河南省許昌市普通教育教學研究室 杜才盛（特級教師）

可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Si-28 Cu-64

一、選擇題（本題包括7 小題，每小題6分，共42 分。每小題只有一個選項符合題意）

1.下列說法正確的是（ ）。

A.煤的干餾、石油分餾和石油裂解都屬于化學變化

B.醫(yī)用酒精的濃度有多種，最常用的是無水酒精

C.食用白糖的主要成分是蔗糖，小蘇打的主要成分是碳酸鈉

D.飛機制造需要大量復合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料

2.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（ ）

A.10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子的數目為0.6NA

B.精煉銅工業(yè)中陽極質量減少6.4g，陰極得電子數目為0.2NA

D.0.1 molH2與0.1 molJ2置 于 密 閉容器中反應，最終分子總數為0.2NA

3.十九大報告提出將我國建設成為制造強國，2020年我國“PX”產能將達 到3496萬噸/年。有機物（烴）“PX”的結構模型如圖1，下列說法正確的是（ ）。

A.“PX”的分子式為C8H16

圖1

B.“PX”分子中，最多有12個原子共面

C.鑒別“PX”與苯可用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液

D.“PX”的二氯代物共有6種（不考慮立體異構）

4.下列表述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關系的是（ ）。

?

5.用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是（ ）。

圖2

A.用圖2（a）所示裝置用于富集水溶液中的J2

B.用圖2（b）所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強弱

C.用圖2（c）所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣

D.用 圖2（d）所 示 裝 置 比 較 HCl、H2CO3、HClO 酸性強弱

6.四種主族元素a、b、c、d 分布在三個短周期中，其原子序數依次增大，b、c、d 的簡單離子具有相同電子層結構，d 的簡單離子半徑是同周期主族元素中最小的，四種元素原子的最外層電子數之和為16，下列敘述錯誤的是（ ）。

A.b元素最高價氧化物對應的水化物為強酸

B.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b＞c

C.c為第二周期第ⅦA 族元素

D.原子半徑：d＞b＞c＞a

7.下列各表述與圖像不一致的是（ ）。

圖3

A.圖3①表示常溫下醋酸鈉溶液加水稀釋時各微粒濃度隨加水量的變化

B.圖3②表示用水稀釋等體積且pH 相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ為鹽酸，溶液導電性：a＞b＞c

C.圖3③表示H2與O2發(fā)生反應過程中的 能 量 變 化，則 氫 氣 的 燃 燒 熱 為241.8kJ·mo1-1

D.圖3④表示25 ℃時，0.1mol·L-1氨水滴定10 mL0.1mol·L-1鹽酸，溶液pH的變化

二、非選擇題（共58分。第8題～第10題為必考題，每個試題都必須作答。第11題～第12題為選考題，從中選擇一題作答）

（一）必考題（3題，共43分）

8.（14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是很好的凈水劑，高鐵酸鋇（BaFeO4）是高能電阻的優(yōu)良材料。已知：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH 溶液，在酸性或中性溶液中能快速產生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定；在堿性溶液中，NaCl、NaNO3、K2FeO4的 溶 解 度 都 小 于Na2FeO4；BaFeO4難溶于水和堿性溶液。

Ⅰ.某化學興趣小組欲制取“84”消毒液，進而制取少量K2FeO4和BaFeO4。請回答下列問題：

【實驗一】選擇合適的儀器和試劑制取氯氣，進而制備高濃度的“84”消毒液。

圖4

（1）導管接口正確的連接順序為a→_____，儀器A 的 名 稱 為_____，A 中 發(fā) 生 反 應的離子方程式可能為____。

【實驗二】用“84”消毒液制取K2FeO4。

實驗步驟：①用圖5所示裝置（夾持儀器略去）使反應物充分反應；②用砂芯漏斗對燒瓶中的溶液進行抽濾，向濾液中慢慢加入KOH 溶液；③再用砂芯漏斗對步驟②中的最后反應混合物進行抽濾，并用苯、乙醚洗滌沉淀，真空干燥后得K2FeO4。

圖5

（2）寫出步驟①中物質在20 ℃冷水浴中發(fā)生反應的離子方程式：___。

（3）步驟②中能夠發(fā)生反應的原因是_____，步驟③中不用水，而用苯、乙醚洗滌沉淀的目的是____。

【實驗三】將上述產品配成K2FeO4堿性溶液，再慢慢加入Ba（OH）2溶液，抽濾得BaFeO4。

（4）若投入ag硝酸鐵晶體，得到bg高鐵酸鋇，則高鐵酸鋇的產率是____。[已知Fe （NO3）3· 9H2O 的 摩 爾 質 量 為404g·mol-1，BaFeO4的 摩 爾 質 量 為257g·mol-1]

Ⅱ.利用圖6 所示電解裝置也可以制得BaFeO4。

圖6

（5）在____（填“陽極區(qū)”或“陰極區(qū)”）可得到高鐵酸鋇，陰極的電極反應為____。

9.（14 分）NaJ是醫(yī)藥上的一種補碘藥，利用有機含碘離子廢水制備NaJ的一種工藝流程如下：

（1）用電子式表示NaJ 的形成過程：____。

（2）工藝中采用“減壓蒸餾”而不用常壓蒸餾，其原因是____。

（3）步驟③時發(fā)生的主要反應的離子方程式為_____。

（4）設計步驟⑤～⑧的目的是____；步驟⑤加入Na2SO3的量不宜過量太多，其原因是_____；步驟⑧的濾液3 中溶質的主要成分是_____。

（5）步驟⑨有NaJ、NaJO、NaJO3生成，其中生成NaJ和NaJO3的化學方程式為____；步驟⑩加入N2H4·H2O溶液的目的是____。

10.（15分）硒是人體內不可或缺的微量元素，其氫化物H2Se是制備新型光伏太陽能電池、半導體材料和金屬硒化物的基礎原料。

（1）硒在元素周期表中的位置：_____。

（2）已 知：①2H2Se（g）+O2（g ===）2Se（s）+2H2O（l） ΔH1=akJ·mol-1

②2H2（g）+O2（g ===） 2H2O（l） ΔH2=bkJ·mol-1

反應H2（g）+Se（s） == =H2Se（g）的反應熱ΔH3=_____kJ·mol-1（用含a、b 的代數式表示）。

（3）T ℃時，向一恒容密閉容器中加入3molH2和1 molSe，發(fā)生反應H2（g）+Se（s）H2Se（g）。

①下列情況可判斷反應達到平衡狀態(tài)的是____（填字母）。

a.氣體的密度不變

b.v正（H2）=v逆（H2Se）

c.氣體的壓強不變

d.氣體的平均摩爾質量不變

②當反應達到平衡后，將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉化為液體H2Se，并將分離出的氫氣再次通入發(fā)生反應的密閉容器中，這樣操作的目的是____。

③以5h內得到的H2Se為產量指標，且溫度、壓強對H2Se產率的影響如圖7、圖8所示，由此可以得出的制備H2Se的最佳溫度和壓強是___。

圖7

圖8

（4）已知常溫下H2Se的電離平衡常數K1=1.3×10-4，K2=5.0×10-11，試通過計算確定NaHSe溶液的酸堿性：___。

（5）Se存在于電精煉銅的陽極泥中，處理該陽極泥得到Ag 和Se的混合物A。A通過電解精煉Ag 得Se，電解精煉Ag 時的陽極材料和電解質溶液應該是____。

（二）選考題（本題包括2小題，每小題15分，考生只能選做一題）

11.【選修3：物質結構與性質】（15分）

碳及其化合物與生產、生活密切相關，請回答下列問題：

（1）碳 元 素 有14C、13C 和12C 等 核 素，13C原子核外有____個運動狀態(tài)不同的電子。

下列對14C 基態(tài)原子結構的表示方法中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是____（填標號）。

（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間的鍵型為_____，該化學鍵能夠形成的原因是____

（填“極性”或“非極性”）分子，該有機物中采取sp3雜化的原子對應元素的第一電離能由大到小的順序為____。

（4）乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是_____。

（5）碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解，實驗證明碳酸鹽的陽離子不同，分解溫度不同，如表1所示。

表1

試分析隨著陽離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高的原因：___。

圖9

（6）石墨的晶體結構和晶胞結構如圖9所示。已知石墨的密度為ρ g·cm-3，C—C 鍵長為γcm，阿伏加德羅常數的值為NA，則石墨晶體的層間距為____cm。

12.【選修5：有機化學基礎】（15分）

化合物F是一種除草劑，其一種合成路徑如下：

已知：①酚羥基容易被氧化。

回答下列問題：

（1）A 中官能團的名稱是____，B→C 中所加試劑C2H4Cl2的化學名稱是____。

（2）C的分子式是____。

（3）A→B的反應類型為____，E→F的反應類型為_____。

（4）E 在一定條件下也可以生成D，該反應的化學方程式為_____。