李俊潔

（華北有色地質(zhì)勘查局燕郊中心實驗室，河北 廊坊 065000）

目前，測定碘的方法很多[1]，發(fā)展也很快，其中動力學分光光度法是測定微量碘的有效方法之一[2]。此方法靈敏度高，設備廉價，易于推廣。

1 實驗部分

1.1 儀器

722S分光光度計；25mL具塞比色管。

1.2 試劑

四堿溶液（0.1g/L），稱取0.1g四堿（4，4-四甲基二氨基苯甲烷）于50mL小燒杯中，加1mL冰乙酸，待完全溶解后，用純水稀釋至1000mL。

緩沖溶液（pH＝4.55）：稱取3.6g無水碳酸鈉，溶于80mL純水中，加入8mL冰乙酸，用純水稀釋至100mL。

氯胺T溶液（1g/L）：稱取0.1g氯胺T用純水溶解后稀釋至100mL，搖勻，臨用前配制。

碘標準溶液Ⅰ[ρ（I）=10μg/mL]：準確移取1mL 1000ug/mL的碘標準溶液（國家有色金屬及電子材料分析測試中心）于100mL容量瓶中，加純水稀釋至刻度。

碘標準溶液Ⅱ[ρ（I）=0.1μg/mL]：現(xiàn)用現(xiàn)配。準確移取1mL碘標準溶液Ⅰ[ρ（I）=10μg/mL]于100mL容量瓶中，加純水稀釋至刻度。

1.3 實驗方法

測試前再迅速準確加入0.5mL氯胺T溶液，立即搖動2s～3s，將溶液迅速倒入1cm比色杯中，于波長600nm處，以純水作參比測量吸光度最大峰值。

1.4 標準曲線

準確移取0.1μg/mL碘標準溶液0.0 0.1 0.2 0.4 0.8 1.6mL于25mL具塞比色管中，按1.2中分析步驟時行分析，數(shù)據(jù)見表1。

表1 碘標準曲線

計算機處理數(shù)據(jù)，以碘m（μg）為橫作標，吸光度A為縱坐標，線性擬合得到工作曲線（圖1），線性方程：；相關系數(shù)：R2=0.9999

2 結(jié)果與討論

（1）溶液的酸度：按實驗方法用含碘10.0μg/mL的標準溶液，加入不同pH值的緩沖溶液，控制溶液的酸度，進行實驗，結(jié)果表明，溶液的pH值在4.5-4.7范圍時，吸光度變化較平緩且有最大值。本方法采用加入pH＝4.55緩沖溶液，用以控制溶液的最佳反應酸度。

圖1 工作曲線

（2）四堿加入量：按實驗方法，分別加入濃度為0.05g/L～0.4g/L的四堿溶液4mL，進行實驗。結(jié)果表明，當四堿溶液濃度為0.1g/L～0.2g/L時，吸光度的最大峰值變化相對較小，本方法選用加入4mL 0.1g/L的四堿溶液。

（3）氯胺T用量的影響：按實驗方法，用濃度為1g/L的氯胺T溶液，將加入量在0.2mL～2.0mL范圍內(nèi)進行實驗。結(jié)果表明，隨氯胺T溶液用量的增加，顯色速度加快，吸光度增大，空白隨之增加。當氯胺T溶液用量大于1mL時，顯色太快，來不及比色讀數(shù)。本方法選定加入0.5mL氯胺T溶液。

表2 方法檢出限

2.1 方法檢出限

按實驗方法，制備12份空白溶液，平行測定，以結(jié)果見表2，以3倍標準偏差計算得到方法檢出限為0.12μg/L。

2.2 方法回收率

在不同含量水樣中加入一定量的碘標準溶液，進行加標回收實驗，分析結(jié)果見表3：

表3 方法回收率

2.3 方法精密度

表4 方法精密度

按實驗方法，連續(xù)測定碘離子濃度分別為0.02 0.04 0.08 0.16μg的標準溶液各12次，并計算測定結(jié)果的相對標準偏差見表4。

3 結(jié)語

本文用強酸陽離子交換樹脂除去鹽湖鹵水中陽離子干擾，再利用碘離子對氯胺T氧化四堿的催化作用與碘離子濃度成正比關系，間接測定碘離子的含量。通過對測定條件的優(yōu)化，建立了氯胺T－四堿催化分光光度測定鹵水中碘的方法。本方法具有分析成本低、準確度好等優(yōu)點。

[1]葛力明，肖惠祥.碘的分析現(xiàn)狀[J]，巖石測試，1993，12（3）,217-227.

[2]陳曉紅：國內(nèi)動力學光度法測定碘研究的某些進展[J]，光譜實驗室，2006，23（1）；31-34.