1.A 提示：一定溫度和壓強(qiáng)下，水體溶解氧的含量保持不變，如果取樣時(shí)攪動(dòng)水體表面，就會(huì)改變其溫度和壓強(qiáng)，導(dǎo)致氧氣的溶解度改變，造成測(cè)定結(jié)果具有明顯誤差，取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免攪動(dòng)水體表面，故A 項(xiàng)錯(cuò)誤。從組成看，“堅(jiān)鋁”屬于鋁合金，鋁合金的硬度比純鋁高，密度小，具有抗腐蝕性，是制造飛機(jī)的主要材料，故B 項(xiàng)正確。焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）中硫元素的化合價(jià)為+4，易被氧化為，則焦亞硫酸鈉可用作食品的抗氧化劑，故C 項(xiàng)正確。過(guò)鈦酸鋰中氧元素以含有過(guò)氧鍵的過(guò)氧根離子）、不含過(guò)氧鍵的氧離子（O2-）兩種形式存在，設(shè)二者在1個(gè)Li4Ti5O15中 分 別 有x 個(gè)、y 個(gè)，氧 原 子 個(gè) 數(shù)關(guān)系式為2x+y=15，化合價(jià)代數(shù)和關(guān)系式為4+20-2x-2y=0，解方程組可得y=9，x=3，故D 項(xiàng)正確。

4.C 提示：若X 為氨氣，生成白色沉淀為亞硫酸鋇，若X 為氯氣，生成白色沉淀為硫酸鋇，則X 可能為氨氣或Cl2等，不一定具有強(qiáng)氧化性，故A 項(xiàng)錯(cuò)誤。向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加適量NaOH 溶液，過(guò)濾、洗滌，得到白色沉淀，但不能確定原溶液中兩種陽(yáng)離子的濃度是否相等，因此無(wú)法判斷二者溶度積常數(shù)大小，故B 項(xiàng)錯(cuò)誤。測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，Na2CO3的水解使溶液顯堿性，Na2SO4不水解，溶液顯中性，說(shuō)明酸性：硫酸＞碳酸，硫酸、碳酸分別是S元素、C 元素的最高價(jià)含氧酸，因此非金屬性：硫強(qiáng)于碳，故C 項(xiàng)正確。由溶液逐漸褪色可知，石蠟油裂解生成不飽和烴，但不一定是乙烯，故D 項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.D 提示：由題意可知，W 是氧，X 是鈉，Z是硫，12-1-6=5，則Y 是磷，磷酸亞鐵鋰是新能源汽車動(dòng)力電池的電極材料。W、X、Z三種元素分別是氧、鈉、硫，它們可以形成亞硫酸鈉、硫酸鈉、硫代硫酸鈉、焦亞硫酸鈉等多種鈉鹽，故A 項(xiàng)錯(cuò)誤。W、Z的簡(jiǎn)單氫化物分別是H2O、H2S，相對(duì)分子質(zhì)量：H2O＜H2S，但硫化氫分子之間只存在分子間作用力（即范德華力），而水分子之間還存在更強(qiáng)的氫鍵，因此沸點(diǎn)：H2O＞H2S，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。W、Z 分別是氧、硫，二者均位于第ⅥA 族，最低負(fù)價(jià)均為-2，但是硫元素最高正價(jià)為+6，而氧元素?zé)o+6 價(jià)，因?yàn)槠浞墙饘傩院軓?qiáng)，難失去電子，故C 項(xiàng)錯(cuò)誤。Y、Z分別是第三周期的磷、硫，非金屬性：P＜S，單質(zhì)氧化性：P＜S，由逆反律推斷，最低價(jià)態(tài)氣態(tài)氫化物還原性：PH3＞H2S，故D 項(xiàng)正確。

7.D 提示：若 HX 為一元強(qiáng)酸，0.1000mol·L-1HX 溶液的pH 應(yīng)為1，但是圖中橫坐標(biāo)為0時(shí)，縱坐標(biāo)接近3，由此說(shuō)明HX 是一元弱酸，故A 項(xiàng)錯(cuò)誤。甲點(diǎn)，由cV=n 可知，n（NaOH）=0.001mol，n（HX）=0.002mol，NaOH+HX（過(guò)量 ===） NaX+H2O，此時(shí)為等濃度HX、NaX 溶液，其中電荷守恒關(guān)系式為c（X-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），物 料 守 恒 關(guān) 系 式 為c（X-）+c（HX）=2c（Na+），質(zhì) 子 守 恒 關(guān) 系 式 為c（X-）+2c（OH-===） c（HX）+2c（H+），故B項(xiàng)錯(cuò)誤。NaX 是酸堿中和反應(yīng)所得的強(qiáng)堿弱酸鹽，能促進(jìn)水的電離，且其物質(zhì)的量：甲＜乙＜丙，而甲點(diǎn)有一半的HX 過(guò)量，乙點(diǎn)只有很少量的HX 過(guò)量，丙點(diǎn)HX 剛好完全中和完全，HX 能抑制水的電離，其HX 的物質(zhì)的量：甲＞乙＞丙，因此水的電離程度為：甲＜乙＜丙，故C 項(xiàng)錯(cuò)誤。丙點(diǎn)，n（NaOH）=0.002mol，n（CH3COOH）=0.002 mol，二者恰好完全中和： ===NaOH+HX NaX+H2O，由于NaX 完全電離出X-、Na+，H2O極其微弱地電離出H+、OH-，少部分X-微弱地水解生成HX、OH-，則不水解的Na+比未水解的X-多，而水微弱電離出的H+被部分消耗，OH-則有所增加，此時(shí)溶液中c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+），故D項(xiàng)正確。

8.（14分）（1）-3（2分）

（2）恒壓分液漏斗（2分）

（3）b（2分）

（4）消耗該硬質(zhì)玻璃管前段的O2，防止O2與Ca反應(yīng)影響Ca3N2的純度（2分）

（5）2NH3+3CuO===△N2+3Cu+3H2O（2分）

（6）吸 收 過(guò) 量 氨 氣 和 水 蒸 氣（2 分） 88.1%（2分）

9.（14分）（1）+4（1分）

（2）提高堿熔溫度、提高NaOH 用量（或降低渣堿比、延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間）（2分）

（5）在堿熔過(guò)程中，NaOH 的用量遠(yuǎn)高于反應(yīng)所需的化學(xué)計(jì)量比，水浸過(guò)程中，過(guò)量未反應(yīng)的NaOH 很容易進(jìn)入水溶液中，導(dǎo)致Na的浸出率較高（2分）

（7）60%（2分）

提示：（1）MgTi2O5中鎂、氧元素分別為+2、-2價(jià)，設(shè)鈦元素的化合價(jià)為x，則+2+2x+（-2）×5=0，解得：x=+4。（2）偏鋁酸鎂轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉的化學(xué)方程式為MgAl2O4+2NaOH2NaAlO2+MgO+H2O↑，由于堿熔反應(yīng)過(guò)程是一個(gè)固液反應(yīng)，因此提高堿熔溫度，有助于提高熔融NaOH的流動(dòng)性，從而加快MgAl2O4與NaOH 反應(yīng)速率；提高NaOH 的用量或降低渣堿比，使MgAl2O4完全轉(zhuǎn)化。（3）類似于Fe3O4，Ti3O5中鈦元素的化合價(jià)也有兩種：+3 價(jià)、+4價(jià)，該轉(zhuǎn)化過(guò)程中鈦元素由+2價(jià)升高到+4價(jià)，由此推斷需要加入氧化劑，固液物質(zhì)中難以找出合適的氧化劑，但空氣中的氧氣可以做氧化劑，按照化合價(jià)升降總數(shù)相等配平 可 得：2Ti3O5+ 12NaOH +6Na2TiO3+6H2O↑。（4）對(duì)水浸液進(jìn)行固液分離時(shí)，NaAlO2和Na2SiO3進(jìn)入濾液，而Na2TiO3則留在濾渣中，堿熔渣水浸、過(guò)濾后，進(jìn)入濾液的主要陰離子為、OH-、水解可以制備NaA 型分子篩料；當(dāng)液固比增加到10:1時(shí)，Al、Si、Na的浸出率都有不同程度的增加，其中Al的浸出率增加趨勢(shì)非常明顯；繼續(xù)提高液固比至15:1時(shí)，Al和Na的浸出率變化不大，Si的浸出率仍然繼續(xù)緩慢増加，但最終浸出率也只達(dá)到28.1%；考慮浸出過(guò)程水的消耗，為了保證溶液中合適的離子濃度及堿度，以方便后續(xù)分子篩的制備，宜選擇液固比為10:1 的條件對(duì)堿熔渣進(jìn)行水浸實(shí)驗(yàn)。（5）在堿熔過(guò)程中，為了保證反應(yīng)有足夠的流動(dòng)性，使各物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的鈉鹽，NaOH 的用量遠(yuǎn)高于反應(yīng)所需的化學(xué)計(jì)量比，在水浸過(guò)程中，過(guò)量未反應(yīng)的NaOH 很容易進(jìn)入水溶液中，導(dǎo)致Na的浸出率較高。（6）由于不存在元素化合價(jià)變化，可設(shè)沉淀的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1 配平可得化學(xué)方程式：時(shí)，溶液中c（H+）=1.0×10-2mol·L-1，室溫下Kw=1.0×10-14，則此時(shí)溶液中Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38=c（Fe3+）×c3（OH-）= c （Fe3+） × （1.0×10-12mol·L-1）3=4.0×10-2mol· L-1，c（Fe3+）=1.0×10-1mol·L-1，則沉鐵率為

10.（15分）（1）+579（2分）

（2）①60%（2 分） 3.2（2 分） ②小于（1分）

（3）①450（在440～460 范圍內(nèi)均可，1分） 反應(yīng)⑤（1 分） 催化劑的選擇性下降（1分） 適當(dāng)降低反應(yīng)溫度或通過(guò)開(kāi)發(fā)具有高選擇性的催化劑（1分）

（2）H2O＞NH3＞NO＞O2＞N2（2分） H2O、NH3、NO 均為極性分子，H2O 中氫鍵比氨中多；O2與N2均為非極性分子，O2的相對(duì)分子量較大、范德華力較大（2分）

（3）sp3（1分） 平面三角形（1分）

圖1

12.（15分）（1）1-苯乙醇或α-苯乙醇（1分）

（2）羰基、氯原子（2分）

（3）O2/Cu或Ag、加熱（1分）分）

（5）取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)、還原反應(yīng)或加成反應(yīng)（2分）

逆合成分析法并仿照已知合成路線類推可知，在 Zn/NH4COOH、EtOH 作 用 下，