廣西 黃 穎

對(duì)于高考中的陌生的方程式來(lái)說(shuō)，學(xué)生即使掌握了常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)和方程式的配平方法也并不能做到正確書(shū)寫(xiě)方程式，因?yàn)槟吧匠淌蕉际墙滩闹袥](méi)有的，學(xué)生需要把熟悉的方程式與本文介紹的書(shū)寫(xiě)方法相結(jié)合，即通過(guò)已知方程式推理陌生方程式，本文系統(tǒng)梳理了?？寄吧镔|(zhì)的性質(zhì)，并介紹通用書(shū)寫(xiě)方法以期對(duì)師生產(chǎn)生幫助。

統(tǒng)計(jì)高考中對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查總結(jié)?？贾R(shí)如下：①化學(xué)反應(yīng)原理題中會(huì)包括熱化學(xué)方程式、電離水解類方程式、電極反應(yīng)式；②化學(xué)實(shí)驗(yàn)題中物質(zhì)的制備、分離提純、性質(zhì)驗(yàn)證，除雜和尾氣處理涉及的方程式；③工藝流程題中物質(zhì)的制備和分離提純考查以陌生物質(zhì)為主；④物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和有機(jī)化學(xué)中的陌生物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)。

規(guī)范使用化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的先決條件，反之則如無(wú)源之水，無(wú)根之木。

本文采取“學(xué)方法→練真題”這兩步來(lái)幫助學(xué)生規(guī)范使用化學(xué)用語(yǔ)。

一、陌生化學(xué)方程式的配平技巧

化學(xué)方程式配平是化學(xué)解題的基本能力，配平除了確保計(jì)算正確以外，還可以幫我們記憶方程式，高中階段方程式較多，掌握快速配平的方法可以減少記憶的壓力。學(xué)化學(xué)從記憶開(kāi)始，學(xué)好化學(xué)從學(xué)會(huì)配平開(kāi)始，而學(xué)習(xí)配平應(yīng)該從原理和練習(xí)開(kāi)始(單邊配平——化合價(jià)升降相等；代數(shù)配平——質(zhì)量守恒)。

1.整體化合價(jià)配平

此方法適用于一種物質(zhì)有多種元素變價(jià)的反應(yīng)，單邊配平和傳統(tǒng)配平方法的區(qū)別：①單邊配平是配平物質(zhì)，而傳統(tǒng)的配平都是配平元素，因此工作量大；②單邊配平好操作，左邊配平不成功就配右邊。

化合價(jià)：↑(1+5×2=11)×4 ↓(2×2=4)×11

方法拓展——臨場(chǎng)技巧

技巧①不知道元素化合價(jià)怎么辦？

自定義化合價(jià)，只要元素的化合價(jià)之和為0就可以，該方法適合不易判斷化合價(jià)的陌生物質(zhì)的反應(yīng)。

化合價(jià)：↑(5.5×2=11)×4 ↓(2×2=4)×11

【例1】(2019·全國(guó)卷Ⅲ·26節(jié)選)“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

2.若變價(jià)物質(zhì)太復(fù)雜可使用“改寫(xiě)物質(zhì)疊加”法配平

【方法示范】在一定溫度下，1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成二氧化氮與一氧化氮的物質(zhì)的量之比為1∶1，求反應(yīng)過(guò)程中消耗硝酸物質(zhì)的量是________mol。

【答案】3

化合價(jià)： ↑2×2 ↓4×1

【方法示范】Fe3O4和稀鹽酸反應(yīng)

將Fe3O4改寫(xiě)為Fe2O3·FeO，分別寫(xiě)出和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①+②得到總反應(yīng)式：

【方法示范】Fe3O4和稀硝酸反應(yīng)

Fe3O4可以改寫(xiě)成FeO·Fe2O3，分別寫(xiě)出和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①×3+②得到總反應(yīng)式：

①+②后，再在方程式左右同時(shí)+2Cl-

3.分解、化合反應(yīng)不想標(biāo)化合價(jià)時(shí)利用“設(shè)1法”配平(僅適用于分解、化合反應(yīng))

【例7】(2017·全國(guó)卷Ⅲ·26節(jié)選)寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

二、陌生氧化還原反應(yīng)離子方程式缺項(xiàng)配平技巧

下面8種離子能發(fā)生20多種反應(yīng)，在考試中高頻出現(xiàn)，如何輕松記住如此多的反應(yīng)，有以下妙招。記住其發(fā)生氧化還原反應(yīng)后可能的產(chǎn)物可以使書(shū)寫(xiě)更多、更快：

MnO2-4(堿性)MnO2(中性)NO(稀)Mn2+(酸性)Fe2+NO2(濃)Cl-↑↑↑↑

氧化性MnO-4Fe3+NO-3(H+)ClO-還原性Fe2+SO2-3/SO2I-S2-

↓↓↓↓Fe3+SO2-4I2S

三步三守恒法：

第一步：得失電子守恒——配平變價(jià)元素，使升價(jià)=降價(jià)。

第二步：電荷守恒——加H+(或OH-)使左右電荷守恒。

第三步：質(zhì)量守恒——加H2O使質(zhì)量守恒。

一共三個(gè)步驟，每個(gè)步驟對(duì)應(yīng)一個(gè)守恒，故稱“三步三守恒法”。

化合價(jià)：↓3×1 ↑1×3

電荷：左邊為-1+3×2=+5

右邊為3×3=+9

第二步：加H+(或OH-)使左右電荷守恒

第三步：加H2O使質(zhì)量守恒：

化合價(jià)：↓1×2 ↑2×1

電荷：左邊為3×2-2=+4

右邊為-2+2×2=+2

第二步：加H+(或OH-)使左右電荷守恒

第三步：加H2O使質(zhì)量守恒：

三、廣義水解方程式配平技巧

廣義水解反應(yīng)書(shū)寫(xiě)的訣竅：先把H2O看作“H-OH”(或H+、OH-)，像普通復(fù)分解那樣先寫(xiě)出“毛坯”方程式，然后利用“氫氧化物→酸→酸脫水→氧化物+結(jié)晶水”轉(zhuǎn)換成目標(biāo)產(chǎn)物。例如：X(OH)4=H4XO4=H2XO3+H2O=XO2+2H2O、Y(OH)3=H3YO3=HYO2+H2O、Z(OH)2=H2ZO2=ZO+H2O。

1.非金屬的鹵化物水解

方法：氫氧化物轉(zhuǎn)換成酸后，把酸脫水成常見(jiàn)的形式或者指定的形式。

【方法示范】PCl5在潮濕空氣中水解為磷酸和氯化氫，產(chǎn)生白霧和特殊的刺激性臭味。

2.非金屬的半氧化物半鹵化物

方法：有多少X-就寫(xiě)上多少個(gè)H2O，X-從水中接受H+變成HX，其余離子重新結(jié)合。

【方法示范】亞硫酰氯(SOCl2)又名氯化亞砜，是一種無(wú)色或淡黃色發(fā)煙液體，有強(qiáng)刺激性氣味。

3.金屬的半氧化物半鹽

方法：讓酸根從水中接受H+變成酸，需要多少H+就寫(xiě)上多少個(gè)H2O。

然后將TiO(OH)2改寫(xiě)為T(mén)iO2+H2O后代入

4.金屬鹽的分步水解

方法：H2O系數(shù)為1，并看做H-OH(或H+、OH-)進(jìn)行“復(fù)分解”；陽(yáng)離子帶幾個(gè)正電荷就分幾步。

【方法示范】易溶于水的鋁鹽分步水解：

5.氫化物的水解

方法：把H2O看做H+、OH-進(jìn)行“復(fù)分解”，生成的H+、OH-改寫(xiě)為H2，氫化物的陽(yáng)離子變?yōu)閴A。

NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為將NaAlH4看做NaH+AlH3，它們各自水解得

【例12】(2019·天津卷·7)SbCl3能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解，生成難溶的SbOCl，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。(提示：讓H2O系數(shù)為1，并看作H+、OH-進(jìn)行“復(fù)分解”)