彭維

摘 要：酸堿鹽是高中化學中一個紛繁復雜的大家族，學生學好了這部分知識為今后的化學知識的學習提供了強有力的支持，為了讓學生輕松愉快地掌握相關(guān)知識，筆者運用矛盾的普遍性和特殊性原理對其知識體系進行梳理，并提供一些知識要點的記憶方法。

一、常見六大強酸：HCL、HBr、HI、HNO₃、H₂SO₄、HClO₄

注意：我們只談常見的酸，如H₂SiF₆也是強酸，其酸性與硫酸相當，但不常見，不作了解。

常見弱酸及強弱順序：

H₂SO₃、H₃PO₄、HF、H₂C₂O₄、HCOOH、

CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S、HClO、HCN、

縮記：亞硫磷酸氫氟酸、草酸甲酸苯甲酸、醋酸碳酸氫硫酸、次氯氫氰后苯酚。

二、堿

（一）形成強堿的金屬元素在周期表的區(qū)域

第一主族除H、Li，第二主族除Be、Mg外的所有元素可形成強堿。

（二）常見強堿：NaOH、KOH、Ca（OH）₂、Ba（OH）₂

除上述強堿外，一般為弱堿，弱堿除氨水可溶外，一般不溶。

（三）鹽的酸堿性及其分類

1.酸堿鹽的酸堿性離不開水，水的離子積K_W 只受溫度的影響，室溫下K_W =10^-14，100^OC時K_W =10^-12。水的電離受酸堿鹽的影響，酸堿抑制水的電離，弱鹽促進水的電離。

2.鹽的分類及酸堿性

（1）強酸強堿鹽，除NaHSO₄顯酸性外，一般顯中性

（2）強酸弱堿鹽，一般顯酸性

（3）弱酸強堿鹽除NaHSO₃、NaH₂PO₄、NaHC₂O₄顯酸性外，均顯弱堿性，上述三種鹽為什么顯酸性呢？因為電離大于水解。

3.弱酸弱堿鹽的酸堿性的判定依據(jù)

a、氨水與醋酸的電離常數(shù)幾乎相等

b、弱酸的強弱順序

問：NH₄HCO₃的水溶液顯酸性，中性還是堿性？

∵醋酸的酸性大于碳酸的酸性

而醋酸的電離常數(shù)與氨水的電離常數(shù)幾乎相等

∴氨水的電離常數(shù)大于碳酸的一級電離常數(shù)

∴NH₄HCO₃的水溶液顯弱堿性

三、酸堿鹽稀釋過程中酸堿性的變化應(yīng)注意如下幾點

（一）酸堿鹽在稀釋過程中，酸堿性不會改變，無限稀釋的結(jié)果是PH=7

（二）有弱離子參與的酸堿鹽在稀釋過程中，因弱離子要水解而消耗水，因此弱酸弱堿及弱鹽在稀釋過程中其酸堿性變化要小些

（三）PH=a的強酸弱酸及弱酸性鹽，加水稀釋10ⁿ倍后，PH值的變化

強酸：PH=a+n

弱酸弱酸性鹽：PH

（四）PH=b的強堿，弱堿及弱堿性鹽，加水稀釋10ⁿ倍后，PH值的變化

強堿：PH=b-n

弱堿弱堿性鹽：PH>b-n

（五）知識縮記：無限稀釋7為限，10的n冪n值添

酸加弱小酸稀釋 ?堿減弱大可反記

對應(yīng)練習：

1.將PH值相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，NH₄Cl溶液的酸性??????????（填>、=、<）HCl溶液的酸性。

2.物質(zhì)的量濃度相同的F列溶液中，NH₄⁺濃度最大的是（ ）

A.NH₄NO₃???B.NH₄HSO₄???C.CH₃COONH₄???D.NH₄HS

3.PH=10的Ba（OH）₂與PH=13的KOH等體積混合，混合后溶液的PH=????。

答案：1.> ?2.B ??3.12.7