李孝蘭

2019年全國高考化學(xué)考試大綱明確指出，化學(xué)高考的考核目標(biāo)與要求：化學(xué)科考試，為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測試為主導(dǎo)，將在測試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。

化學(xué)科命題注重測量自主學(xué)習(xí)的能力，重視理論聯(lián)系實際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進(jìn)學(xué)生在知識和技能、過程和方法、情感態(tài)度和價值觀等方面的全面發(fā)展。

2019年高考考綱對Ksp計算的要求：了解難容電解質(zhì)的沉淀溶解平衡;理解Ksp的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計算。

沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡理論的拓展和應(yīng)用，具有理解、計算難的特點。有關(guān)溶度積（Ksp）的計算是教學(xué)中的難點、高考中的高頻考點，也是學(xué)生考試時容易失分的點。有相當(dāng)一部分基礎(chǔ)較弱的學(xué)生在化學(xué)試卷終一看到計算都采取直接跳過，或者產(chǎn)生不明的抵觸心理。其實溶度積并沒有我們想象的困難，只要通過系統(tǒng)的學(xué)習(xí)，大部分學(xué)生還是可以掌握的。我們在高三復(fù)習(xí)時怎樣引導(dǎo)學(xué)生，發(fā)揮學(xué)生的能動性，讓學(xué)生能有方法、有方向的去研究高考題，做到高效備考。僅以下文提供我的一點建議，希望對給位同仁有幫助。

一、展示教學(xué)目標(biāo)，使學(xué)生明確學(xué)習(xí)目的，有的放矢，提高教學(xué)效率。教學(xué)目標(biāo)包括考綱要求、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)。如下：

考綱要求：

了解難容電解質(zhì)的沉淀溶解平衡;理解Ksp的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計算。

關(guān)鍵能力：

分析問題和解決化學(xué)問題的能力。（通過對某一個考點近幾年高考考題分析對比，總結(jié)歸納出解答該類型題目的模板）

學(xué)科素養(yǎng)：證據(jù)推理，模型認(rèn)知和平衡思想

二、精心設(shè)計學(xué)案。

1.在學(xué)案上適當(dāng)?shù)脑鎏硪恍半u湯”，“雞湯”可以養(yǎng)育心靈，成為學(xué)生枯燥的備考生涯中重要的精神糧食。讓學(xué)生充滿正能量，用積極的態(tài)度應(yīng)對高考。

2.學(xué)案所選試題都來自于最近六年的高考試題。高考試題集合了很多專家和優(yōu)秀教師的智慧，研究高考試題，對教和學(xué)意義重大，通過對高考試題的研究，我們可以找準(zhǔn)重難點，把握應(yīng)試方向，進(jìn)行有目的、有意義、有針對性的教學(xué)。讓學(xué)生從題海戰(zhàn)術(shù)中解脫出來，做到心中有數(shù)，高考“考什么？”“怎么考？”“怎么答？”

3、讓學(xué)生根據(jù)學(xué)案，歸納總結(jié)該知識點的考法（弄明白怎么考），簡要分析高考對該知識點考察的變化趨勢，總結(jié)出解題方法和技巧。如我學(xué)案上方框留白處，下面附上學(xué)案，如下：

（2013全國二卷選擇題）室溫時，M（OH）2（s）M2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=a，c（M2+）=bmol·L-1時，溶液的pH等于（ ）

（2013全國一卷選擇題）已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，KSP（AgBr）=7.7×10-13，KSP（Ag2CrO4）=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為 歸納總結(jié)Ksp的考法（弄明白怎么考）

（2014全國二卷實驗題）（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是___;滴定終點時，若溶液中

c（Ag+）=2.0×10-5mol·L-1，c（CrO42-）為___mol·L-1.（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）

試從以上試題總結(jié)快速計算圖形類Ksp的方法：

（2015全國一卷28題）某濃縮液中主要含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中c（I-）/c（Cl-）為___.

已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17.

（2016全國一卷27題）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO2-4生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10-5 mol·L-1）時，溶液中c（Ag+）為___ mol·L-1，此時溶液中c（CrO2-4）等于___ mol·L-1.（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10）.

（2017全國三卷選擇題）在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl-會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是（）

Ksp（CuCl）的數(shù)量級為10-7

（2017全國一卷27題）（5）若“濾液②”中c（Mg2+）=0.02mol·L-1，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5，此時是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？___ ? ? ? ? ? ?（列式計算）.FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24

（2018天津卷選擇題）由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ? ）

設(shè)計說明：積極響應(yīng)新高考，幫助學(xué)生建立一般與特殊、歸納與演繹思想，引導(dǎo)學(xué)生獲取、接受、吸收化學(xué)信息，加工處理信息的能力。同時培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的能力，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。