孫靜

【摘要】離子方程式是高中化學學習的重點、難點，也是高考化學的必考考點，針對與“量”有關(guān)的方程式進行歸類，有利于在做題中迅速找到解決問題的關(guān)鍵點，拆解陌生和復雜問題。

【關(guān)鍵詞】高考熱點 離子反應 與“量”有關(guān)的方程式

【中圖分類號】G633.8 【文獻標識碼】A 【文章編號】2095-3089（2018）01-0155-01

離子方程式是高中化學學習的重點、難點，也是高考化學的必考考點。與“量”有關(guān)的離子方程式書寫常常因為量不同產(chǎn)物不同造成學生在書寫上的困難，針對與“量”有關(guān)的方程式進行如下歸類。

一、可溶性多元弱酸（或其酸酐）與堿溶液反應

如CO2通入NaOH溶液中：CO2不足：CO2+2OH-=CO +H2O；CO2過量：CO2+OH-=HCO 。即多元弱酸在電離時分步進行，其與堿性物質(zhì)反應時，少量的多元弱酸提供全部H+生成正鹽，足量的多元弱酸則提供第一步電離的一個H+生成酸式鹽。類似如SO2、 H2S、 H2C2O4同理可寫。

二、多元弱酸鹽與強酸反應

如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：CO +H+=HCO ；鹽酸過量：CO +2H+=CO2↑+H2O多元弱酸根離子結(jié)合H+分步進行，故酸的多少也會影響其產(chǎn)物。類似如SO 、S2-、 C2O 同理可寫。

三、與Al（OH）3相關(guān)的量不同產(chǎn)物不同

氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既溶于酸又溶于堿，（1）如鋁鹽溶液與強堿溶液反應：強堿少量：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；強堿過量：Al3++4OH-=AlO +2H2O。 （2）如NaAlO2溶液與強酸溶液反應：強酸少量：AlO +H++H2O=Al（OH）3↓；強酸過量：AlO +4H+=Al3++2H2O。

四、Fe與稀HNO3溶液反應

強氧化劑首先將鐵元素氧化為+3價，過量的Fe可將溶液中的Fe3+還原為+2價。 稀HNO3過量：Fe+NO +4H+=Fe3++NO↑+2H2O。Fe過量：3Fe+2NO +8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O。

五、一種反應物中的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關(guān)

（1）陽離子與OH-反應順序

主要決定于結(jié)合OH-的能力，而這種能力則要看其對應的堿的堿性強弱，一般越弱的堿，其對應的陽離子越易結(jié)合OH-。如堿性NH3·H2O> Al（OH）3> H2O ，所以結(jié)合OH-的能力由強到弱的順序為H+

（2）陰離子與H+反應順序

各種陰離子與酸反應的順序即結(jié)合H+離子的能力，例如：向含有OH-、CO 、AlO 的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應的順序依次為：OH->AlO >CO

六、一種氧化劑（還原劑）對多種還原劑（氧化劑）

一種氧化劑氧化多種還原劑時，還原性強的先反應；反之，一種還原劑還原多種氧化劑時，氧化性強的先反應。例如向FeBr2溶液中通入Cl2，因為還原性Fe2+>Br-，故Cl2先氧化Fe2+，根據(jù)Cl2用量依次再氧化Br-。通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；通入等量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-（滿足n =1，n ≤2的方程式均可存在）；通入足量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。類似①將Fe（NO3）3溶液與HI混合；②向FeI2溶液中通入足量Cl2。

七、當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(diào)（一般為復鹽或酸式鹽），當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應（有剩余或不足），因而跟用量有關(guān)。

例（1）：Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應：NaOH不足：Ca2++HCO +OH-=CaCO3↓+H2O；NaOH過量：Ca2++2HCO +2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO

例（2）：Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的反應： n[Ba（OH）2]∶n（NaHSO4）=1∶1時Ba2++OH-+H++SO =BaSO4↓+H2O，此時溶液呈堿性； n[Ba（OH）2]∶n（NaHSO4）=1∶2時， Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO4↓+2H2O，此時溶液呈中性。

因此，在解決復雜的與“量”有關(guān)的離子方程式時，總結(jié)、規(guī)律是橋梁，復雜的問題經(jīng)過拆解，找到考題落腳點，就發(fā)現(xiàn)萬變不離其中，遇陌生問題不慌亂，仔細讀題，在實踐中增長經(jīng)驗、學會靈活應用。