程河

摘 要：原電池是高中電化學部分重點內容之一，難度較高，許多同學對于這部分內容未能做到深刻理解。本文將從原電池正負極判斷方法，高中化學中典型的原電池（含燃料電池），原電池的設計三個方面對此部分內容進行較為詳盡的剖析，以期同學們能夠從本質上理解原電池的工作原理，從而達到舉一反三的效果。

關鍵詞：原電池；正負極；得失電子；典型原電池；原電池設計

一、原電池正負極判斷的五種方法

⑴判斷原電池正負極的根本是看電子的得失。失去電子的一極是負極，得到電子的一極為正極。為了方便記憶，筆者結合原電池和電解池兩部分內容，將記憶口訣總結為：“原負失，電陰得?！币馑季褪?，原電池的負極失電子，電解池的陰極得電子?？梢杂寐?lián)想+諧音記憶：小明做了一個圓圓的紅富士水果電池——圓富士（原負失）；賢者教導人們別做壞事，多積點陰德——點陰德（電陰得），這樣很快就記住了，而且不易忘記。只要弄明白負極，正極剛好相反，這樣學習就容易得多。（備注：得失電子的判斷可以通過原電池的總反應中化合價的升價而得。得失電子的數目=化合價變化的原子個數×化合價的變化數）

⑵發(fā)生氧化反應的一極為負極（課本或部分資料說一般較活潑的金屬做負極，這個結論中有“一般”二字，就說明不是全部，務必注意這一點。比如Mg-NaOH-Al電池中，Al做負極。）

），發(fā)生還原反應的一極為正極；

⑶電子流出的一極是負極，電子流入的一極是正極；

⑷陰離子向負極移動，陽離子向正極移動；

⑸活潑金屬溶解的一極為負極，增重或有氣泡逸出的一極為正極。

雖然方法有多種，但彼此之間不是獨立的，而是相互關聯(lián)的，只要記住第一種方法，其余方法可以推導。

二、高中化學中典型的原電池

⑸燃料原電池

燃料原電池是一類新型的原電池。燃料電池意思是說以燃料為原料，而不是說通過燃燒而獲得電能。對于燃料電池，重要的是掌握中性環(huán)境下的電極反應，酸性和堿性環(huán)境下的電極反應可以由此稍加變化而得。