張建華

摘 要 物質(zhì)的分離是指用物理、或化學(xué)方法將混合物中各組分彼此分開，得到幾種純凈物的過程。物質(zhì)的提純則是用物理、或化學(xué)方法除去物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，得到純凈物的過程，除去雜質(zhì)即可。本文將物質(zhì)分離提純的原則，常見方法及?？贾R(shí)點(diǎn)小結(jié)如下。

關(guān)鍵詞 物質(zhì)分離；提純

中圖分類號(hào)：TQ051.8，O6-332 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1002-7661（2018）28-0231-01

一、混合物分離提純的原則

物質(zhì)分離提純的原則在進(jìn)行物質(zhì)的分離提純時(shí)，選擇試劑和實(shí)驗(yàn)措施應(yīng)遵循以下四個(gè)原則：

1.不增（不能引入新雜質(zhì)）；（2）不減（不減少被提純?cè)噭?；?）易分離；（4）易復(fù)原。

二、混合物分離提純的常見方法

（1）結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

（2）蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

（3）過濾法：溶與不溶。

（4）升華法：SiO2（I2）。

（5）萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

（6）溶解法：Fe粉（Al粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

（7）增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。

（8）吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

（9）轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成Al（OH）3。

（10）紙上層析（不作要求）

（11）雜質(zhì)氣化法：使不同物質(zhì)中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體而除去。如（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為所除去的雜質(zhì)）：氧化銅（碳粉），CaO（CaCO3）

（12）洗滌法：使不溶性固體于可溶性固體分離（相對(duì)而言）如：NaCl含KCl可用NaCl飽和溶液洗滌；木炭粉含糖可用水洗滌。

三、混合物的分離提純高中化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)

（一）常見物質(zhì)分離提純的方法

（1）固-固混合分離型：灼燒、熱分解、升華、結(jié)晶（或重結(jié)晶）。

（2）固-液混合分離型：過濾、鹽析、蒸發(fā)。

（3）液-液混合分離型：萃取、分液、蒸餾、滲析。

（4）氣-氣混合分離型：洗氣。

（二）物理方法對(duì)混合物進(jìn)行分離和提純操作及主要儀器名稱

過濾-不溶性固體與液體的分離；燒杯、漏斗、濾紙、玻璃棒

蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、重結(jié)晶-已溶固體與液體的分離；蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、燒杯

蒸餾、分餾-沸點(diǎn)不同的互溶液體混和物的分離；蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì)

升華-固體與固體雜質(zhì)的分離；燒杯、酒精燈、石棉網(wǎng)

分液、萃取-不互溶的液體分離；分液漏斗、燒杯

滲析-膠粒與溶液中溶質(zhì)的分離；半透膜、燒杯

（三）化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)——用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：

（1）不引入新的雜質(zhì)；（2）不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；（3）實(shí)驗(yàn)操作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。

對(duì)于無機(jī)物溶液常用下列方法分離和提純：

（1）生成沉淀法。例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2雜質(zhì)，可加入過量的NaOH溶液，使Mg2+離子轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀（但引入新的雜質(zhì)OH–），過濾除去Mg（OH）2。

（2）然后加入適量鹽酸，調(diào)節(jié)pH為中性。

（3）生成氣體法。例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，為了不引入新的雜質(zhì)并增加SO42-，可加入適量的稀H2SO4，將CO32-轉(zhuǎn)化為CO2氣體而除去。

（4）氧化還原法。例如在FeCl3溶液里有少量FeCl2雜質(zhì)，可通入適量的Cl2將FeCl2氧化為FeCl3。若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3，可加入適量的鐵粉而將其除去。

（5）正鹽和酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法。例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)，可將固體加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去雜質(zhì)。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。

（6）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)。

如在Fe2O3里混有少量的Al2O3雜質(zhì)，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，往試樣里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaAlO2，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O3。

（四）有機(jī)物的分離和提純

有機(jī)物的提純要依據(jù)被提純物質(zhì)的性質(zhì)，采用物理方法和化學(xué)方法除去雜質(zhì)。一般情況是加入某種試劑，與雜質(zhì)反應(yīng)，生成易溶于水的物質(zhì)，再用分液的方法除去雜質(zhì)。

如除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，應(yīng)在混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，雜質(zhì)乙醇易溶于水，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成了易溶于水的乙酸鈉（同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度），充分?jǐn)嚢韬螅梅忠郝┒贩忠?，可得純凈的乙酸乙酯?/p>

對(duì)于沸點(diǎn)相近且均溶于水的有機(jī)物分離，可先將其中一種轉(zhuǎn)化成難揮發(fā)物質(zhì)，再蒸餾，最后再用化學(xué)方法得到原物質(zhì)。