵結(jié)合，氧原子不與氫原子結(jié)合，羥基中氧原子與氫原子結(jié)合，共用電子對(duì)強(qiáng)烈偏向氧，醇分子間容易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)反常地高。氨氣分子中含有3個(gè)a鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體。（3）氯離子提供孤電子對(duì)給金離子共用，電子給予體氯離子為4個(gè)，配位數(shù)為4。（4）金屬鍵較強(qiáng)，且金屬鍵沒(méi)有方向性，因此金屬具有較好的延展性。（5）面心立方最密堆積中頂點(diǎn)的原子有1個(gè)，面心中的原子有3個(gè)，空間利用率求算時(shí)，用一個(gè)晶胞中實(shí)際原子所占的體積除以一個(gè)晶胞的體積即可。

12.（1）濃硝酸，濃硫酸，△（1分） 氨基、酯基（2分）