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        抓住主要矛盾 做到統(tǒng)籌兼顧

        2020-12-23 04:18:46林保華
        文理導(dǎo)航 2020年29期

        林保華

        【摘? 要】高三化學復(fù)習的目的是幫助學生將零散的知識整理歸納使之條理系統(tǒng)化,從而幫助學生運用所學知識解決實際問題。在這個過程中要是能做到“抓住主要矛盾、做到統(tǒng)籌兼顧”,可以使教學效果事半功倍。本文以電離平衡復(fù)習課教學為例,淺談如何做到“抓住主要矛盾、做到統(tǒng)籌兼顧”,以提高復(fù)習效果。

        【關(guān)鍵詞】電離平衡;主要矛盾;統(tǒng)籌兼顧

        高三化學總復(fù)習的主要目的是:幫助學生對已學過的零星、分散的化學知識進行歸納、梳理、加工,使之條理化、系統(tǒng)化;指導(dǎo)和幫助學生學會應(yīng)用知識去解決實際問題,即幫助學生形成能力素養(yǎng)。要做到這兩點,教師就必須在“抓住主要矛盾、做到統(tǒng)籌兼顧”上下一番工夫。本文就以電離平衡部分的復(fù)習課教學為例,談一談我的做法。

        1.把握知識體系

        要做好對本單元內(nèi)容的復(fù)習教學,幫助學生將知識條理化、系統(tǒng)化,教師本身必須把該單元的知識體系爛熟于心,并能從中找出其主干和核心知識。

        2.抓住兩條主鏈

        從本單元的知識體系框圖中不難看出,其主要內(nèi)容明顯可以分為兩條知識鏈:

        2.1“水的電離”鏈

        與弱電解質(zhì)相關(guān)的電離平衡,包括“弱電解質(zhì)的電離”、“水的電離和溶液的pH”、“鹽類的水解”?!叭蹼娊赓|(zhì)的電離”是為“水的電離”作知識準備的;“溶液的pH”、“鹽的水解”是水的電離平衡移動的具體體現(xiàn)和應(yīng)用。

        在復(fù)習過程中,我們尤其強調(diào)了:2H2O? H3O++OH-,如果學生真正理解了這一過程,就會舉一反三地理解如下內(nèi)容:

        其一 信息題中涉及的2NH3? NH4++NH2-、2BrF3BrF4-+BrF2+等問題;

        其二 H2CO3+OH-? HCO3-+H2O? CO32-+H3O+;

        其三

        2.2“溶解平衡”鏈

        與難溶電解質(zhì)相關(guān)的平衡,包括“沉淀溶解平衡”、“沉淀轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用”,這部分知識的基礎(chǔ)是物質(zhì)的溶解度和化學平衡原理,沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)則是沉淀溶解平衡在一定條件下的移動。

        3.運用矛盾原理

        3.1擒賊首先擒王

        所謂“擒賊擒王”,即抓住主要矛盾或矛盾主要方面、抓住問題的核心。

        在第一條知識鏈中,“水的電離”和KW是核心內(nèi)容:“溫度效應(yīng)”、“濃度效應(yīng)”[包括“酸堿效應(yīng)”、“消耗效應(yīng)(包括加入活潑金屬或鹽的水解)”]都與水的電離平衡移動方向有直接關(guān)系;弱電解質(zhì)電離、鹽類水解的稀釋效應(yīng)又都與水是極弱電解質(zhì)、水的濃度為常數(shù)有關(guān)。擒住了這個“王”,則問題不攻自破。

        例1.分別向水中加入少量硫酸氫鈉和碳酸氫鈉晶體,比較這兩個過程的異同。

        解析:(1)相同點:水的電離平衡均被打破,溶液的酸堿度均發(fā)生改變;

        (2)不同點:水的電離平衡移動方向不同——硫酸氫鈉抑制水的電離、碳酸氫鈉促進水的電離,硫酸氫鈉溶液顯酸性、碳酸氫鈉溶液顯堿性。

        例2.將pH=5的溶液加水稀釋至1000倍,溶液的pH為多少?

        解析:當溶液稀釋程度很大時,水電離出的離子濃度占居主導(dǎo)地位。

        3.2普遍性與特殊性

        在第二條知識鏈中,復(fù)習“沉淀溶解平衡”內(nèi)容問題時,常會遇到看似相反問題的“成對”出現(xiàn)。

        例如,硫化亞鐵可溶于稀硫酸而生成硫酸亞鐵溶液和硫化氫氣體,這是符合“強酸制弱酸”的一般規(guī)律的,即矛盾的普遍性;硫酸銅溶液與氫硫酸反應(yīng)生成硫化銅沉淀卻是“弱酸制強酸”,即矛盾的特殊性。

        又如,碳酸鋇沉淀在一定濃度的硫酸鈉溶液中會轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,是因為Ksp(BaCO3)﹥Ksp(BaSO4),即硫酸鋇的溶解能力弱于碳酸鋇,這是矛盾的普遍性;硫酸鋇沉淀又可以經(jīng)飽和碳酸鈉溶液反復(fù)浸泡后而逐漸轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀,這是矛盾的特殊性,等等。

        我們復(fù)習的主要任務(wù)之一,就是要使學生明白:這些表面上看似“難以理解”的問題,實質(zhì)上還是沉淀溶解平衡在一定條件下的移動問題,只是由于外界條件改變,造成平衡移動的方向不同而已。這才是真正意義上的矛盾普遍性,那些所謂的“特殊性”其實是寓于“普遍性”之中的。

        3.3注意矛盾轉(zhuǎn)化

        復(fù)習課教學過程中,指導(dǎo)學生解決具體問題時,要時常提醒他們注意理清矛盾主次,并充分考慮在一定條件下主次矛盾的轉(zhuǎn)化,這樣才能會有較為清晰的思路和正確的解題方法。

        例3.分別將氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液加熱蒸干并灼燒,得到的固體是什么?

        解析:加熱氯化鐵溶液,溫度升高促進Fe3+離子水解,因H+離子濃度增大及HCl的揮發(fā)性,會使平衡持續(xù)正向移動,氯化鐵水解趨于完全,生成的氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵;

        而加熱硫酸鐵溶液時,起初階段加熱促進Fe3+離子水解是主要矛盾,平衡正向(水解方向)移動。但因H2SO4難揮發(fā),隨著加熱時水的蒸發(fā)、H+濃度增大,抑制水解反而轉(zhuǎn)化為主要矛盾,平衡反向逆向移動,最終得到的固體仍為硫酸鐵。

        4.簡化記憶內(nèi)容

        有人把化學學科稱為“理科中的文科”,是因為化學學科需要記憶的內(nèi)容很多。學生本來就已經(jīng)感覺化學學科知識“繁”、“雜”、“碎”,如果我們再刻意讓他們?nèi)ビ洃浉嗟臇|西,不僅會加重他們的記憶負擔,還會使他們產(chǎn)生厭煩和畏懼心理,結(jié)果反而適得其反。

        教學實踐證明,學生記憶的模型越簡化,知識點記憶就會越牢固。因此,我們在復(fù)習教學中常要求學生對化學知識“扒皮抽筋”。

        例如,對于鹽類水解的條件和規(guī)律,我們在具體分析原理的基礎(chǔ)上,歸納成為八個字“弱者水解,強者定性”;對于溶液中的守恒規(guī)律,只要求學生理解和記憶物料守恒和電荷守恒,不主張補充所謂“質(zhì)子守恒”問題;對于溶液中的離子共存問題,只要求學生記住“能發(fā)生離子反應(yīng)的不共存,其余都共存”,至于“離子反應(yīng)的條件”則要求記住“復(fù)分解、雙水解、氧化還原和絡(luò)合”,其中“絡(luò)合”只要求記住教材中出現(xiàn)的反應(yīng),等等。

        上述方案中,“抓住兩條主鏈”、“擒賊首先擒王”就是要抓住主要矛盾;理解矛盾的“普遍性與特殊性”、“注意矛盾轉(zhuǎn)化”、“簡化記憶內(nèi)容”等,就是要在抓住主要矛盾或矛盾主要方面的基礎(chǔ)上,做到“統(tǒng)籌兼顧”。

        總之,高三總復(fù)習教學是一項十分繁重的工作,我們在教學中既要有整體和全局觀念,又要有主次之分,還要有行之有效的策略和方法,才能做到事半功倍。

        【參考文獻】

        [1]徐宇峰,彭小平.促進學生知識結(jié)構(gòu)化的鹽類水解復(fù)習教學研究[J].化學教學,2017(11):49-52

        [2]曹彬.“化學平衡”二輪復(fù)習方法[J].中學化學教學參考,2018(16):54

        (安徽省臨泉縣田家炳實驗中學,安徽 阜陽 236400)

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