楊玲

教材分析：

質量守恒定律是分析物質在化學反應中質量關系的理論依據，它的應用貫穿于整個中學化學。在此之前，學生學習了元素符號、化學式、初步認識了分子和原子，對化學反應中物質發(fā)生了質的變化有了一定認識，本課題將引導學生從量的方面去研究，得出化學反應的客觀規(guī)律，也為后續(xù)學習化學方程式書寫和計算作好理論準備，所以本課題有著承上啟下的作用。它不僅是本單元的重點，也是整個中學化學的教學重點之一。

教學過程：

環(huán)節(jié)一：引入

引入：聽，誰來了？

微視頻：小樹苗的疑問

[設計意圖]創(chuàng)設情境，激發(fā)學習興趣和探索知識的欲望，并明確學習目標。

環(huán)節(jié)二：微觀分析

過渡：通過下面的動畫模擬，相信你們能從中找到答案。

講解：在化學變化中，原子的種類、數目、質量都沒有發(fā)生改變，簡稱“三不變”，所以物質的質量總和在反應前后也就不會發(fā)生改變。

板書：

化學反應前后：原子種類

原子個數 不變

原子質量

[設計意圖]動畫模擬電解水微觀變化過程，突破教學難點。通過形象模擬，使學生的思維由宏觀到微觀認識變化本質，領悟質量守恒的原理，發(fā)展學生的形象思維。

環(huán)節(jié)三：實驗驗證

視頻播放：紅磷燃燒與碳酸鈣和鹽酸的反應

[設計意圖]利用碳酸鈣與鹽酸反應質量改變設計實驗認知沖突。

環(huán)節(jié)四：原理分析

提問：碳酸鈣與鹽酸反應后質量減輕了？難道我們發(fā)現真理了？是什么原因導致反應后質量減輕？

追問：那我們可以如何改進？

小結：參加反應的物質質量總和等于生成的物質質量總和，而非部分反應物、部分生成物質量關系，因此既不能忽略生成的氣體，也不能忽略參加反應的氣體，凡是有氣體參加或生成的反應，都需在密閉容器中進行驗證。

[設計意圖]通過實驗假設，突破難點，加深對質量守恒定律的理解。通過引發(fā)學生的思維沖突，激發(fā)學生強烈的探究欲望，使學生對開放體系的化學反應也能遵守質量守恒定律有更直觀的理解。

環(huán)節(jié)五：分析質量守恒定律 得出結論

提問：反應前后總質量相等，這里面真正相等的是什么呢？讓我們一起來分析。

反應前稱量的物質有哪些？空氣中所有成分都參加反應了？沒有，那就把空氣分為兩部分，參加反應的氧氣和剩余的空氣。紅磷有沒有可能剩余？有，那同樣把紅磷分作兩部分，參加反應的和剩余的。那反應后稱量的物質有哪些？前后對比，有什么發(fā)現？你能用語言描述三者的等量關系嗎？

小結：定律的注意事項：①僅適用于化學變化;

②是“總質量”的守恒;

③守恒的范圍是“參加化學反應的各物質”

環(huán)節(jié)六：前后呼應

總結：我們用實驗探究出了質量守恒定律，從微觀揭示了其本質原因?，F在誰能幫助小樹苗，木材燃燒變?yōu)榛覡a，為何質量會減少呢？

[設計意圖]強化本節(jié)課的重點知識，鍛煉學生運用化學知識解決實際問題的能力和語言表達能力。