付若彤 劉樹領

(1.山東省北鎮(zhèn)中學2016級25班 256600 2.山東省北鎮(zhèn)中學 256600)

電離平衡是電解質(zhì)溶液理論的重要組成部分，也是理解與掌握鹽類水解知識的基礎，因而厘清電離平衡中的幾個疑惑點具有重要的意義

一、電解質(zhì)的強弱與其溶解性有關嗎?

在水溶液里能夠完全電離得電解質(zhì)叫強電解質(zhì).如強酸、強堿、大多數(shù)鹽類、金屬氧化物等.在水溶液里不能完全電離得物質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，如：弱酸、弱堿、水等.某些難溶或微溶于水的電解質(zhì)，如CaCO3、BaSO4等，盡管其溶解度很小，水溶液導電能力很弱，但是其溶于水的部分卻是完全電離變?yōu)殡x子，不存在溶質(zhì)的分子，所以它們?nèi)匀皇菍儆趶婋娊赓|(zhì).也有一些如CH3COOH等電解質(zhì)易溶于水，但它只有部分電離，溶液中存在溶質(zhì)分子，故它仍屬于弱電解質(zhì).

例1 下列說法錯誤的是( ).

A．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸都是電解質(zhì)

B．強酸溶液中的氫離子濃度一定大于弱酸溶液中的氫離子濃度

C．電解質(zhì)溶液能導電的原因是溶液中有自由移動的離子

D．二氧化硫和乙醇均屬共價化合物，在水中不能電離，為非電解質(zhì)

解析強弱電解質(zhì)與其溶解性無關，故A錯；離子濃度大小與電解質(zhì)的濃度及其電離程度有關，故B錯；電解質(zhì)溶液導電是通過溶液中自由移動的離子來完成的，故C正確；非電解質(zhì)是不能電離的化合物，故D正確.答案：AB

二、電解質(zhì)的強弱與其溶液的導電能力有關嗎？

溶液的導電能力強弱與其溶液中離子的濃度大小、離子所帶電荷等因素有關，主要由離子濃度決定.電解質(zhì)強弱是由物質(zhì)內(nèi)部結構決定得，其強弱一般會影響著溶液導電性得強弱.但如果強電解質(zhì)溶液得濃度很小，其導電性也就很弱；而弱電解質(zhì)雖然其電離程度不大，但其濃度較大時，則溶液中的離子濃度也可以大于強電解質(zhì)稀溶液中的離子濃度，其導電性也就較強.因此，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強，弱電解質(zhì)的導電能力也不一定弱.溶液的導電性與電解質(zhì)的強弱無關.

例2 向某氨水中加入醋酸溶液，其導電能力(I)與加入醋酸溶液的體積(V)關系正確的是( ).

解析氨水、醋酸都是弱電解質(zhì)，因而氨水溶液的導電能力較弱.但向氨水中加入醋酸溶液時，因反應生成了強電解質(zhì)醋酸銨，導致溶液中的離子迅速增大，因而溶液的導電性增強，若氨水完全反應時，再加醋酸溶液，只能導致所得溶液的離子濃度變小，表現(xiàn)在溶液的導電性減弱.答案：C

三、加水稀釋，電離平衡一定正向移動嗎？

例3 用水稀釋0.1 mol·L-1CH3COOH溶液時，溶液中隨著水量的增加而減小的是( ).

A.c(H+)/c(CH3COOH) B.c(CH3COOH)/c(H+)

C.c(H+)和c(OH-)的乘積 D. H+的物質(zhì)的量

解析水的離子積僅受溫度影響，所以C不符題意.加水稀釋導致醋酸的電離程度增大，電離出的CH3COO-、H+的數(shù)量增多，剩余的CH3COOH分子數(shù)減少，所以A、D不符要求；B符合題意.答案：B

四、pH=7，其溶液一定呈中性嗎？

例4 100℃時KW=1×10-12.在該溫度下，將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的硫酸溶液混合，欲使混合溶液的pH=7(忽略溶液的體積變化)，則硫酸與Ba(OH)2溶液的體積比為( ).

A．9∶1 B．10∶1 C．9∶2 D．2∶9

解析100℃時溶液呈中性時pH=6，故混合溶液呈堿性，其c(OH-)=1×10-5mol·L-1. Ba(OH)2溶液的c(OH-)=1×10-4mol·L-1，其體積為V1；硫酸溶液的c(H+)=1×10-5mol·L-1，其體積為V2.列式(V1×10-4-V2×10-5)/(V1+V2)=1×10-5，計算得V1∶V2=2∶9.答案：C

五、弱電解質(zhì)的電離過程都是吸熱的嗎？

電解質(zhì)的電離過程包含電解質(zhì)微粒的擴散過程與水合過程，擴散過程因克服溶質(zhì)微粒之間的作用力而需要能量，在水合過程中則釋放能量，故電解質(zhì)的電離過程一般來講是吸熱的，但也有少數(shù)電解質(zhì)在水溶液中的電離是放熱的，如HF的電離過程是放熱的.

例5 己知：HF(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-67.7 kJ·mol-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-57.3KJ·mol-1，則HF在水溶液中電離的ΔH等于( ).

A.-10.4KJ·mol-1B.-125KJ·mol-1

C.+10.4KJ·mol-1D.+125KJ·mol-1

從上可知，化學理論或規(guī)律都是對大多數(shù)現(xiàn)象或事物性質(zhì)、用途等方面的總結、推理與演繹.由于角度、標準等不同就會出現(xiàn)個例、特例等現(xiàn)象，這就需要不斷去完善、去探究，才使得世界豐富多彩、化學創(chuàng)新有魅力.