林金孟

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。學(xué)生對化學(xué)知識的獲得：如認(rèn)識元素化合物知識、學(xué)習(xí)化學(xué)概念和理論等都是通過實驗手段來實現(xiàn)。但現(xiàn)在的化學(xué)實驗教學(xué)卻存在這么一些問題：視頻動畫實驗多，動手操作實驗少；驗證教材實驗多，創(chuàng)新實驗少。最終導(dǎo)致學(xué)生對化學(xué)實驗的好奇心減小，認(rèn)為化學(xué)實驗就是純粹看看熱鬧，活躍一下課堂氣氛。長久以往，學(xué)生對化學(xué)科學(xué)實驗本質(zhì)理解出現(xiàn)偏差，科學(xué)素養(yǎng)下降。作為一名戰(zhàn)斗在教學(xué)一線的化學(xué)教師有責(zé)任，也有義務(wù)改變這種局面。所以我們應(yīng)特別重視化學(xué)實驗教學(xué)后的反思，從而創(chuàng)新實驗。

“反思是人心對自已活動所加的那層注意?！薄皼]有反思的經(jīng)驗，至多只能成為膚淺的知識。”“學(xué)而不思則罔?！庇纱丝梢姽磐駚?、古今中外都意識到反思的重要性。目前對于課堂教學(xué)反思許多教師都能做到，并把它作為一種常規(guī)教學(xué)工作。而對于實驗教學(xué)進(jìn)行反思卻很少，其原因有：反思意識不強(qiáng)，未將其成為習(xí)慣或沒有相關(guān)知識的積累等。所以除了要彌補(bǔ)以上不足，還應(yīng)知道化學(xué)教學(xué)反思要從實驗原理、實驗裝置、實驗細(xì)節(jié)、實驗突發(fā)現(xiàn)象等方面進(jìn)行反思。反思的最終目的是要對這些不足進(jìn)行創(chuàng)新。通過實驗創(chuàng)新最終提高教師本身的素質(zhì)和學(xué)生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。

以下是我十多年來對實驗教學(xué)反思和實驗創(chuàng)新的一些做法。

一、思實驗原理不夠完善，創(chuàng)新實驗方案

案例1在學(xué)習(xí)沉淀溶解平衡原理時，蘇教版教材上只提供了檢驗難溶電解質(zhì)碘化鉛飽和溶液中存在I-的實驗。該實驗只能說明碘化鉛能溶解且電離出I-，而無法表明存在沉淀溶解平衡。為了讓學(xué)生直觀形象的體會到難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡移動，設(shè)計了一個新的實驗方案：

取一支小試管先加入0.01mol/LAgNO3溶液2mL，再加入0.01mol/LKSCN溶液2mL，有白色沉淀生成，再逐滴加入Fe（NO3）3溶液至出現(xiàn)紅色。將此試管中的懸濁液分一半到另一支小試管中，向其中一支試管中逐滴加1mol/LAgNO3溶液至紅色消失，靜置后與另一只試管對比，觀察顏色變化。

AgNO3 + KSCN == AgSCN↓+ KNO3 AgSCN為白色沉淀，往其懸濁液中滴加入Fe（NO3）3溶液出現(xiàn)紅色，說明溶液中存在SCN-，這現(xiàn)象讓學(xué)生直觀的認(rèn)識到AgSCN雖然難溶但還是有少量的溶解并電離出Ag+；另一支試管中滴加1mol/L的AgNO3溶液紅色消失，說明Ag+濃度增大導(dǎo)致SCN- 濃度減小，從而說明存在沉淀溶解平衡。

案例2 在學(xué)習(xí)沉淀溶解平衡原理應(yīng)用時，教材介紹分離溶液中銅離子和鐵離子可采用加能消耗酸的物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子先形成氫氧化鐵沉淀，過濾即可除去鐵離子。為了幫助學(xué)生理解，許多教師都是采用由氫氧化鐵、氫氧化銅的溶度積來計算銅離子和鐵離子開始沉淀和完全沉淀所需的pH的方法。但許多同學(xué)還是不能理解，為了幫助學(xué)生將抽象的工業(yè)原理轉(zhuǎn)化成直觀的實驗現(xiàn)象，設(shè)計了一個新的實驗方案：

在含銅離子和鐵離子的稀溶液中，逐滴滴加稀氨水，觀察溶液中的顏色變化。

在逐滴滴加稀氨水的過程中，教師引導(dǎo)學(xué)生觀察先有紅褐色沉淀，后出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。通過實驗事實證明了工業(yè)當(dāng)中確實可以通過控制溶液的pH逐步分離出金屬離子的可行性，也讓學(xué)生感同身受的參與了工業(yè)生產(chǎn)，意識到化學(xué)并不難，只要勤于思考就會有收獲。

二、思實驗細(xì)節(jié)不足，創(chuàng)新實驗方案

案例3氨氣的性質(zhì)實驗—噴泉實驗。根據(jù)實驗中形成紅色的噴泉引出氨水遇酚酞變紅呈弱堿性，但無法說明氨氣是否遇酚酞也會變紅。為了探究使酚酞變紅的真正原因，設(shè)計如下的新實驗方案：

將沾有酚酞溶液的濾紙烘干，投入到干燥的氨氣中，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量蒸餾水，濾紙馬上變紅。該實驗現(xiàn)象說明氨氣遇酚酞不會變紅。

案例4 氨氣的性質(zhì)實驗—氨氣與氯化氫的反應(yīng)。教材實驗：將分別沾有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近。觀察到有白霧生成而不是白煙，而濃鹽酸和濃氨水揮發(fā)出氨氣與氯化氫，兩者反應(yīng)生成氯化銨（氯化銨是固體，那么觀察到的應(yīng)是白煙）。為了探究氨氣與氯化氫的反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計如下新實驗方案：

將分別沾有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒同時插入一試管中，片刻后，試管壁上沾有很多白色的固體小顆粒，充分說明了生成的是白煙（煙是固體小顆粒）。

三、思實驗中的異?，F(xiàn)象，創(chuàng)新實驗方案

案例5《二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用》中SO2和CO2都為酸性氧化物，CO2通入到澄清石灰水中先出現(xiàn)渾濁，后又變的澄清；那么SO2通入到澄清石灰水中也應(yīng)先渾濁后澄清。但在實際實驗中看不到渾濁，分析原因：SO2在水中溶解度大，且亞硫酸的酸性較強(qiáng)，SO2與

Ca（OH）2直接反應(yīng)生成了可溶性的Ca（HSO3）2。為了證明有難溶的CaSO3生成，設(shè)計如下新實驗方案：

用注射器收集SO2氣體，并緩慢的將SO2氣體通入到澄清石灰水中，看到澄清石灰水先出現(xiàn)渾濁，后又變得澄清。

案例6 SO2通入BaCl2溶液中出現(xiàn)渾濁，而亞硫酸是弱酸不能與強(qiáng)酸鹽反應(yīng)生成強(qiáng)酸和弱酸鹽，那出現(xiàn)的渾濁可能是SO2具有強(qiáng)還原性，BaCl2溶液中溶解有氧氣，生成BaSO4沉淀。為了證明SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，設(shè)計如下新實驗方案：

將用注射器收集純凈的SO2氣體，注入BaCl2溶液中（BaCl2溶液事先加熱至沸騰再密封冷卻）發(fā)現(xiàn)無渾濁。

四、思實驗裝置繁瑣、不環(huán)保，創(chuàng)新實驗方案

綠色化學(xué)是我們追求的，但在實際教學(xué)中如果按教材提供的裝置卻無法實現(xiàn)綠色化學(xué)。那么只有摒棄教材提供的裝置，創(chuàng)新實驗方案。

改進(jìn)實驗方案，簡化實驗裝置，即可減少實驗對環(huán)境的污染，又可增強(qiáng)學(xué)生保護(hù)環(huán)境、關(guān)愛健康的意識，讓學(xué)生從化學(xué)與社會的聯(lián)系中體會和感悟到學(xué)習(xí)化學(xué)的價值。

“獨木難成林”、“三人行必有我?guī)熝伞?。要想有好的?chuàng)意，單靠個人是無法實現(xiàn)的，需要靠他人的經(jīng)驗和自我的總結(jié)才可實現(xiàn)。因此在平時的教學(xué)中除了要善于反思外，還需多看相關(guān)的報刊雜志，并及時的摘抄。唯有如此的日積月累，才能把思想轉(zhuǎn)化為現(xiàn)實的實驗方案。