1.D 提示：石油的分餾屬于物理過(guò)程，A 項(xiàng)錯(cuò)誤。醫(yī)用酒精有95%、75%、50%等多種，但無(wú)水乙醇?xì)⒕Ч^差，B 項(xiàng)錯(cuò)誤。小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.C 提示：由“PX”的模型知其為對(duì)二甲苯，分子式為C8H10，A 項(xiàng)錯(cuò)誤。通過(guò)旋轉(zhuǎn)苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵，最多有14個(gè)原子共面，B項(xiàng)錯(cuò)誤。其二氯代物有7種，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.B 提示：乙醇與水互溶，不能作萃取劑，A 項(xiàng)錯(cuò)誤。KMnO4氧化HCl有黃綠色Cl2生成，Cl2氧化NaBr有橙黃色Br2生成，依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，B 項(xiàng)正確。氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法，C項(xiàng)錯(cuò)誤。碳酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成HClO，但無(wú)明顯現(xiàn)象，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.B 提示：由題干首先推出d 為Al，a為H，b、c 的最外層電子數(shù)之和為12，可能為4+8 或5+7，它們只能是第二周期的元素，由于均為主族元素，最外層電子數(shù)不能為8，最外層電子數(shù)只能是5和7，即a、b、c、d分別為H、N、F、Al。N 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，是強(qiáng)酸，A 項(xiàng)正確。最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性為HF＞NH3，B 項(xiàng) 錯(cuò)誤。F為第二周期第ⅦA 族元素，C 項(xiàng)正確。原子半徑為d＞b＞c＞a，D 項(xiàng)正確。

7.C 提示：常溫下醋酸鈉溶液加水稀釋時(shí)，CH3COO-、CH3COOH、OH-濃度減小，堿性減弱，H+濃度增大，A 項(xiàng)正確。圖3②用水稀釋pH 相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH變化較快，Ⅰ為鹽酸，Ⅱ?yàn)榇姿?，溶液中的?yáng)離子為氫離子，pH 小時(shí)氫離子濃度大，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，B 項(xiàng)正確。燃燒熱必須是生成穩(wěn)定的氧化物，即水應(yīng)為液態(tài)，圖3③中水為氣態(tài)，C 項(xiàng)錯(cuò)誤。等濃度等體積的氨水和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，pH 小于7，D 項(xiàng)正確。

8.（14分）

（3）堿性條件下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度（答案合理即可，1分）

減少高鐵酸鉀溶解損失，便于高鐵酸鉀的干燥（1分）

提示：（1）錐形瓶中不加熱條件下制備氯氣，因此選用氧化性強(qiáng)的試劑（高錳酸鉀、重鉻酸鉀、氯酸鉀）與濃鹽酸反應(yīng)。氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)制備“84”消毒液，氯氣中的水蒸氣對(duì)該反應(yīng)沒(méi)有影響，因此不需要除去水蒸氣，氯氣污染環(huán)境需要尾氣吸收裝置。

（2）堿性條件下，20 ℃水浴加熱，次氯酸根離子將鐵離子氧化成高鐵酸根離子，同時(shí)得到還原產(chǎn)物氯離子。

（3）根據(jù)題干高鐵酸鉀和高鐵酸鈉溶解度的差異信息，可知步驟②中有高鐵酸鉀固體生成。用苯和乙醚洗滌高鐵酸鉀，能減少高鐵酸鉀的損失，同時(shí)因有機(jī)物易揮發(fā)便于干燥。

（5）電解過(guò)程中鐵的化合價(jià)升高，鐵作陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成的高鐵酸根離子與鋇離子結(jié)合生成高鐵酸鋇沉淀，陰極水得到電子生成氫氣和氫氧根離子。

9.（14分）

（2）降低沸點(diǎn)減少J2的揮發(fā)（1分）

（4）富集（或提純）碘（2 分） 減少后續(xù)過(guò)氧化氫的使用量（2分） 硫酸鈉（2分）

10.（15分）

（1）第四周期ⅥA 族（2分）

（3）①abd（3分）

②提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（2分）

③550 ℃，0.3 MPa（2分）

（5）A（或Ag、Se混合物）、AgNO3溶液（2分）

提示：（1）硒和氧同主族，位于周期表中第四周期ⅥA 族。

（3）①容器的體積沒(méi)變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)氣體的質(zhì)量不變，密度不再發(fā)生變化，a正確；v正（H2）=v逆（H2Se）為平衡狀態(tài)的本質(zhì)，b正確；可逆反應(yīng)左右兩邊氣體的分子數(shù)不變，反應(yīng)過(guò)程中氣體的壓強(qiáng)始終不變，c錯(cuò)誤；氣體的物質(zhì)的量不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)氣體的質(zhì)量不變，平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化，d 正確。②液化分離出H2Se，降低H2Se的濃度，平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，循環(huán)操作，節(jié)約原料，提高經(jīng)濟(jì)效益。③550 ℃H2Se轉(zhuǎn)化率較高，0.3 MPa對(duì)設(shè)備的要求較小，且需要的動(dòng)力較小，轉(zhuǎn)化率也可達(dá)到60%。

（5）Ag、Se混合物、AgNO3溶液（2分）

11.（15分）

（1）6（1分） D（2分）

（2）配 位 鍵（2 分） Fe3+提 供 空 軌 道，CN-提供孤電子對(duì)形成配位鍵（2分）

（3）極性（1分） N＞O＞C（1分）

（4）乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間只有范德華力（2分）

（5）碳酸鹽的分解過(guò)程實(shí)際上是晶體中陽(yáng)離子結(jié)合CO2-3中的氧離子，使CO2-3分解為CO2的過(guò)程，所以當(dāng)陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相同時(shí)，陽(yáng)離子半徑越小，其結(jié)合氧離子的能力就越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解（2分）

提示：（1）有多少個(gè)電子，電子就有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同。電子排布圖最詳盡描述了核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

（2）Fe3+提供空軌道，CN-提供孤電子對(duì)形成配位鍵。

（3）該化合物中采取sp3雜化的原子有C、N、O，同周期第一電離能隨原子序數(shù)增加逐漸增大，氮原子2p軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài)第一電離能反常的高，因此第一電離能大小順序?yàn)镹＞O＞C。

（4）乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵，故乙二胺的沸點(diǎn)較高。

（5）從表中可以看出陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相同時(shí)，陽(yáng)離子半徑越大，其碳酸鹽分解溫度越高，碳酸鹽的分解過(guò)程中晶體中陽(yáng)離子會(huì)結(jié)合CO2-3中氧離子，從而釋放CO2，所以當(dāng)陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相同時(shí)，陽(yáng)離子半徑越小，其結(jié)合氧離子的能力就越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解。

12.（15分）

（1）羥基（1分） 1，2-二氯乙烷（1分）

（2）C10H10O5（1分）

（3）加成反應(yīng)（1分） 取代反應(yīng)（1分）

（4）

（2分）

（5）10（2分）

（6）4（2分）