陳加明

【摘要】作為高中理科的基礎(chǔ)課程，化學(xué)學(xué)科愈來愈受到人們的重視。為緊跟時(shí)代發(fā)展的步伐，化學(xué)學(xué)習(xí)者在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中應(yīng)克服困難，勤奮學(xué)習(xí)。文本針對高中化學(xué)中易混的知識點(diǎn)，分析研究科學(xué)、合理的教學(xué)方法。

【關(guān)鍵詞】高中化學(xué) 易混知識 教學(xué)方法

【中圖分類號】G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識碼】A 【文章編號】2095-3089（2018）37-0137-02

作為理科重要的基礎(chǔ)課程，高中化學(xué)擁有內(nèi)容繁多、客觀性、抽象性、邏輯性等性質(zhì)，這導(dǎo)致高中化學(xué)課程內(nèi)容中具有較多的易錯(cuò)知識點(diǎn)以及易混知識點(diǎn)。從化學(xué)學(xué)習(xí)者角度來看，若學(xué)生在長期的時(shí)間內(nèi)，不能將易混淆的知識點(diǎn)分析理清，于高考壓力下，就會失去學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。因此，以學(xué)生的角度分析研究高中化學(xué)中易混知識點(diǎn)的教學(xué)方法，旨在給高中化學(xué)教育者提供客觀性的參考。

1.高中化學(xué)中易混的知識點(diǎn)

為明確探尋出高中化學(xué)的易混知識點(diǎn)，采用問卷調(diào)查法，對所在學(xué)校的高中生進(jìn)行調(diào)查。結(jié)果顯示高中化學(xué)中易混知識點(diǎn)主要包括：離子方程式的書寫以及氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷等。

1.1化學(xué)離子方程式的書寫

經(jīng)過調(diào)查，大部分學(xué)生容易混淆化學(xué)離子方程式的書寫。一方面，在書寫時(shí)，不能很好的判斷離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，對化學(xué)式、離子符號的使用規(guī)則未能熟練掌握。另一方面，在化學(xué)離子方程式的書寫時(shí)，需要考慮的內(nèi)容較多，對于與氧化還原反應(yīng)離子方程式中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等的概念混淆，并且還需要考慮類型、數(shù)量等問題，進(jìn)而致使化學(xué)學(xué)習(xí)者容易混淆化學(xué)離子方程式的書寫。

1.2氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷

對于氧化性與還原性強(qiáng)弱的判斷，也是容易混淆的知識點(diǎn)。首先，在化學(xué)物質(zhì)元素中具有最高價(jià)、最低價(jià)、中間價(jià)三個(gè)部分，每個(gè)部分所對應(yīng)的性質(zhì)都不同。在同一種元素中，不同的價(jià)態(tài)對應(yīng)不同性質(zhì)。其次，對于熟練掌握氧化還原方程式的化學(xué)學(xué)習(xí)者來說，可以通過氧化還原反應(yīng)方程式來判斷物質(zhì)的氧化性或者還原性，但是對于不能熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式的學(xué)生而言，就不能較好的判斷物質(zhì)的氧化性以及還原性。最后，化學(xué)物質(zhì)氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原電子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)量無關(guān)。因此，化學(xué)學(xué)習(xí)者會對其基本理念容易弄混淆。

2.高中化學(xué)中易混知識點(diǎn)的教學(xué)方法

自然學(xué)科包括化學(xué)，其是基于元素研究分析物質(zhì)的性質(zhì)、組成、變化規(guī)律以及結(jié)構(gòu)等的學(xué)科[1]。針對調(diào)查顯示的高中化學(xué)易混淆的知識點(diǎn)，根據(jù)問卷調(diào)查結(jié)果顯示，高中生對化學(xué)易混知識點(diǎn)教學(xué)方式提供了建議，總結(jié)歸納如下：

2.1.學(xué)習(xí)方式具體化，提升學(xué)習(xí)興趣

首先，建議化學(xué)教師結(jié)合生活實(shí)際對易混知識點(diǎn)進(jìn)行教學(xué)；化學(xué)學(xué)科切合生活實(shí)際，教師的教學(xué)方式從而也需生活化；從實(shí)際生活出發(fā)，營造生活學(xué)習(xí)情境，讓高中生體會化學(xué)的實(shí)際價(jià)值。其次，建議教師在講授易混的化學(xué)知識點(diǎn)時(shí)，需要積極與高中生溝通交流，理解高中生的學(xué)習(xí)進(jìn)度以及想法，把握好教學(xué)難度等。最后，建議高中化學(xué)教師應(yīng)該注將高中化學(xué)易混知識點(diǎn)的習(xí)題進(jìn)行合理分層[2]，以層層遞進(jìn)設(shè)置習(xí)題難度，保證高中生都能熟練掌握易混淆的知識。

2.2歸納總結(jié)，鞏固知識

在學(xué)完化學(xué)離子方程式的書寫以及判斷氧化性、還原性之后，建議教師幫助高中生對此混淆的化學(xué)知識點(diǎn)進(jìn)行歸納總結(jié)、鞏固知識，從而理清混淆的知識點(diǎn)。例如，化學(xué)離子方程式的書寫，教師將書寫時(shí)需注意的事項(xiàng)歸納為：（1）合事實(shí)，即離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)；（2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理；（3）號實(shí)際：=、→、↑、↓等符號符合實(shí)際；（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒；（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等；（6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

判斷物質(zhì)的氧化性以及還原性時(shí)，教師可將判斷方式歸納為：（1）根據(jù)元素的化合價(jià)判斷；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷；在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；（3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度判斷，①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。②同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。還可歸納常見氧化劑：活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2 等；元素（如Mn等）處于高化合價(jià)的氧化物，如MnO2、KMnO4等；元素（如S、N等）處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3 等；元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7；過氧化物，如Na2O2、H2O2等。

3.結(jié)束語

總而言之，從學(xué)生的角度觀看高中化學(xué)內(nèi)容為繁多復(fù)雜；在學(xué)習(xí)的過程中，容易將化學(xué)方程式的書寫以及氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷弄混。因此，建議教師應(yīng)用合理的教學(xué)方式講授高中化學(xué)易混知識點(diǎn)。

參考文獻(xiàn)：

[1]劉紅利.新課程理念下高中化學(xué)有效教學(xué)策略探究[J].學(xué)周刊，2017（357）：217.

[2]陸國志，劉洪杰.高中化學(xué)層次性習(xí)題教學(xué)策略探討[J].教學(xué)與管理，2017（279）：52.