周培龍

摘要：作為一名高中生我深深的覺察到，對(duì)于高中化學(xué)中最為重要的知識(shí)點(diǎn)化學(xué)平衡原理的掌握度會(huì)對(duì)解決與電解以及電離相關(guān)的問題產(chǎn)生極大的影響，此外，這一部分知識(shí)還是高考中的必要考點(diǎn)，因此為了取得較好的高考成績(jī)有必要對(duì)高中化學(xué)中巧用化學(xué)平衡原理進(jìn)行探究。本片文章，首先對(duì)高中化學(xué)中化學(xué)平衡原理概念與應(yīng)用進(jìn)行了簡(jiǎn)要的概述，其次從顏色、壓強(qiáng)檢測(cè)、圖像觀察這三個(gè)方面對(duì)高中化學(xué)中幾種判定化學(xué)平衡原理的方式進(jìn)行了詳細(xì)的探究。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；化學(xué)平衡原理；巧用

引言

化學(xué)平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)。作為高中化學(xué)中最為基本的內(nèi)容的化學(xué)反應(yīng)方程式。基于此，假如同學(xué)們不能在高中化學(xué)的日常學(xué)習(xí)中準(zhǔn)確的記憶以及迅速寫出化學(xué)反應(yīng)方程式的話，這不但會(huì)對(duì)高中生化學(xué)課程的聽課效率產(chǎn)生嚴(yán)重的影響，還會(huì)直接影響到高中的化學(xué)考試成績(jī)。在日常化學(xué)學(xué)習(xí)中進(jìn)行化學(xué)平衡原理的合理性應(yīng)用，不僅有利于提升高中生寫出化學(xué)反應(yīng)方程式的正確性，還有助于培養(yǎng)并促進(jìn)高中生邏輯能力的形成，進(jìn)而使得高中生可以更加高效的進(jìn)行高中化學(xué)知識(shí)的日常學(xué)習(xí)。

一、高中化學(xué)中化學(xué)平衡原理概念簡(jiǎn)述與應(yīng)用

化學(xué)平衡原理又稱勒夏特列原理（Le Chatelier's principle/The Equilibrium raw）是由法國(guó)化學(xué)家勒夏特列于1888年發(fā)現(xiàn)。是一個(gè)定性預(yù)測(cè)化學(xué)平衡點(diǎn)的原理，其具體內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動(dòng)。高中生解答化學(xué)問題的基礎(chǔ)就是化學(xué)反應(yīng)方程式的應(yīng)用，化學(xué)考試題目的編制也是以基礎(chǔ)性的化學(xué)方程式為準(zhǔn)。顯而易見高中生解題速度的快慢與準(zhǔn)確的記憶以及實(shí)際應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)方程式息息相關(guān)[1]。主要是通過觀察化學(xué)反應(yīng)中各組分濃度是否有變化發(fā)生來評(píng)判化學(xué)方程式是否平衡，比如Cl2+2FeCl2=2FeCl3，僅僅需要對(duì)氯化鐵與氯氣的濃度進(jìn)行檢驗(yàn)即可判斷該化學(xué)反應(yīng)方程式是否處于平衡狀態(tài)。在我們高中生的三年化學(xué)學(xué)習(xí)階段一般會(huì)接觸到逆、等、動(dòng)、變、定這五大類化學(xué)平衡反應(yīng)，其中“逆”指的是研究的是可逆反應(yīng)，依據(jù)物料守恒原理可得，處于化學(xué)反應(yīng)過程中的生成物以及反應(yīng)物不會(huì)都消耗光，所以同學(xué)們可直接排除掉相關(guān)題目中不可逆反應(yīng)這一選項(xiàng)，這極大的提升了同學(xué)們的做題速度；“等”指的是反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；“動(dòng)”指的是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡的化學(xué)平衡狀態(tài)，但卻并不是處于靜止的狀態(tài)，盡管生成物和反應(yīng)物濃度并未有變化發(fā)生，但不是說化學(xué)平衡反應(yīng)已經(jīng)停止，此時(shí)正逆反應(yīng)有著相同的速率，但是混合物的組分并未有變化發(fā)生，但同學(xué)們常常會(huì)忽略到這一點(diǎn)，所以值得重視；“變”指的是條件改變，平衡破壞，比如通過催化劑的添加、溫度的改變等方法來影響正逆反應(yīng)的速率，假如只影響到兩種反應(yīng)其中一種的話，就會(huì)沖破原有化學(xué)平衡，只有等待新化學(xué)反應(yīng)平衡的出現(xiàn)才能寫出化學(xué)平衡方程式，假如有相同的影響，大體上看并未沖破化學(xué)平衡，此時(shí)的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)是平衡的；“定”指的是平衡濃度不隨時(shí)間而變，這是高中化學(xué)考試中常出現(xiàn)的考點(diǎn)，同學(xué)們可具體對(duì)化學(xué)混合物中的生成物與混合物的濃度變化來判定。

二、高中化學(xué)中幾種判定化學(xué)平衡原理的方式

（一）顏色判定化學(xué)反應(yīng)平衡法

當(dāng)某些化學(xué)平衡反應(yīng)中生成物和反應(yīng)物都是帶有顏色物質(zhì)的話，可對(duì)化學(xué)平衡反應(yīng)中混合物所具有的顏色進(jìn)行觀察來對(duì)化學(xué)反應(yīng)的平衡性進(jìn)行判定。比如，4HCL（濃）+MnO2=MnCl2 +Cl2+H2O反應(yīng)中，反應(yīng)物MnO2和生成物Cl2都是有顏色的物質(zhì)，所以，判定此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)可經(jīng)觀察Cl2的所具有的黃綠色是否隨著時(shí)間的推移而逐漸加深，假如顏色不再加深時(shí)，這標(biāo)志著Cl2的濃度不會(huì)再有改變發(fā)生，因而就可判定該化學(xué)反應(yīng)此時(shí)是平衡的。顏色判定化學(xué)反應(yīng)平衡法可以幫助學(xué)生提升解題速度?；诖耍扇〈罅康木毩?xí)該類化學(xué)題目的日常學(xué)習(xí)化學(xué)的方法，可以極大的幫助學(xué)生理解以及掌握常見的化學(xué)反應(yīng)中各個(gè)物質(zhì)的顏色。

（二）壓強(qiáng)檢測(cè)判定化學(xué)反應(yīng)平衡法

壓強(qiáng)檢測(cè)判定化學(xué)反應(yīng)平衡法一般可應(yīng)用于可逆反應(yīng)當(dāng)中，該可逆發(fā)應(yīng)一般會(huì)有氣體參與到反應(yīng)當(dāng)中或是生成某些氣體。將化學(xué)反應(yīng)物放置在具有一定容量的容器當(dāng)中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以得出，處于反應(yīng)過程當(dāng)中的混合氣體的總質(zhì)量定然不會(huì)有任何變化的發(fā)生?；诖?，同學(xué)們可經(jīng)對(duì)容器中氣體體積進(jìn)行檢測(cè)來判斷其中混合氣體的壓強(qiáng)是否有變化發(fā)生[2]。比如4HNO3（濃）+C=CO2+4NO2+2H20，假如處于容器中的氣體體積沒有發(fā)生任何變化，同學(xué)們則可以此判定該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

（三）圖像觀察判定化學(xué)反應(yīng)平衡法

圖像問題是一般常常會(huì)在化學(xué)考試中出現(xiàn)的化學(xué)知識(shí)考察形式，一般主要是檢驗(yàn)高中生是否已經(jīng)掌握?qǐng)D像橫縱坐標(biāo)所具有的含義及圖像中具有特殊意義的位置，如拐點(diǎn)、起點(diǎn)等位置。所以，提升圖像的解讀能力是同學(xué)們?cè)谌粘；瘜W(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)加強(qiáng)的功課，可以極大的助力同學(xué)們判定可逆反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。比如，僅就可逆反應(yīng)而言，可以通過催化劑的添加、溫度的改變等方法來影響正逆反應(yīng)的速率。假如代表化學(xué)發(fā)應(yīng)中反應(yīng)速率的是縱坐標(biāo)，此時(shí)同學(xué)們可通過觀察曲線的陡峭度（斜率）來判定化學(xué)反應(yīng)的速率。

三、結(jié)束語

本片文章，首先對(duì)高中化學(xué)中化學(xué)平衡原理概念與應(yīng)用進(jìn)行了簡(jiǎn)要的概述，其后從顏色、壓強(qiáng)檢測(cè)、圖像觀察這三個(gè)方面對(duì)高中化學(xué)中幾種判定化學(xué)平衡原理的方式進(jìn)行了詳盡而仔細(xì)的探究。作為一名高中生有必要對(duì)這部分知識(shí)加強(qiáng)掌握與理解，如此方可取得優(yōu)秀的高考成績(jī)。

參考文獻(xiàn)：

[1]張芷豪.高中化學(xué)中對(duì)化學(xué)平衡原理的巧用研究[J].化工管理，2018（05）：151-152.

[2]王一帆.高中化學(xué)中對(duì)化學(xué)平衡原理的巧用研究[J].化工管理，2016（9）：29-29.