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        淺析溶液中粒子濃度大小關(guān)系的解答策略

        2019-01-28 10:41:36劉洋
        速讀·下旬 2019年2期
        關(guān)鍵詞:突破基礎(chǔ)解題

        劉洋

        摘 要:高中化學(xué)中電解質(zhì)溶液中微粒濃度之間的關(guān)系是高考考查的重點,它不但把電離平衡、水解平衡等基礎(chǔ)理論知識所涉及,而且也較好地考查了思維的靈活性、全面性及深刻性。下面我試著從電解質(zhì)溶液的基礎(chǔ)知識及解題策略進行分析,來突破電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小之間的關(guān)系問題。

        關(guān)鍵詞:基礎(chǔ);突破;解題

        一、電解質(zhì)的實質(zhì)

        電解質(zhì)溶液中主要存在電離平衡與水解平衡兩種類型,其中電離平衡的研究對象是弱電解質(zhì),水解平衡的研究對象是含有弱離子的鹽,所以在研究電解質(zhì)溶液時,應(yīng)首先分析溶液中溶質(zhì)屬于哪一類,若屬于弱酸、弱堿時則存在電離平衡;若屬于強酸、強堿時則不存在電離平衡;若屬于鹽時則要分析鹽的離子組成。含有弱離子的鹽溶液中一定存在水解平衡,否則不存在水解平衡。同時還要分析弱酸根離子能否再電離等細節(jié),若能則溶液中還存在電離平衡。

        電解質(zhì)的電離理論是以水為參照系的,凡是離解出離子程度強于水的化合物均是電解質(zhì),弱于水的化合物則為非電解質(zhì),所以水是最弱的電解質(zhì)。如鈉與水、乙醇盡管都能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,但鈉與水反應(yīng)的速率遠強于乙醇,由此可知乙醇離解出氫離子的能力不如水,故乙醇屬于非電解質(zhì)。再如鐵在常溫下能與醋酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,而與水不能反應(yīng),則說明醋酸離解出氫離子的能力強于水,故醋酸屬于電解質(zhì)。

        二、解題的基本方法與技巧

        解答電解液粒子濃度之間的關(guān)系問題時,首先分析溶液中存在的溶質(zhì)有哪些?若溶質(zhì)為弱酸或弱堿或弱酸的酸式鹽時,則一定存在電離平衡,若溶質(zhì)為含有弱離子的鹽時,則一定存在水解平衡。其次分析溶液中存在的粒子種類有哪些。再次,根據(jù)問題分析使用那種規(guī)律或守恒式來解答,若單純比較粒子濃度大小時,則常根據(jù)電離平衡特點及水的自身電離平衡存在來分析;若出現(xiàn)有關(guān)粒子濃度的等式時,一般考慮三大守恒式,尤其是電荷守恒與物料守恒。若等式中只有離子符號時則首先考慮電荷守恒式,若等式中無H+與OH-時則考慮物料守恒式;若等式中無金屬陽離子時則考慮質(zhì)子守恒式。

        由上述幾例可知,只要理解“一弱(水是最弱電解質(zhì))、兩平衡(電離平衡、水解平衡)、三守恒(物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒)”規(guī)律,明確解答粒子濃度大小關(guān)系的解題思路,就一定能突破粒子濃度之間的關(guān)系難題。

        參考文獻

        [1]錢敏.淺談比較離子濃度大小的學(xué)習(xí)策略[J].高中數(shù)理化,2009(10):61-63.

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