◇ 江蘇 劉方云

電解質有強、弱之分,溶液導電性強弱、鹽溶液的酸堿性判斷、離子濃度大小比較、酸堿中和滴定指示劑的選擇等都涉及電解質的考查.

1 根據導電性判斷強、弱電解質

相同條件下,強電解質溶液導電性比弱電解質強.

例1下列說法正確的是( ).

A.強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強

B.0.1 mol·L－1KOH 溶液的導電性比0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液的導電性弱

C.相同條件下,濃度均為0.1 mol·L－1的Na OH溶液和氨水,氨水的導電能力弱

D.相同溫度下,飽和溶液的導電性一定比不飽和溶液強

分析解題時要明確溶液的導電性與溶液中的離子濃度有關,與電解質的強弱無關.若不知道溶液中離子的濃度,無法比較強電解質溶液和弱電解質溶液的導電性,選項A錯誤;相同濃度條件下,K＋所帶的電荷數比Ba2＋少,0.1 mol·L－1KOH溶液的導電性比0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液的導電性弱,選項B正確;相同條件下,強電解質溶液導電性強,選項C正確;飽和溶液的濃度不一定大,不飽和溶液的濃度不一定小,所以不能說飽和溶液的導電性一定比不飽和溶液強,應該說相同溫度下,同一物質的飽和溶液的導電性一定比不飽和溶液強,選項D錯誤.答案為B、C.

2 根據溶液的p H判斷強、弱電解質

相同條件下,強電解質完全電離,弱電解質部分電離,因此強酸(強堿)比弱酸(弱堿)的p H小(大).

例2下列事實一定能說明某物質是弱電解質的是( ).

A.常溫下,某酸溶液的p H＝6

B.常溫下,0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液的p H約為10

C.25℃時,1 mol·L－1CH3COOH溶液的p H約為2

D.10 mL 1 mol·L－1的CH3COOH 溶液恰好與10 mL 1 mol·L－1Na OH溶液完全反應

分析利用溶液濃度與p H的關系判斷電解質強弱,可以先假設其為強電解質,按強電解質完全電離計算c(H＋),再計算p H,如果與測定的p H相等則是強電解質,反之則是弱電解質.只知道溶液的p H,不知酸的濃度,無法判斷電解質的強弱,選項A錯誤;如果 NH3·H2O 是強堿,則常溫下,0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液的p H應為13,而選項B中p H＝10,所以可以證明NH3·H2O是弱堿,選項B正確;25℃時,1 mol·L－1CH3COOH 溶液的 p H 約為2,c(H＋)為10－2mol·L－1,CH3COOH 沒有完全電離,可以證明醋酸為弱酸,選項C正確;酸、堿恰好完全反應,不能證明醋酸為弱酸,選項D錯誤.答案為B、C.

3 測定對應鹽的酸堿性判斷強、弱電解質

對應的強堿鹽溶液如果顯中性,說明是強酸強堿鹽,不水解;對應的強堿鹽溶液如果顯堿性,說明是強堿弱酸鹽.如CH3COONa溶液呈堿性,則證明CH3COOH是弱酸.

例3下列實驗不能證明酸H2A是弱酸的是( ).

A.Na2A溶液的p H＞7

B.Na HA溶液的p H＞7

C.Na HA溶液能使石蕊變紅

D.0.1 mol·L－1Na HA溶液的p H＝3

分析強堿弱酸鹽溶液弱酸根離子水解,顯堿性;強酸弱堿鹽,弱堿陽離子水解,顯酸性.

Na2A溶液的p H＞7,說明A2－可以發(fā)生水解,A2－離子是弱酸根離子,選項A能證明;Na HA溶液的p H＞7,說明HA－可以發(fā)生水解,選項B能證明;Na HA能使紫色石蕊試液變紅色,說明Na HA能電離出氫離子,但不能說明H2A是弱酸,因為Na HSO4也能使石蕊變紅,選項C不能證明;0.1 mol·L－1Na HA溶液的p H＝3,說明HA－沒有完全電離,但不能說明酸H2A的第一步電離是否完全,選項D不能證明.答案為C、D.

弱電解質在水溶液中部分電離成離子,相同條件下與強電解質相比,弱電解質溶液的導電能力弱、酸溶液的p H大、堿溶液的p H小、鹽溶液顯酸性或堿性、稀釋后溶液的p H變化小.