摘 要：中學化學教學一般根據(jù)化學平衡移動的經(jīng)驗規(guī)律來判斷惰性氣體對化學平衡的影響，但該過程中極易出現(xiàn)思維混亂，為了使判斷過程更加簡單明了、具有較強的說服力，本文以平衡常數(shù)為基礎通過推理計算證實了惰性氣體影響化學平衡狀態(tài)的經(jīng)驗規(guī)律，并探究了理科思維教學方法和解題技巧。

關鍵詞：惰性氣體；化學平衡；平衡常數(shù)

惰性氣體對化學平衡的影響在目前的教學中，學生只能從經(jīng)驗層次分析，解決具體問題時往往因思維混亂，不知所措。那么如何依據(jù)平衡常數(shù)借助于數(shù)學運算、邏輯推理判斷惰性氣體對化學平衡的影響，培養(yǎng)學生科學嚴謹?shù)睦砜茖W習思維，下面將結合化學平衡移動的經(jīng)驗規(guī)律以平衡常數(shù)為基礎對各種情況下惰性氣體對化學平衡的影響進行詳細的分析。

一、 充入惰性氣體對化學平衡的影響

對于恒溫恒容下向平衡體系充入惰性氣體，由于總體積沒有改變，原有各物質物質的量沒有改變，故其濃度也無變化，化學平衡不移動；對于恒溫恒壓下向平衡體系充入惰性氣體，氣體壓強不變但氣體總物質的量增大，導致反應體系的總體積增大，平衡向氣體體積增大的方向移動。值得注意的是，此處并不同于增大反應體系的體積，氣體壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動。很多學生在此誤用經(jīng)驗規(guī)律“增大反應體系的體積，氣體壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動”，并沒有注意到這中間壓強是否真的發(fā)生了變化。雖然最終判斷結果都是一樣的，但明顯事實并非如此。此外在使用勒夏特列原理判斷惰性氣體對化學平衡影響過程中，尤其是對于恒溫恒容的情況，它表現(xiàn)出了一定的局限性。盡管老師一般都能通過各種方法運用經(jīng)驗規(guī)律將這個過程予以解釋，但其繁雜的思維部分學生似懂非懂，疑慮重重。

二、 平衡常數(shù)與充入惰性氣體時平衡移動的關系

平衡常數(shù)是化學反應在平衡狀態(tài)下的一個特征常數(shù)，運用平衡常數(shù)判斷平衡狀態(tài)，通過數(shù)據(jù)計算驗證經(jīng)驗規(guī)律，表現(xiàn)出了較強的嚴密性和邏輯性，十分有助于學生理科學習思維的養(yǎng)成。

三、 非理想氣體的化學平衡

上述討論只是針對理想氣體而言，對于非理想氣體，在低溫、高壓的情況下，氣體分子之間的距離縮小，分子之間的相互作用和分子自身的體積就不能忽略不計。此時描述有氣體參與的化學反應的平衡狀態(tài)，就需要引入另一個概念——逸度，它是對非理想氣體壓強的一個校正，在此本文不做過多敘述。因此在向平衡體系中充入惰性氣體的過程中，惰性氣體分子對反應體系中原有各氣體分子多少有一定的影響，無論是恒溫恒容還是恒溫恒壓，化學平衡也就可能不再和理想氣體的情況相同。

總之，對于惰性氣體對化學平衡的影響，在教學過程中老師和學生都應該注重從平衡常數(shù)進行分析推理，加強學生理科學習思維的培養(yǎng)，而不是單單的記住經(jīng)驗規(guī)律，靠經(jīng)驗規(guī)律去解決相關問題。

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作者簡介：陳繼生，四川省廣安市，四川省廣安中學。