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        2021年高考理綜化學(xué)模擬試題A卷參考答案

        2021-05-30 10:48:04
        關(guān)鍵詞:共價(jià)鍵足量氧原子

        1.D提示:苯是1825年由英國(guó)科學(xué)家法拉第首先發(fā)現(xiàn)的。

        2.D提示:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF為液體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)要注意除乙醇含有氧原子0.5NA,溶劑水還含有氧原子1.5NA;C項(xiàng)乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式為CH2,平均每個(gè)最簡(jiǎn)式中含有2個(gè)碳?xì)滏I,因此1.4 g混合物的物質(zhì)的量為0.1 mol,含有碳?xì)滏I的數(shù)目為0.2NA;濃硝酸與過量的銅反應(yīng)時(shí),隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃度在減小,先生成NO2,后生成NO,若全部生成NO2,轉(zhuǎn)移電子0.6 mol,若全部生成NO轉(zhuǎn)移電子0.9 mol,事實(shí)上轉(zhuǎn)移電子介于二者之間,即電子數(shù)目介于0.6 NA~0. 9NA之間。

        3.A 提示:活性炭吸收揮發(fā)出的硝基苯和苯,防止污染空氣,A項(xiàng)正確;水和乙醇沸點(diǎn)相差不大不易分離,且易形成恒沸液,B項(xiàng)錯(cuò)誤;乙二醇能被酸性高錳酸鉀氧化為乙二酸,乙二酸還能被酸性高錳酸鉀氧化成二氧化碳(酸性高錳酸鉀足量),C項(xiàng)錯(cuò)誤;由電池反應(yīng)可知,C作陰極,LiCoO2作陽極,Li作負(fù)極,S作正極,電極連接錯(cuò)誤,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

        4.B提示:分子式為C6 H11 O0NS2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;有機(jī)物中含有雙鍵,可以發(fā)生加成反應(yīng),含有甲基、亞甲基可以發(fā)生取代反應(yīng),在氧氣中可燃,B項(xiàng)正確;含氮元素物質(zhì)燃燒生成N2,含硫元素物質(zhì)燃燒生成SO2,C項(xiàng)錯(cuò)

        5.C提示:總反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)的能量變化沒有關(guān)系,A項(xiàng)錯(cuò)誤;活化能越大,反應(yīng)速率越慢,越能決定總反應(yīng)的反應(yīng)速率,由圖可知,第①步反應(yīng)的活化能最大,總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定,,而不是第②步反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理可知只有第①步屬于加成反應(yīng),C項(xiàng)正確;由圖可知,第①步反應(yīng)的中間體比第②步反應(yīng)的中間體的能量高,所以第②步反應(yīng)的中間體穩(wěn)定,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

        6.C 提示:在滴定終點(diǎn)時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)Fe3++ 3SCN-==Fe( SCN)3(紅色),可以用NH4Fe(SO4)2作指示劑,A項(xiàng)正確;向硝酸銀溶液中滴加KSCN溶液,會(huì)生成AgSCN白色沉淀,且a點(diǎn)時(shí)未達(dá)到沉淀溶解平衡,故a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在AgSCN(s)==Ag+ (aq)+SCN- (aq),B項(xiàng)正確;由于AgSCN、AgCI都是白色沉淀,向含同濃度的C1一、SCN-溶液中滴加AgNO3溶液無法判斷先生成的是哪一種沉淀,C項(xiàng)錯(cuò)誤.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)濁液中含有等物質(zhì)的量的AgSCN、KN03和KSCN,由于AgSCN部分電離,故c (SCN-)> c(NO3),c(K+)最大,c(Ag+)最小,D項(xiàng)正確。

        7.B經(jīng)分析可知W、X、Y、Z分別為H、C、o、S。甲、乙分別為乙烷和甲醇中的一種物質(zhì),但無法確定誰為甲誰為乙,乙烷含有非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵,甲醇中只含有極性共價(jià)鍵,B選項(xiàng)錯(cuò)誤。m為氧氣,乙烷和甲醇均被氧化為二氧化碳和水。丙為硫化氫氣體與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和水,丁為過氧化氫,二氧化硫被過氧化氫氧化為硫酸,硫酸為硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。

        (2)A(3分)

        (3)使氯化鎂熔融溫度降低,從而減少冶煉過程中的能量消耗(2分)

        (4)關(guān)閉a、c,打開b、d、e,由b向A中鼓入足量熱空氣,同時(shí)由e向B中通入足量SO2(3分)

        提示:電解過程中,精制飽和食鹽水的獲得要注意試劑加入的順序。電解法制備鎂可結(jié)合電解熔融氧化鋁制備鋁,類比出氯化鈣的作用。

        提示:(1)根據(jù)銅的基態(tài)原子外圍電子排布式,確定出同族的外圍電子排布式的通式。周期表中的IB族、ⅡB族為ds區(qū)。(2)乙醛的醛基中含有一個(gè)雙鍵,其中一個(gè)是π鍵,甲基中的碳原子采用sp3雜化,醛基中的碳原子采用sp2雜化。醛基中的氧原子和碳原子之間以雙鍵結(jié)合,氧原子不與氫原子結(jié)合,羥基中氧原子與氫原子結(jié)合,共用電子對(duì)強(qiáng)烈偏向氧,醇分子間容易形成氫鍵,使其沸點(diǎn)反常地高。氨氣分子中含有3個(gè)a鍵和一個(gè)孤電子對(duì),VSEPR模型為四面體。(3)氯離子提供孤電子對(duì)給金離子共用,電子給予體氯離子為4個(gè),配位數(shù)為4。(4)金屬鍵較強(qiáng),且金屬鍵沒有方向性,因此金屬具有較好的延展性。(5)面心立方最密堆積中頂點(diǎn)的原子有1個(gè),面心中的原子有3個(gè),空間利用率求算時(shí),用一個(gè)晶胞中實(shí)際原子所占的體積除以一個(gè)晶胞的體積即可。

        12.(1)濃硝酸,濃硫酸,△(1分) 氨基、酯基(2分)

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