王艷飛

中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B 文章編號(hào)：1672-1578（2018）28-0164-01

高考化學(xué)選擇題可以衡量學(xué)生知識(shí)的容量，衡量學(xué)生思維的廣泛性、敏捷性和邏輯推理能力，及文字表達(dá)閱讀能力，可以衡量學(xué)生能否準(zhǔn)確地運(yùn)用“雙基”來(lái)解答問(wèn)題。然而，化學(xué)選擇題沒(méi)有一個(gè)通用的解法，但總要經(jīng)過(guò)審題、析題、解題這三個(gè)環(huán)節(jié)?？焖偾蓴噙x擇題是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維的手段之一，也是高考取勝的關(guān)鍵之一。命題人往往設(shè)置“陷阱”，它可以校正學(xué)生掌握知識(shí)的不準(zhǔn)確、考慮問(wèn)題不全面等紕漏，同時(shí)也對(duì)學(xué)生的解題能力提出了更高層次的要求。要能夠正確理解基本概念避開(kāi)陷阱，靈活運(yùn)用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)避開(kāi)陷阱，準(zhǔn)確把握限定條件和克服思維定勢(shì)的消極作用來(lái)避開(kāi)陷阱，正確運(yùn)用語(yǔ)法知識(shí)避開(kāi)陷阱，在審題時(shí)看清題目的每一個(gè)字，特別是關(guān)鍵信息，謹(jǐn)防粗心大意而落入陷阱。

1.高考化學(xué)選擇題的命題內(nèi)容和特點(diǎn)分析

縱觀近幾年高考化學(xué)選擇題的命題，考查內(nèi)容始終較為穩(wěn)定，突出考查了學(xué)科的主干知識(shí)、基礎(chǔ)理論和基本技能。主要考查到的內(nèi)容有：

（1）元素周期律及元素周期表的應(yīng)用（判斷未知元素可能性質(zhì)，突出半徑、熔沸點(diǎn)、密度大小比較以及穩(wěn)定性、酸堿性等遞變規(guī)律；X、Y元素原子序數(shù)之差、位構(gòu)性的關(guān)系）（2）熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷（重點(diǎn)熱化學(xué)方程式的書寫、燃燒熱、中和熱的定義與計(jì)算）。（3）以物質(zhì)的量為核心的簡(jiǎn)單計(jì)算（NA的考查、Vm概念及阿氏定律的理解、聯(lián)系電解質(zhì)溶液知識(shí)、以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)）（4）離子共存（注意條件化）、離子方程式書寫及正誤判斷（注意量的制約）.（5）化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡：（平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)方向、圖象分析、轉(zhuǎn)化率大小判斷等?？汲Ｐ拢刃胶庠恚?）物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識(shí)： 原子結(jié)構(gòu)：原子核組成符號(hào)意義（以新元素的發(fā)現(xiàn)、微粒的重要用途為背景出題）. 分子結(jié)構(gòu)：（以化學(xué)鍵類型、鍵的極性、是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)展開(kāi)）。晶體結(jié)構(gòu)：重在判斷各類晶體與性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系，如穩(wěn)定性、熔沸點(diǎn)（7）氧化還原反應(yīng)及其計(jì)算（以概念、氧化性還原性強(qiáng)弱判斷、電子得失守恒法計(jì)算為主）。（8）電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)（電極反應(yīng)式書寫、電解產(chǎn)物判斷與計(jì)算，實(shí)用電池分析）。（9）溶液的pH及其計(jì)算。（10）以電解質(zhì)為核心問(wèn)題。

2.針對(duì)上述的?？键c(diǎn)，我們以下策略進(jìn)行應(yīng)對(duì)

2.1 認(rèn)真審題，把握要點(diǎn)。審題是“審”而不是“看”，審題目的過(guò)程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。一要細(xì)心審清題目過(guò)程的要求：如“不正確的是”、“錯(cuò)誤的是”、“由強(qiáng)到弱排列的是”、“最大的是”、“一定”、“可能”等。二要準(zhǔn)確審清題目的條件：如“所有主族元素”、“標(biāo)準(zhǔn)狀況下”、“溫度不變”、“室溫時(shí)”、“無(wú)色”、“酸性溶液”等。三要留心題目的“陷阱”，對(duì)常見(jiàn)的一些陷阱要千萬(wàn)警惕。

例1.下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.磷酸的摩爾質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)（NA）個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

B.常溫常壓下，0.5NA個(gè)CO分子所占體積是11.2L

C.1mol

是CH4去掉氫陰離子后形成的碳正離子以及D選項(xiàng)中的白磷的化學(xué)式是P4等。答案為BC。

2.2 列舉特例、速排選項(xiàng)。高考選擇題往往考查一般規(guī)律中的特殊情況，這就要求考生熟悉特例，對(duì)于一些概念判斷、命題式判斷正誤類題目，如果從正面不能直接作出判斷，可以列舉反例、特例，迅速判斷選項(xiàng)正誤。對(duì)于一些概念式、命題式判斷類問(wèn)題，可以采用列舉特例法或反例法判斷，這就要求在學(xué)習(xí)中，不僅要掌握一般規(guī)律，而且還要熟悉一些特殊例證，例證越豐富，解這類題就越快越準(zhǔn)。

2.3 巧用假設(shè)，以靜制動(dòng)。在解答有關(guān)四大平衡（化學(xué)平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡）移動(dòng)問(wèn)題時(shí)，有時(shí)會(huì)出現(xiàn)多因素（如溫度、水解平衡、濃度或壓強(qiáng)）的影響，針對(duì)這類問(wèn)題，可以采用假設(shè)法，先假設(shè)其他因素不變，判斷第一個(gè)因素變化對(duì)結(jié)果產(chǎn)生的影響，然后再判斷第二個(gè)因素變化對(duì)結(jié)果產(chǎn)生的影響，進(jìn)而得出正確答案。對(duì)于化學(xué)平衡體系，若改變體積，判斷某成分濃度的變化，先假設(shè)改變體積時(shí)平衡不移動(dòng)，判斷體積改變時(shí)導(dǎo)致濃度變化，與題目條件對(duì)照，然后判斷平衡移動(dòng)的方向。例如，某氣體反應(yīng)平衡中，若生成物A的濃度為c（A）=0.5mol/L，體積擴(kuò)大至2倍，達(dá)到新平衡時(shí)c（A）=0.3mol/L，若平衡不移動(dòng)，則體積擴(kuò)大至2倍，A的濃度為0.25mol/L<0.3mol/L，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，若忽視體積變化，易錯(cuò)誤判斷平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

2.4 識(shí)別圖像、緊抓原理。化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像一直高中化學(xué)的是重點(diǎn)和難點(diǎn)，解這類題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確認(rèn)識(shí)圖像，抓住原理與圖像關(guān)系解題。圖像主要包括化學(xué)反應(yīng)速率與時(shí)間，濃度與時(shí)間，濃度（或轉(zhuǎn)化率）與溫度、線、縱坐標(biāo)表示含義），然后抓住點(diǎn)、壓強(qiáng)、圖像，首先看清楚圖像表示什么（橫坐標(biāo)、面之間的關(guān)系，如果有數(shù)據(jù)，一定要看清楚數(shù)據(jù)與點(diǎn)之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系，最后再根據(jù)圖像分析解答。突破化學(xué)平衡圖像題宜采用三步曲：第一步，識(shí)圖像。識(shí)別圖像縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)表示什么，曲線、點(diǎn)、平臺(tái)的含義及變化趨向，及圖像中的數(shù)據(jù)變化。第二步，用原理。有關(guān)化學(xué)原理主要有影響化學(xué)反應(yīng)速率因素和化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡相關(guān)概念和規(guī)律。第三步，找聯(lián)系。將化學(xué)原理與圖像信息聯(lián)系起來(lái)分析、處理問(wèn)題。

總之，選擇題具有構(gòu)思新穎、靈活巧妙、知識(shí)容量大、覆蓋面廣，考試的客觀性強(qiáng)，評(píng)分容易、準(zhǔn)確等優(yōu)點(diǎn)；不但能考查考生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度，還能考查學(xué)生的思維敏捷性，是化學(xué)高考中廣泛采用的一種題型。選擇題命題的要求一般是了解、理解層次，雖然難度不大，但涉及面廣、分值高，約占總分的50%，因此掌握選擇題的解法，快速、準(zhǔn)確地解答好選擇題是奪取化學(xué)高分的關(guān)鍵之一。