林保華

【摘? 要】高三化學復(fù)習的目的是幫助學生將零散的知識整理歸納使之條理系統(tǒng)化，從而幫助學生運用所學知識解決實際問題。在這個過程中要是能做到“抓住主要矛盾、做到統(tǒng)籌兼顧”，可以使教學效果事半功倍。本文以電離平衡復(fù)習課教學為例，淺談如何做到“抓住主要矛盾、做到統(tǒng)籌兼顧”，以提高復(fù)習效果。

【關(guān)鍵詞】電離平衡;主要矛盾;統(tǒng)籌兼顧

高三化學總復(fù)習的主要目的是：幫助學生對已學過的零星、分散的化學知識進行歸納、梳理、加工，使之條理化、系統(tǒng)化;指導(dǎo)和幫助學生學會應(yīng)用知識去解決實際問題，即幫助學生形成能力素養(yǎng)。要做到這兩點，教師就必須在“抓住主要矛盾、做到統(tǒng)籌兼顧”上下一番工夫。本文就以電離平衡部分的復(fù)習課教學為例，談一談我的做法。

1.把握知識體系

要做好對本單元內(nèi)容的復(fù)習教學，幫助學生將知識條理化、系統(tǒng)化，教師本身必須把該單元的知識體系爛熟于心，并能從中找出其主干和核心知識。

2.抓住兩條主鏈

從本單元的知識體系框圖中不難看出，其主要內(nèi)容明顯可以分為兩條知識鏈：

2.1“水的電離”鏈

與弱電解質(zhì)相關(guān)的電離平衡，包括“弱電解質(zhì)的電離”、“水的電離和溶液的pH”、“鹽類的水解”?！叭蹼娊赓|(zhì)的電離”是為“水的電離”作知識準備的;“溶液的pH”、“鹽的水解”是水的電離平衡移動的具體體現(xiàn)和應(yīng)用。

在復(fù)習過程中，我們尤其強調(diào)了：2H2O? H3O++OH-，如果學生真正理解了這一過程，就會舉一反三地理解如下內(nèi)容：

其一 信息題中涉及的2NH3? NH4++NH2-、2BrF3BrF4-+BrF2+等問題;

其二 H2CO3+OH-? HCO3-+H2O? CO32-+H3O+;

其三

2.2“溶解平衡”鏈

與難溶電解質(zhì)相關(guān)的平衡，包括“沉淀溶解平衡”、“沉淀轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用”，這部分知識的基礎(chǔ)是物質(zhì)的溶解度和化學平衡原理，沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)則是沉淀溶解平衡在一定條件下的移動。

3.運用矛盾原理

3.1擒賊首先擒王

所謂“擒賊擒王”，即抓住主要矛盾或矛盾主要方面、抓住問題的核心。

在第一條知識鏈中，“水的電離”和KW是核心內(nèi)容：“溫度效應(yīng)”、“濃度效應(yīng)”[包括“酸堿效應(yīng)”、“消耗效應(yīng)（包括加入活潑金屬或鹽的水解）”]都與水的電離平衡移動方向有直接關(guān)系;弱電解質(zhì)電離、鹽類水解的稀釋效應(yīng)又都與水是極弱電解質(zhì)、水的濃度為常數(shù)有關(guān)。擒住了這個“王”，則問題不攻自破。

例1.分別向水中加入少量硫酸氫鈉和碳酸氫鈉晶體，比較這兩個過程的異同。

解析：（1）相同點：水的電離平衡均被打破，溶液的酸堿度均發(fā)生改變;

（2）不同點：水的電離平衡移動方向不同——硫酸氫鈉抑制水的電離、碳酸氫鈉促進水的電離，硫酸氫鈉溶液顯酸性、碳酸氫鈉溶液顯堿性。

例2.將pH=5的溶液加水稀釋至1000倍，溶液的pH為多少？

解析：當溶液稀釋程度很大時，水電離出的離子濃度占居主導(dǎo)地位。

3.2普遍性與特殊性

在第二條知識鏈中，復(fù)習“沉淀溶解平衡”內(nèi)容問題時，常會遇到看似相反問題的“成對”出現(xiàn)。

例如，硫化亞鐵可溶于稀硫酸而生成硫酸亞鐵溶液和硫化氫氣體，這是符合“強酸制弱酸”的一般規(guī)律的，即矛盾的普遍性;硫酸銅溶液與氫硫酸反應(yīng)生成硫化銅沉淀卻是“弱酸制強酸”，即矛盾的特殊性。

又如，碳酸鋇沉淀在一定濃度的硫酸鈉溶液中會轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，是因為Ksp（BaCO3）﹥Ksp（BaSO4），即硫酸鋇的溶解能力弱于碳酸鋇，這是矛盾的普遍性;硫酸鋇沉淀又可以經(jīng)飽和碳酸鈉溶液反復(fù)浸泡后而逐漸轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，這是矛盾的特殊性，等等。

我們復(fù)習的主要任務(wù)之一，就是要使學生明白：這些表面上看似“難以理解”的問題，實質(zhì)上還是沉淀溶解平衡在一定條件下的移動問題，只是由于外界條件改變，造成平衡移動的方向不同而已。這才是真正意義上的矛盾普遍性，那些所謂的“特殊性”其實是寓于“普遍性”之中的。

3.3注意矛盾轉(zhuǎn)化

復(fù)習課教學過程中，指導(dǎo)學生解決具體問題時，要時常提醒他們注意理清矛盾主次，并充分考慮在一定條件下主次矛盾的轉(zhuǎn)化，這樣才能會有較為清晰的思路和正確的解題方法。

例3.分別將氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液加熱蒸干并灼燒，得到的固體是什么？

解析：加熱氯化鐵溶液，溫度升高促進Fe3+離子水解，因H+離子濃度增大及HCl的揮發(fā)性，會使平衡持續(xù)正向移動，氯化鐵水解趨于完全，生成的氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵;

而加熱硫酸鐵溶液時，起初階段加熱促進Fe3+離子水解是主要矛盾，平衡正向（水解方向）移動。但因H2SO4難揮發(fā)，隨著加熱時水的蒸發(fā)、H+濃度增大，抑制水解反而轉(zhuǎn)化為主要矛盾，平衡反向逆向移動，最終得到的固體仍為硫酸鐵。

4.簡化記憶內(nèi)容

有人把化學學科稱為“理科中的文科”，是因為化學學科需要記憶的內(nèi)容很多。學生本來就已經(jīng)感覺化學學科知識“繁”、“雜”、“碎”，如果我們再刻意讓他們?nèi)ビ洃浉嗟臇|西，不僅會加重他們的記憶負擔，還會使他們產(chǎn)生厭煩和畏懼心理，結(jié)果反而適得其反。

教學實踐證明，學生記憶的模型越簡化，知識點記憶就會越牢固。因此，我們在復(fù)習教學中常要求學生對化學知識“扒皮抽筋”。

例如，對于鹽類水解的條件和規(guī)律，我們在具體分析原理的基礎(chǔ)上，歸納成為八個字“弱者水解，強者定性”;對于溶液中的守恒規(guī)律，只要求學生理解和記憶物料守恒和電荷守恒，不主張補充所謂“質(zhì)子守恒”問題;對于溶液中的離子共存問題，只要求學生記住“能發(fā)生離子反應(yīng)的不共存，其余都共存”，至于“離子反應(yīng)的條件”則要求記住“復(fù)分解、雙水解、氧化還原和絡(luò)合”，其中“絡(luò)合”只要求記住教材中出現(xiàn)的反應(yīng)，等等。

上述方案中，“抓住兩條主鏈”、“擒賊首先擒王”就是要抓住主要矛盾;理解矛盾的“普遍性與特殊性”、“注意矛盾轉(zhuǎn)化”、“簡化記憶內(nèi)容”等，就是要在抓住主要矛盾或矛盾主要方面的基礎(chǔ)上，做到“統(tǒng)籌兼顧”。

總之，高三總復(fù)習教學是一項十分繁重的工作，我們在教學中既要有整體和全局觀念，又要有主次之分，還要有行之有效的策略和方法，才能做到事半功倍。

【參考文獻】

[1]徐宇峰，彭小平.促進學生知識結(jié)構(gòu)化的鹽類水解復(fù)習教學研究[J].化學教學，2017（11）：49-52

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（安徽省臨泉縣田家炳實驗中學，安徽 阜陽 236400）