郭繼位

選擇題是高考化學(xué)試題中一種穩(wěn)定的題型，因其具有考查角度多、跨度大、迷惑性強(qiáng)等特點(diǎn)，因而能有效地考查考生識(shí)記、理解、比較、辨析等方面的能力。本文結(jié)合近幾年高考試卷中的部分選擇題（或模擬題），對(duì)考生在選擇題部分失分的原因進(jìn)行分析，以期廣大考生能從中受到一定的啟迪。

一、心理緊張，審題不清

1.由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.由反應(yīng)的ΔH=E5?E2

B.由反應(yīng)的ΔH<0

C.增大壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率

D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率

答案：B

試題分析：A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由反應(yīng)的ΔH=E3?E2，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即由 反應(yīng)的ΔH<0，B項(xiàng)正確;C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X（g）≒3Y（g），該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，不利于提高Y的產(chǎn)率，C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.由B分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，Z的產(chǎn)率降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。

應(yīng)對(duì)策略：高考屬于國(guó)考，面對(duì)考場(chǎng)上的氣氛不由得你不緊張。平時(shí)用功程度不到位、缺乏經(jīng)驗(yàn)的考生，往往會(huì)因?yàn)檫^(guò)度緊張而手忙腳亂地犯低級(jí)錯(cuò)誤，例如漏掉題干中的關(guān)鍵字詞或沒(méi)有看懂題目的條件，本應(yīng)該能得分的題也會(huì)選擇錯(cuò)誤。 然而機(jī)會(huì)是留給有準(zhǔn)備的人們，真正基礎(chǔ)扎實(shí)而且訓(xùn)練有素的考生，拿到試卷后心情會(huì)很快地平靜下來(lái)，不論試題是難是易都能從容答題，降低失誤。因此我們說(shuō)功在平時(shí)。

二、概念模糊

2.下列所述關(guān)系正確的是：

A、乙醇和丙三醇互為同系物

B、2H2和1H2互為同素異形體

C、14C與14N

D、O2與O3

答案：D

試題分析：因?yàn)閷?duì)同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體概念不清而出錯(cuò)。A 、A中兩物質(zhì)含官能團(tuán)數(shù)目不同，不屬于同系物。B、同素異形體晶體結(jié)構(gòu)應(yīng)該不同，所以兩者不屬于同素異形體。C、同位素應(yīng)屬于同種元素，所以兩者不是。D正確。

應(yīng)對(duì)策略：平時(shí)注重對(duì)概念中關(guān)鍵詞含義的理解，結(jié)合具體實(shí)例，明確概念的范圍，加強(qiáng)對(duì)概念的辨別能力。另外就是多看書(shū)，多理解，多找些實(shí)例來(lái)看，多做題。

三、誤入圈套

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B.1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

答案：A

試題分析：A、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是1/7，所以14g混合氣體中

H原子物質(zhì)的量為14x1/7=2mol，H原子數(shù)為：2NA，正確。B、N2與H2在一定條件下的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故無(wú)論H2量多少，1molN2都無(wú)法完全轉(zhuǎn)化為NH3，及分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤。C、鐵與過(guò)量硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵，所以1molFe與過(guò)量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA，錯(cuò)誤。D、在標(biāo)況下，CCl4不能用氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，錯(cuò)誤。

應(yīng)對(duì)策略：仔細(xì)分析題中信息，判斷是否都是有用信息，只有排除干擾信息，才能識(shí)破命題陷阱，跳出圈套，得到正確答案。

四、思維片面

4. 常溫下，下列物質(zhì)中，含離子數(shù)目最多的是? （????? ）

A、20mL0.2mol/L的CH3COONa溶液

B、20mL0.2mol/L的BaCl2溶液

C、20mL0.6mol/L的CH3COOH溶液

D、30mL0.1mol/L的AlCl3溶液

試題分析：誤解? ①單憑計(jì)算各物質(zhì)的量，（B）中物質(zhì)的量最大，選B;②注意到CH3COOH為弱酸，電離出的離子數(shù)較少，憑計(jì)算知C、D中離子數(shù)目一樣多，且大于A、B兩選項(xiàng)，選C、D。將定性和定量問(wèn)題單純從定量角度分析，思想方法片面，從而導(dǎo)致答案錯(cuò)誤。正確思路：D中的Al3+能發(fā)生水解：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，由水解方程式可以判斷水解后離子數(shù)增加，D中的離子數(shù)多于C，故應(yīng)選D。

答案：D

應(yīng)對(duì)策略：要樹(shù)立事物間相互聯(lián)系的觀點(diǎn)。溶質(zhì)的電離、離子的水解都會(huì)影響離子數(shù)目，要學(xué)會(huì)從整體上理解。

五、脫離事實(shí)

5.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O

B.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—

C.向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O= [Al（OH）4]—+4NH4+

D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na+ +2Cu（OH）2↓+O2↑

答案：D

試題分析：A、沒(méi)有考慮到HNO3能氧化SO32—的事實(shí)而選錯(cuò)。B、沒(méi)有考慮到過(guò)量SO2能與SO32—反應(yīng)的事實(shí)而選錯(cuò)。C、沒(méi)有考慮到Al（OH）3不溶于NH3·H2O的事實(shí)而選錯(cuò)。D、正確。

應(yīng)對(duì)策略：要熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，要多考慮反應(yīng)的發(fā)生是否符合客觀事實(shí)，問(wèn)題的結(jié)果是否是正確的。

六、思維定勢(shì)、以偏概全

6.IBr的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬反應(yīng)生成相應(yīng)鹵化物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBr+H2O=HIO+HBr，則下列關(guān)于IBr的敘述正確的是 （???????? ）

A、固態(tài)溴化碘是分子晶體

B、IBr和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)IBr即是氧化劑也是還原劑

C、IBr分子中存在非極性共價(jià)鍵

D、與水反應(yīng)，IBr既是氧化劑，又是還原劑

答案：A

試題分析：學(xué)生答題時(shí)，錯(cuò)誤地將IBr與鹵素單質(zhì)和水及堿的反應(yīng)視為等同，而錯(cuò)選B、D;有的錯(cuò)誤將IBr分子中化學(xué)鍵與鹵素單質(zhì)分子中化學(xué)鍵視為等同，而錯(cuò)選C。

應(yīng)對(duì)策略：思維定勢(shì)就是在已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，用某種固定的思維方式去考慮問(wèn)題，表現(xiàn)出思維的一種傾向性，它是人們解決問(wèn)題的基礎(chǔ)和出發(fā)點(diǎn)，學(xué)生解題時(shí)，通常是按照自己已掌握的知識(shí)和習(xí)慣了的思維方式去考慮問(wèn)題的，就解題的常規(guī)這是行之有效的，然而，思維定勢(shì)既有積極作用也存在消極影響，由于學(xué)生的思維能力在一定時(shí)間內(nèi)具有局限性和傾向性，考慮問(wèn)題，容易出現(xiàn)“思維固定化”和“思維單向化”的現(xiàn)象，從而導(dǎo)致解題失誤。要克服思維定勢(shì)的消極影響，應(yīng)從加強(qiáng)雙基復(fù)習(xí)入手，加強(qiáng)基本解題方法的訓(xùn)練，改變學(xué)生按固定思維模式思考問(wèn)題的習(xí)慣。加強(qiáng)發(fā)散思維的培養(yǎng)，適當(dāng)做做一題多解，一題多變，多題一解等方式，學(xué)會(huì)從不同角度多方位考慮問(wèn)題，探求最佳解題方法，拓展思維的深廣度。注意訓(xùn)練思考問(wèn)題的全面性和深刻性。